浙教版科学中考复习—物质科学02物质转化与材料利用
试卷更新日期：2021-08-18 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ， 可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A、①② B、①③ C、②③ D、②④2. 向 AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是 （ ）A、滤液中的溶质至少有两种 B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀 C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D、反应后所得的溶液一定是无色的3. 用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B、反应后不一定有剩余的金属是镁 C、根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况4. 某固体混合物成分是由 Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A、Na+、 、 B、Na+、 、 、Cl－ C、Ba2+、 、 、 Cl－ D、Ba2+、Cu2+、 、5. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B、反应后均得到无色溶液 C、由图可知，锌比铁的化学活动性强 D、反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等6. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A、滤渣中一定有银、没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7. 某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（ ）
A、Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B、当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种 C、c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋ D、从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变8. 某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A、向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B、溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3 C、X可能是Na2SO4 D、若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g9. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ）
A、图线 Y 表示镁的反应情况 B、镁一定过量 C、锌一定过量 D、镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ10. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）
A、蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B、无色溶液A中一定有NaOH C、原固体粉末一定有NaCl D、原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）211. 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）A、MgCl2 NaOH H2SO4 B、Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl C、KOH CuSO4 HCl D、AgNO3 NaCl HNO312. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、①③13. 在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是（ ）A、如果滤渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银 B、如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜 C、如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银 D、如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌14. 某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（ ）
A、装置A中石灰水不变浑浊，所以气体中一定不含二氧化碳 B、装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案 C、后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验 D、该混合气体成分可能是CH4 和CO15. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）A、向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B、滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C、滤液中一定无AgNO3 D、滤液中可能有四种金属离子16. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）A、若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜 C、若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌 D、若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉17. 将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （ ）A、金属活动性：M>Zn>Cu B、滤液中可能只含有一种溶质 C、滤渣中一定含有金属 M D、该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO418. 某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A、肯定有 Na2CO3 ， 无 FeCl3、KCl B、肯定有Na2CO3、Na2SO4 ， 无 FeCl3 C、肯定有 Na2CO3 ， 无 FeCl3、Ca(NO3)2 D、肯定有Na2CO3、Na2SO4 ， 无 FeCl3、Ca(NO3)219. 将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是（ ）A、M为Mg，N为Cu B、M为Fe，N为Al C、M为Al，N为Na D、N为Cu，N为Zn20. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）A、若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 B、若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C、若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe二、填空题
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21. 学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
(1)、步骤②中沉淀乙的化学式为；(2)、滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是。22. 小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
(1)、小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是。(2)、小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是。23. 现有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B两组(即每组4种物质不重复)，“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
(1)、若A组的甲为CO2 ， 乙的化学式为。(2)、若B组的甲为CaCl2 ， 写出丙→丁转化的化学方程式：。24. 某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。(1)、向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是。(2)、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是。25. 一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)、实验一中产生白色沉淀的化学式为 。(2)、根据上述两个实验可判断杂质中一定没有 ， 一定有 。26. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：(1)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。(2)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的 。(3)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A、曲线 X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁三、实验探究题
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27. 如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：
(1)、在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是。(2)、查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤
取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸
红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤
将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量
剩余红色固体质量为16g
20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为
28. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
(1)、A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是 。(2)、B装置的作用是。(3)、实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有。29. 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是。
A.1：5 B.1：8 C.1：10 D.1：15
30. 已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某科学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~ 10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集带孔塑料板气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料：
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。
(1)、仪器a的名称是。(2)、装置C的作用是 。(3)、白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO
猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2
猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3
①上述猜想中，你认为不合理的猜想是(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②乙同学取D中生成的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。则镁在D中发生反应的化学方程式是 。
31. 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
(1)、X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种，请根据该组合装置判断 X 的化学式为 。(2)、若缺少 B 装置，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。(3)、E 装置的作用是。(4)、已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为 m1g，完全反应后 D 中 U 型管内物质的质量增加了 m2g(损失忽略不计)，则原混合物中 Cu2O 的质量为g。32. 某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
(1)、生成①中白色沉淀的化学方程式。(2)、②中试剂A的名称。(3)、为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作。(4)、样品中一定不存在的物质是。四、解答题
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33. 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
(1)、过滤中玻璃棒的作用是 。(2)、产生的无色气体是 。(3)、溶液X的溶质是。(4)、计算滤液A中氯化钠的质量。34. 易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)、操作①表示的物质分离方法是。(2)、当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 (填化学式) 。(3)、根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 (用mA和mB表示)。35. 兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取15g干燥样品进行实验，并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.7g
163.9g
(1)、该实验中，装置乙的作用是(2)、小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为g，氧化铜样品的纯度为 ；(3)、小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。(4)、比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。A、装置的气密性不好 B、空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C、通入的氢气量不足 D、空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收36. 往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
(1)、a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。(填化学式)(2)、原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)37. 赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g，用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
(1)、实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是。(2)、完全反应后，继续通入氢气直至乙装置完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加3.6g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）(3)、其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：。