浙教版科学九上 第1章 物质及其变化 复习题
试卷更新日期：2021-08-06 类型：复习试卷
一、选择题(每题只有一个选项正确)
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1. 下列过程中，发生了化学变化的是（ ）A、酿造米酒 B、现榨果汁 C、碾磨米粉 D、溶解蔗糖2. 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。A、食盐水 B、醋酸 C、纯碱溶液 D、氢氧化钠溶液3. 人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。其中显酸性的是（ ）。A、血浆 B、胰液 C、胃液 D、胆汁4. 将珍珠加入稀盐酸中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。A、氢氧根离子 B、氯离子 C、硫酸根离子 D、碳酸根离子5. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。A、2H2+O2 =2H2O B、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、2HgO 2Hg+O2↑6. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。A、CuCl2 B、BaCl2 C、MgCl2 D、FeCl37. 下列物质可用来干燥CO2气体的是（ ）。A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、浓盐酸 D、稀硫酸8. 下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、固体NaOH D、固体NaCl9. 50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。A、小于7 B、等于7 C、大于7 D、不确定10. 用下列试剂中的一种试剂就能将 AgNO3、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）。A、稀盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、KNO3溶液11. 下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（ ）。A、碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B、氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 C、氧化钙 生石灰 CaO D、氢氧化钠 烧碱 NaOH12. 下列实验 ，不能达到实验目的的是（ ）。A、用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 B、用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满 C、检验未知溶液是否含有Cl- ， 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气13. 将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中，观察到的现象如下：甲试管产生大量气泡；乙试管出现白色浑浊；丙试管变成红色液体；丁试管无明显现象。下列判断正确的是（ ）。A、甲是碳酸钠溶液 B、乙是氯化钡溶液 C、丙可能是酚酞 D、丁溶液可能是碱溶液14. 如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ） 。
A、该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中 B、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C、60秒时，溶液中溶质为NaOH和NaCl D、在20 ~40秒之间某一时刻，两溶液恰好完全反应15. 将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。A、滤液中可能含有硫酸铜 B、滤液的pH一定等于7 C、滤液的质量一定小于(a+b)克 D、滤液中含有的溶质只有一种二、简答题
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16. 在少量氧化铜中加入适量的稀硫酸，微热，可观察到溶液变色，该反应的化学方程式为。17. 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 存在；再取上层清液滴加溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。18. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)、稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。(2)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。19. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
(1)、白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：。(2)、白色沉淀Ⅱ的化学式：。(3)、原白色固体中含有的物质：。20. 海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用图示装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)、海螵蛸有治疗胃酸过多的作用，其原理是。(2)、实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ， 说明装置气密性良好。(3)、“下列情况会使海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。A、海螵蛸中滴加盐酸过量 B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出三、实验探究题
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21. 某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有
Cu2+、Ba2+、Ag+和 的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)、同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：。(2)、三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是(填物质名称或化学式)。(3)、滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。22. 某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
(1)、取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。
(2)、按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。四、分析计算题
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23. 图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
[适应症]抗酸药，适用于胃酸过多
[主要成分]每片含有氢氧化铝250毫克.
[注意事项]嚼碎后吞服
(1)、该药“嚼碎后吞服”的目的是[注 意事项]嚼碎后吞服。(2)、某同学为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片(质量为0.5克)，研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应(已知其他成分不与盐酸反应) ，此时共加入6.0克盐酸。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？24. 某同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。(1)、查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl++CO2↑。(2)、配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、和。(3)、向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表，试分析计算下列问题。第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/克
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/克
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？