高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

试卷更新日期：2021-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、氨水 B、醋酸铵 C、氮气 D、冰醋酸

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、CO₂ B、H₂O C、HNO₃ D、NaOH

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3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同温度下，用 $pH$ 试纸测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$	测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液试纸显蓝色；测 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的试纸显深蓝色	相同温度下 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) > K_{a1} (H_{2} {SO}_{3})$
B	取 $Al$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 ${Fe}_{2} O_{3}$
C	将湿润的淀粉- $KI$ 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 ${NO}_{2}$ ，具有氧化性
D	将少量 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 $KSCN$ 溶液	溶液呈血红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已变质

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列物质属于强电解质的是（）

A、KOH B、H₃PO₄ C、SO₃ D、CH₃CHO

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5. 亚硝酸 $({HNO}_{2})$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $H^{+}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 。 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 ${NO}_{2}^{-}$ 的浓度c为（）

A、 $c > 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0 < c < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c = 0$

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6. 下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $⇌$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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7. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级约为10^-5 B、R到N、N到Q所加盐酸体积相等 C、R、Q两点对应溶液不都是中性的 D、N点有：c(NH₃·H₂O) + c( ${NH}_{4}^{+}$ ) = 0.05 mol/L

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8. 常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是（）

A、b点溶液中，水的电离程度最大 B、溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a C、常温下，HA的电离平衡常数约为10^-5 D、氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数

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9. 下表中物质的分类完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	${KNO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$	${BaSO}_{4}$	${HClO}_{4}$
弱电解质	$Fe {(OH)}_{3}$	${CaCO}_{3}$	HClO	${CH}_{3} {COONH}_{4}$
非电解质	${SO}_{2}$	Al	$H_{2} O$	$C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

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10. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B、此过程中溶解速率大于结晶速率 C、再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D、此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

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11. 室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O的pH小于13 B、0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7 C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

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12. 某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物

②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体

③小苏打、硬脂酸钠、BaSO₄、 Al₂O₃都是强电解质

④CO₂、NH₃、SO₂、H₂S、Cl₂都是非电解质

⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体

⑥苯酚、纯碱、胆矾和H₂O₂分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、①③⑤ B、①②④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④⑤⑥

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13. 外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H₂CO₃/HCO $_{3}^{-}$ 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=1×10^-6。下列说法错误的是( ）

A、人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H⁺+HCO $_{3}^{-}$ $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ CO₂+H₂O B、人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO₃溶液缓解 C、代谢产生的H⁺与HCO $_{3}^{-}$ 结合形成H₂CO₃来维持血液pH的稳定 D、某血液中c(HCO $_{3}^{-}$ ):c(H₂CO₃) ≈ 20:1，则c(H⁺) ≈ 5×10^-7mol/L

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14. 下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 $NaOH$ 溶液， ${c(OH}^{-})$ 相等 B、中和 $pH$ 和体积均相等的盐酸、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，所需 $NaOH$ 的物质的量相同 C、室温下 $pH = 1$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 $pH = 13$ 的 $NaOH$ 溶液中， ${c(CH}_{3} {COO}^{-}) = {c(Na}^{+})$ D、浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $Zn$ 完全反应，盐酸产生的 $H_{2}$ 多

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15. 室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是导电能力（）

A、C点两溶液的pH相等 B、曲线I表示的是醋酸的变化曲线 C、A点c(H⁺)比B点c(H⁺)小 D、完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同

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16. 25℃时，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+c(C₂O $_{4}^{2-}$ )=0.1mol·L^-1的草酸溶液中，lgc(H₂C₂O₄)、lgc(HC₂O $_{4}^{-}$ )和lgc(C₂O $_{4}^{2-}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①代表lgc(H₂C₂O₄)，曲线③代表lgc(C₂O $_{4}^{2-}$ ) B、lg[K_a2(H₂C₂O₄)]=-4.3 C、pH=2.8时，c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＞0.01mol·L^-1 D、pH由0变化至14过程中， $lg \frac{{c(C}_{2} O_{4}^{2-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}$ 先增大后不变

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二、多选题

17. 已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

K=1.75×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K=3.0×10^-8

下列叙述错误的是（）

A、酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO B、等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强 C、将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO $_{3}^{2 -}$ D、CH₃COOH和ClO^-可以大量共存

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18. 在一定温度下，弱碱(CH₃NH₂)在水溶液中的电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $⇌$ CH₃NH $A G = \lg \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ +OH^- ，下列说法正确的是（）

A、电离平衡常数表达式K= $\frac{c ({CH}_{3} {NH}_{2})}{c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+}) \times c ({OH}^{-})}$ B、加入适量的CH₃NH₂溶液，电离常数K增大 C、加水稀释，c(OH^-)减小，K_w不变 D、升高温度，c(CH₃NH $A G = \lg \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ )增大

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19. 运用电离常数判断可以发生的反应是（）

酸

电离常数(25℃)

碳酸

K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11

次溴酸

K_i=2.4×10^-9

A、HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃ B、2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ C、HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ D、NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

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三、填空题

20. 下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH₃
（用编号回答）其中属于

电解质的是：。

非电解质的是：。

强电解质的是。

弱电解质的是。

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21. 下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

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22. 下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H₂SO₄④Cu⑤CH₃COOH ⑥CO₂⑦乙醇。其中属于电解质的有：属于非电解质的有：属于强电解质的有：属于弱电解质的有：能导电的物质有：

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23. 以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1)、属于电解质的是：

(2)、属于非电解质的是：

(3)、能导电的是：

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四、实验探究题

24. “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-⁸；

H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-⁷、K₂=5.6×10^-¹¹。

ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。

iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^- $\overset{}{⇌}$ I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

(1)、制备NaClO消毒液的装置是（填C或D）。

(2)、制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用。

(3)、结合资料i，写出D中反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是。

(5)、针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是。

假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是。

(6)、某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^- ，说明理由。

(7)、预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据。

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25. 采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

(1)、写出电解饱和食盐水的离子方程式。

(2)、为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连 (填写导管口字母)。

(3)、若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的。
a.酸性高锰酸钾溶液

b.淀粉碘化钾溶液

c.亚硫酸钠溶液

d.氯化亚铁溶液

(4)、丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是。

(5)、为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。

②不合理的方案会造成测定结果（填“偏低、偏高或无影响”）。

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26. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

(1)、实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c = mol·L^-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L^-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
①	醋酸	1.0	10	2.0
②	盐酸	C	10	2.0

②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，(填写操作）；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：。

(2)、实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②

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27. 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

(1)、Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；Ⅱ.2HI $⇌$ H₂＋I₂ ；Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O。
分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)、一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) $⇌$ 2HI(g)的平衡常数K＝。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

(3)、实验室用Zn和稀硫酸制取H₂ ，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄

c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

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五、综合题

28. CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)、已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1

则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=kJ·mol^-1^。

(2)、探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO的体积分数保持不变

C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变

D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

③在压强为P₁ ，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。

(3)、CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )：c(CO $_{3}^{2-}$ )=2：1，溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)

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29. 25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)、写出醋酸的电离方程式

(2)、达平衡时，溶液中氢离子浓度约是(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 ^-6)

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30. 回答下列问题：

(1)、某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺＋ OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度而不增大OH^－的浓度，可采取的措施是填字母）。
a.适当升高温度          b.加入NH₄Cl固体

c.通入NH₃d.加入少量浓盐酸

(2)、常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H^＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H^＋）（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H^＋）（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H^＋）盐酸溶液中的c（H^＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H^＋）比较：醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

(3)、将0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是（填字母）。
a.电离程度增大                b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强              d.溶液中醋酸分子增多

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