高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的计算

①1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成2molNO₂（g），吸收68kJ热量。

②4gCO在氧气中燃烧生成CO₂ ， 放出9.6kJ热量

①反应的热化学方程式为。

②又已知 ${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{l}\right)={\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{g}\right)$    ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

则M、N相比较稳定的是。

由图可知石墨的燃烧热△H＝kJ•mol^﹣1。

CH₃OH（g）+ $\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁＝akJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（1）△H₂＝bkJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O（l）△H₃＝ckJ•mol^﹣1

则 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝kJ•mol^﹣1。

①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC $\equiv$ CH(g)△H=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=kJ/mol。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。

①铝片和稀盐酸的反应；②Ba（OH）·8H₂O和NH₄Cl反应；

③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；

⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜

回答下列问题：

①( $1{\text{mol N}}_2{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)$ 与 $1{\text{mol O}}_2\left(\text{g}\right)$ 反应生成 $1{\text{mol N}}_2\left(\text{g}\right)$ 和 $2{\text{mol H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$ 放出的能量为 $\text{kJ}$ 。

② $1{\text{mol N}}_2{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)$ 与 $1{\text{mol O}}_2\left(\text{g}\right)$ 断键吸收的能量为 $\text{kJ}$ 。

③ $a=$ 。

④当有 $2{\text{mol H}}_2\text{O}$ (l)生成时，放出的能量(填“>”“<”或“=”) 523kJ.

反应A： $4\text{HCl}+{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{一定条件}}\\ \end{array}2{\text{Cl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$

已知：①．反应A中 $4\text{mol}$ $\text{HCl}$ 被氧化，放出 $124\text{kJ}$ 的热量。

②．

断开 $1\text{mol}$ $\text{H}-\text{O}$ 键与断开 $1\text{mol}$ $\text{H}-\text{Cl}$ 键所需能量相差 $\text{kJ}$ 。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键（填“强”或“弱”）。

②H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)  ∆H=-241.8kJ·mol^-1 ，

③C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)  ∆H=-110.5kJ·mol^-1 ，

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1 ， 回答下列问题：

C燃烧热的热化学方程式为；(填序号)

下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是___________(填序号)。

据图可判断出反应物的总键能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H 0。

①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为。

①该法利用 ${\text{CO}}_2$ 制取甲醇的有关化学反应如下：

${\text{CO}}_2(\text{g})+3{\text{H}}_2(\text{g})={\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g}){\text{ΔH}}_1=-178\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

$2\text{CO}(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})=2{\text{CO}}_2(\text{g}){\text{ΔH}}_2=-566\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

$2{\text{H}}_2(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})=2{\text{H}}_2\text{O}(\text{g}){\text{ΔH}}_3=-483.6\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

已知：i.断开 $1{\text{mol CH}}_3\text{OH}(\text{g})$ 中的化学键共吸收 $2060\text{kJ}$ 的能量

ii.反应①中部分化学键键能数据如下：

由此计算断开 $\text{1mol C}=\text{O}$ 需要吸收kJ的能量， $\text{CO}(\text{g})+2{\text{H}}_2(\text{g})={\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})\text{ΔH}=$ $\text{kJ}·{\text{mol}}^{\text{-1}}$ 。

②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：

$2{\text{CH}}_3\text{OH}(\text{l})+3{\text{O}}_2(\text{g})=2{\text{CO}}_2(\text{g})+4{\text{H}}_2\text{O}(\text{l}){\text{ΔH}}_1=-\text{akJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

$2{\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})+3{\text{O}}_2(\text{g})=2{\text{CO}}_2(\text{g})+4{\text{H}}_2\text{O}(\text{l}){\text{ΔH}}_2=-\text{bkJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

${\text{CH}}_3\text{OH}(\text{l})+\frac{3}{2}{\text{O}}_2(\text{g})={\text{CO}}_2(\text{g})+2{\text{H}}_2\text{O}(\text{l}){\text{ΔH}}_3=-\text{ckJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

${\text{CH}}_3\text{OH}(\text{l})+{\text{O}}_2(\text{g})=\text{CO}(\text{g})+2{\text{I}}_2\text{O}(\text{l}){\text{ΔH}}_4=-\text{dkJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

由此知，a、b、c、d由小到大排序为。

③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以 $\text{KOH}$ 为电解质。工作时负极的电极反应式。

A．H₂(g)+ $\frac{\text{1}}{\text{2}}$ O₂(g)=2H₂O(ｇ)  ∆H₁

B．C(s)+ $\frac{\text{1}}{\text{2}}$ O₂(g)=CO(g)  ∆H₂

C．CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ∆H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)              ∆H₄

E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)     ∆H₅

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)       ∆H₆

G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)      ∆H₇

H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)    ∆H₈

已知：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)    △H=+75.0kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H=-394.5kJ•mol^-1

C(s)+ $\frac{\text{1}}{\text{2}}$ O₂(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ•mol^-1

则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ•mol^-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是。

反应A：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H=-124.2kJ•mol^-1

已知：

①断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为 kJ。

②新型RuO₂催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H（填“变大”、“变小”或“不变”）。