浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化(三)

试卷更新日期:2021-08-06 类型:同步测试

一、基础与巩固

  • 1. 在自然界中,仅有少数金属是以态的形式存在的,大多数金属是以态的形式存在的。铁的使用非常广泛,但由于铁的化学性质比较所以地壳中的铁元素都是以形式存在。把赤铁矿(主要成分是Fe2O3 , )冶炼成铁是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是 (用化学方程式表示),其中是还原剂,氧化铁是 , 铁元素从态转变为态。
  • 2. 高温条件下,等还原剂会夺取金属氧化物中的 , 这种含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做反应,这种还原剂夺取氧的性质叫做
  • 3. 请完成下列炼铁的化学方程式。
    (1)、C+Fe2O3——
    (2)、C+Fe3O4——
    (3)、CO+Fe3O4——
  • 4. 已知某金属X有下列相关信息:①它的主要矿物的化学成分是X2O3;②它主要通过加热还原法冶炼而成;③它的年产量在所有金属中居首位。
    (1)、据此推断X是_____。
    A、 B、 C、 D、
    (2)、在高炉中,用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是(用化学方程式表示)。
    (3)、下列物质中,不能与X2O3 , 反应生成X的是            
    A、木炭 B、氢气 C、一氧化碳 D、氧气
  • 5. 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示,请回答下列问题。

    (1)、描述实验现象:
    (2)、通入氢气前应先检验 , 试管口略向下倾斜的作用是
    (3)、本实验的步骤依次为:①装氧化铜;②固定试管;③通入氢气;④加热;⑤停止加热;⑥停止通氢气。如果③④两步颠倒,后果是
    (4)、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,为了避免这样的情况出现,在实验过程中要注意:
  • 6. 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验,探究炼铁的化学原理。

    (1)、在点燃酒精喷灯前,先通入一氧化碳的目的是
    (2)、观察到的现象是。写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式:
    (3)、装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是
  • 7. 要炼出含铁90%的生铁100吨,至少需要Fe2O3 , 质量分数为80%的铁矿石多少吨? (计算结果取整数)

二、拓展与提高

  • 8. 根据图中提供的信息可知,黑色粉末是( )。

    A、CuO B、C C、CuO和C D、Fe2O3和C
  • 9. 某科学实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数),设计了如下实验(装置如图所示)。测得的实验数据如下:样品质量为10克,实验开始前B装置(U形干燥管)总质量为38克,实验结束后B装置总质量变为39.8克(此时已完全反应)。

     

    (1)、求反应生成的水的质量。
    (2)、求该氧化铜样品的纯度。(铜的相对原子质量取64,已知样品中杂质和氢气不会反应)