高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第一节反应热

试卷更新日期：2021-08-06 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列反应属于吸热反应的是（）

A、酸碱中和反应 B、葡萄糖在人体内氧化分解 C、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D、锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

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2. 下列说法中正确的是( △H的绝对值均正确)（）

A、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g B、已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol C、C₂H₅OH的燃烧热C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol D、N₂+2O₂=2NO₂ △H=67.8kJ/mol

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3. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中不正确的是（）

A、H₂O(g)分解为H₂(g)与O₂(g)时吸收热量 B、甲、乙、丙中物质所具有的总能量乙最高 C、1 mol H₂(g)与0.5 mol O₂(g)反应生成1 mol H₂O(l)释放能量为245 kJ D、2 mol H₂O(g)的能量比2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)的能量之和低

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4. 下列说法不正确的是（）

A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、能量变化必然伴随发生化学反应 C、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

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5. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，将太阳能转化为电能 B、X电极为电池的负极 C、Y电极发生的电极反应为 $I_{3}^{-}$ +2e^-=3I^- D、当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I^-和 $I_{3}^{-}$ 的浓度分别会发生很大变化

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6. 某种含二价铜微粒[Cu^II(OH)(NH₃)]⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是（）

A、总反应焓变∆H<0 B、状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C、反应过程中只发生了两次氧化还原反应 D、该脱硝过程的总反应方程式为4NH₃+4NO+O₂=6H₂O+4N₂

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7. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B、 ${({CH}_{3})}_{3} \overset{+}{C}$ 和 ${({CH}_{3})}_{3} C- \overset{+}{O} H_{2}$ 为反应活性中间体 C、决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D、第三步反应为 ${({CH}_{3})}_{3} C- \overset{+}{O} H_{2} {+Br}^{-} \to {({CH}_{3})}_{3} C-OH+HBr$

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8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ $ΔH<0$ ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 $ΔH$ B、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 C、该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D、图示显示：起始时的2个 $H_{2} O$ 在反应过程中并未都参与了反应

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9. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示.下列说法错误的是（）

A、a极区 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度会影响 $H_{2} S$ 分解效率 B、能量转化方式主要为“光能→化学能→电能” C、该装置的总反应为 $H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{matrix} H_{2} +S$ D、为使电池持续放电，应选用质子交换膜

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10. CrO_x催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（）

A、催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键 B、“M2→M3”过程仅形成极性共价键 C、该催化循环中Cr的成键数目发生变化 D、该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步

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11. 将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应Fe（s）+S（s） $\underline{\underline{△}}$ FeS（s），移开玻璃棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。下列说法错误的是（）

A、该反应是放热反应 B、若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率v（S）＝0.5mol⋅L^﹣1⋅min^﹣1 C、该反应在理论上可以设计成原电池反应 D、增加Fe的量，不能显著增大该反应的速率

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12. 下列说法正确的是（）

A、放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B、将Mg、Al片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极 C、由甲烷、空气和稀硫酸构成的燃料电池的正极反应是O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ D、充电电池可以无限制地反复放电、充电

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13. 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是（）

化学键

N—H

N—Cl

H—Cl

键能(kJ/mol)

391.3

x

431.8

A、表中的x=191.2 B、反应过程中的△H₂=1405.6kJ·mol^-1 C、选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值 D、NH₃(g)+2Cl₂(g)=NHCl₂(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol^-1

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14. ${SF}_{6}$ 分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。 ${S(s)+3F}_{2} {(g)=SF}_{6} (s) Δ H =1220kJ \cdot mol$ ，则断裂1moLF-F键需要的能量为（）

A、 $80 kJ \cdot {moL}^{- 1}$ B、 $160 kJ \cdot {moL}^{- 1}$ C、 $240kJ \cdot {moL}^{- 1}$ D、 $320kJ \cdot {moL}^{- 1}$

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15. 如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A、反应过程 b 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C、有催化剂条件下，反应的活化能等于 E₁＋E₂ D、反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行

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16. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B、该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△H C、过程I中H₂O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H₂O是还原产物 D、过程I中生成物H₂O₂与H₂的物质的量之比为1：1

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17. HNO₂与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是（）

A、该气相氧化反应的化学方程式为HNO₂+·OH $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ NO₂+H₂O B、反应历程中还可能形成HONO···H₂O C、该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol^-1 D、是反应过渡态

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18. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H=－92.60 kJ/mol。图1表示N₂的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是（）

A、加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60 kJ/mol B、11 min时其他条件不变压缩容器体积，N₂物质的量变化曲线为c C、 $0 ~ 10 min$ 内，该反应的平均反应速率v(H₂)=0.045 mol/(L·min) D、在A，B，C三点所表示的平衡中，B点表示的N₂的转化率最高

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19. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C、该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D、图示显示：起始时的2个H₂O在反应过程中并未都参与了反应

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20. 丙烷的一溴代反应产物有两种： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$ 和 ${CH}_{3} {CHBrCH}_{3}$ ，部分反应过程的能量变化如图所示( $Ea$ 表示活化能)。下列叙述错误的是（）

