高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应速率

试卷更新日期：2021-08-10 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B、化学反应速率为 $0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 是指1s时某物质的浓度为 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $100 mL$ $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 D、对于反应 $C(s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ ；增加反应物C的用量；能加快反应速率

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2. 工业合成三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 表示O₂ ，表示SO₂ ，表示催化剂)。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度 B、过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C、催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小 D、1mol SO₂和1mol O₂反应，放出的热量小于99kJ

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3. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物中C最稳定 C、第二步反应决定了总反应的速率 D、升高温度，活化能 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 均减小，反应速率加快

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4. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是（）

A、 ${CH}_{3} SH$ 中碳元素化合价为 $- 2$ 价 B、过程⑤中，形成了O-H键和C-H键 C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

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5. 下列方法对2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)的反应速率没有影响的是（）

A、加入SO₂ B、压强不变，充入He C、容积不变，充入N₂ D、降低温度

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6. 工业上合成氨反应为N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）

A、温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B、压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好 C、催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D、可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

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7. 变量控制法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（）

实验序号	金属质量/g	金属状态	$c (H_{2} S O_{4})$ / $m o l \cdot L^{- 1}$	$V (H_{2} S O_{4})$ /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	$c (H_{2} S O_{4})$ / $m o l \cdot L^{- 1}$	$V (H_{2} S O_{4})$ /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	$t_{1}$
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

A、

t_{1}

＜125 B、实验1和3表明，温度对该反应速率有影响 C、实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响 D、实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同

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8. 甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的C—H、C—O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解离的势能变化如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法错误的是（）

A、CH₃OH*→CH₃*+OH*△H>0 B、CH₃OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热 C、CH₃OH*比气态甲醇稳定 D、选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率

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9. 反应A(g)＋3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）

A、v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1 B、v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 C、v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1 D、v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

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10. 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)的说法中正确的是（）

A、方程式中的化学计量数表示分子数 B、该反应ΔH大于零 C、该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 D、该反应可表示36 g水分解时的热效应

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11. 反应4NH₃（g）+5O₂（g） $⇌$ 4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，10秒后，H₂O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为（）

A、v(O₂)=0.75mol·L^-1·min^-1 B、v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1 C、v(NO)=0.1mol·L^-1·s^-1 D、v(H₂O)=0.09mol·L^-1·min^-1

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12. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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13. 反应 $2NO (g) + O_{2} (g) {=2NO}_{2} (g)$ 分两步进行：Ⅰ. $2NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g) {ΔH}_{1}$ ，Ⅱ. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) {ΔH}_{2}$ ，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在 $T ℃$ 和 $(T+10) ℃$ 测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是（）

A、 ${ΔH}_{1} {= E}_{4} - E_{2}$ B、反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C、升高温度总反应速率一定增大 D、反应中只有部分分子发生有效碰撞

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14. 在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（）

A、0.035mol/L B、0.035mol/(L·s) C、0.07mol/L D、0.07mol/(L·s)

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15. 反应A+3B=2C+4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序为（）
①v(A)=1.5mol/(L·min)

②v(B)=0.08mol/(L·s)

③v(C)=1.5mol/(L·s)

④v(D)=4.0mol/(L·min)

A、①>②>③>④ B、④>①>③>② C、②>①>③>④ D、③>②>①>④

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16. X(g)+3Y(g) $⇌$ 2Z(g) ΔH=-a kJ·mol^-1。一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A、10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1 B、第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1 C、10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z D、10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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17. 一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应 $2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，起始 $N_{2} O$ 浓度为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，在不同时间测得 $N_{2} O$ 浓度如下：

$t/min$

0

20

40

60

$c/mol \cdot L^{- 1}$

0.200

0.100

0.050

0.025

下列说法错误的是（）

A、在反应过程中，容器中压强增大 B、 $20 \sim 40 min$ ，消耗 $N_{2} O$ 的平均速率为 $0.00125 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、由数据可得出该反应速率随 $N_{2} O$ 浓度降低而降低 D、图中数据可见，前60分钟内，每过 $20 min$ 容器中的 $N_{2} O$ 浓度降低一半

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18. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A、10℃20mL，3mol/L的X溶液 B、20℃30mL，2mol/L的X溶液 C、10℃30mL，2mol/L的X溶液 D、20℃10mL，3mol/L的X溶液