A、 $1 mol$ 丙烷中有 $10 mol$ 共价键 B、 $C_{3} H_{8}$ 与 ${Br}_{2}$ 的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} + Br \cdot \to \cdot {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} + HBr Δ H > 0$ D、比较 ${Ea}_{1}$ 和 ${Ea}_{2}$ 推测生成速率： $\cdot {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} > \cdot CH {({CH}_{3})}_{2}$

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二、多选题

21. 如图是 1mol CO(g)和 2mol H₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）

A、使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B、使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C、1mol CO(g)和2mol H₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量 D、1mol CO(g)和2mol H₂(g)完全反应生成1mol CH₃OH(g)会释放出91kJ能量

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22. N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，其中a、b分别代表该反应无催化剂和有催化剂的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量不变 B、在该过程中，b线代表有催化剂时的反应历程 C、在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ D、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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23. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol^-1 C、已知①2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1 ， ②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1 则a>b D、已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则红磷比白磷稳定

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24. 在一定温度下，H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、该反应的△H=E_a'-E_a C、该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变 D、温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动

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25. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol B、甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜-890.3 kJ/mol C、500℃、30 MPa下，N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的△H=+566.0 kJ/mol

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26. 俗语说“雷雨发庄稼”与N₂和O₂反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E₁表示破坏旧化学键吸收的能量，E₂表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是（）

A、上述反应属于吸热反应 B、途径I的反应焓变比途径II大 C、过程I的反应速率比过程II慢 D、N₂与O₂反应的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=(E₁-E₂)kJ•mol^‑1

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三、填空题

27. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

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28. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。下列△H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
A. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B. C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
D. C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
E. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G. CH₃COO（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₇

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29. 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有。在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是。结合日常生活实际，该实验改在中进行效果会更好。

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30. 化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅ ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

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四、实验探究题

31. 某实验小组用

0.50 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液和

0.50 mol \cdot L^{- 1}

硫酸进行中和反应反应热的测定。

(1)、配制

0.50 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液

①若实验中大约要使用 $245 mL NaOH$ 溶液，至少需要称量 $NaOH$ 固体g。

②从下表中选择，称量 $NaOH$ 固体所需要的仪器是(填字母) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(2)、取

50 mL NaOH

溶液和

30 mL

硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

①仪器A的名称为；实验中还需要用到的玻璃仪器是。

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 $1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ，又知中和反应后生成溶液的比热容 $C = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 $1 mol$ 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：

②请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
温度实验次数	$H_{2} {SO}_{4}$	$NaOH$	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $ΔH =$ (结果保留一位小数)。

已知强酸强碱的稀溶液反应生成 $1 mol$ 液态 $H_{2} O$ 时反应放出的热量为 $57.3 kJ$ ，上述实验产生偏差的原因可能是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 $NaOH$ 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的温度

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32. 中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显不正确是，烧杯间填满碎纸条的作用是。

(2)、若改用60mL0.25mol·L^--¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L^--¹NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量__（填“相等”或“不相等”）

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(3)、近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH=(结果保留小数点后一位)。

(4)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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33. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？；

(2)、烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是；

(3)、如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）；

(4)、用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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五、综合题

34.

(1)、Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
$反应物 \to_{\begin{array}{l} 新化学键形成 \\ ↓ \\ 释放能量 E_{2} \end{array}}^{\begin{array}{l} 吸收能量 E_{1} \\ ↓ \\ 旧化学键断裂 \end{array}} 生成物$

在锌与稀盐酸的反应中， $E_{1}$ $E_{2}$ （填“＞”或“＜”或“=”）

(2)、工业上利用 $CO$ 和 $H_{2}$ 比在催化剂作用下合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键

$H - H$

$C - O$

$C \equiv O$

$H - O$

$C - H$

$E / (kJ/mol)$

436

343

1076

465

413

则 $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ 生成 $1 mol$ ${CH}_{3} OH (g)$ 放出 $kJ$ 热量。

(3)、化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取 $50 mL$ $0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取 $50 mL$ $0.55 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将 $NaOH$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 $NaOH$ 溶液的正确操作是。

A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 $1 mol$ 溶质的 $NaOH$ 稀溶液、 $Ca {(OH)}_{2}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ ，则 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ 的关系为。

(4)、Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ ，
①负极的电极反应式为。

②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为 $mol$ 。

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35. 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－¹。

(1)、根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

(2)、氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=。6min时，改变的外界条件为。

(3)、反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I₂ $⇌$ 2I(快速平衡)；

第二步：I+H₂ $⇌$ H₂I(快速平衡)；

第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。

则该反应的反应速率由步决定。

(4)、将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa；体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：
①I₂(g) $⇌$ 2I(g)K_pl=200ΔH₁

②I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g)K_p2ΔH₂

K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为kPa，K_p2=（写表达式）。

(5)、某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu²^＋+5I^－ $⇌$ 2CuI↓++ $I_{3}^{-}$ 设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为。

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化学键	$H - H$	$C - O$	$C \equiv O$	$H - O$	$C - H$
$E / (kJ/mol)$	436	343	1076	465	413

化学键	N—H	N—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	391.3	x	431.8