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19. 将1molX和3molY加入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s) $\overset{}{⇌}$ Z(g)ΔH=-akJ·mol^-1 ， 10min后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A、10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L^-1·min^-1 B、第10min时，X的反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1 C、充分反应后，放出的热量为akJ D、混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态

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20. 在一个密闭容器中盛有N₂和H₂ ，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃ ， 10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是（）

A、0.1 mol /（L·min） B、0.2 mol /（L·min） C、0.3 mol /（L·min） D、0.6 mol /（L·min）

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21. 对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A、A B、B C、C D、D

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22. 某科研团队研究将磷钨酸(H₃PW₁₂O₄₀ ，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（）

A、与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B、当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D、不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

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23. 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH₃OH $\overset{}{⇌}$ C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH $\overset{}{⇌}$ C₃H₆+3H₂O，副反应为2CH₃OH $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH3+H₂O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

A、使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B、使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯 C、使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D、使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

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二、多选题

24. 在一定温度下，H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、该反应的△H=E_a'-E_a C、该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变 D、温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动

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25. 在某温度下，往20mL0.2mol·L^-1H₂O₂溶液中滴入几滴FeSO₄溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O₂的体积(标准状况下)如表：

t/min

0

2

4

8

V(O₂)/mL

0

22.4

33.6

36.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)

A、0～4min内的平均反应速率：v(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1·min^-1 B、第8min时，c(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1 C、反应开始至2min时，H₂O₂转化率为75% D、加入的FeSO₄溶液越多，反应速率越快

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三、填空题

26. 对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是

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27. 在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： $M + N = P + Q$ 。
A．将0.2 mol·L^-1 M溶液和0.2 mol·L^-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L^-1 M溶液和0.5 mol·L^-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L^-1 M溶液和1 mol·L^-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L^-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。

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四、实验探究题

28. 某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)、上述实验中发生反应的化学方程式有

(2)、硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

(3)、实验室中现有Na₂SO₄ ， MgSO₄ ， Ag₂SO₄ ， K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中 CuSO₄溶液起相似作用的是

(4)、要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、(答两种)。

(5)、为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中： V₂= ， V₆= ， V₁₀=。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

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29. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₁

(1)、通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝， T₁＝；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、C组实验中溶液褪色时间t₁(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = 。(用含有t₁的式子表示)

(3)、写出相应反应的离子方程式。

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五、综合题

30. 向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂。

(1)、若t₁=15 s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v(C)=。

(2)、t₄时刻改变的条件为， B的起始物质的量为。

(3)、t₅时刻改变的条件为。

(4)、已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式。

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31.

(1)、在101kPa时， $H_{2}$ 在 $1 {molO}_{2}$ 中完全燃烧生成2mol液态水，放出 $571.6 kJ$ 的热量，请写出 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是 $32.8 kJ$ ，试写出相关的热化学方程式。

(3)、已知在常温常压下：
① ${2CH}_{3} OH (l) {+3O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g) ΔH=-1276kJ/mol$

② $2CO (g) {+O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) ΔH=-566 .0kJ/mol$

③ $H_{2} O (g) {=H}_{2} O (l) ΔH=-44 .0kJ/mol$

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(4)、将 $0.4 {molNH}_{3}$ 和 $0.5 {molO}_{2}$ 充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

① $T_{2} ℃$ 下，5min内该反应的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$

②若不考虑催化剂的影响，5min时 $T_{1} ℃$ 下和 $T_{3} ℃$ 下逆反应速率较快的为 $($ 填“ $T_{1} ℃$ ”或“ $T_{3} ℃$ ” $)$ ，原因为

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32. I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol·L^-1KMnO₄溶液	3mol·L^-1稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：

(1)、已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：。

(2)、根据表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)、利用实验3中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=。

(4)、II.研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌

H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s)ΔH=-178kJ∙mol^-1 ， T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，图中是CO₂平衡转化率(α)与x的关系。

一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

A、2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆 B、氨气的体积分数不再变化 C、气体的密度不再变化 D、气体的平均摩尔质量不再变化 E、氨气的物质的量浓度不再变化

(5)、图中A点NH₃的平衡转化率α=%。

(6)、当x＝1.0时，若起始的压强为p₀kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=(kPa)^-3（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。

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33. 现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)、若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H⁺)大小关系为。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为。

(2)、若三种酸溶液中的c(H⁺)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

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$t/min$	0	20	40	60
$c/mol \cdot L^{- 1}$	0.200	0.100	0.050	0.025

t/min	0	2	4	8
V(O₂)/mL	0	22.4	33.6	36.4