新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（）

物质

氢氧化钠

酒精

高锰酸钾

烟花爆竹

危险

警告

标签

A、A B、B C、C D、D

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2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³^＋→ Fe²^＋； ${MnO}_{4}^{-}$ → Mn²^＋；Cl₂→ 2Cl^-；HNO₃→ NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（）

A、Fe³^＋ B、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、Cl₂ D、HNO₃

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3. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、火药使用 B、转轮排字 C、湿法炼铜 D、粮食酿酒

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4. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）

A、NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、Mg²⁺、Ag⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^－ C、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^－、SO $_{4}^{2 -}$ D、K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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5. 下列关于物质分类的组合正确的是（）

	酸	碱	盐	氧化物
A	H₂SO₄	KOH	NaCl	Na₂O₂
B	HCl	CaO	Na₂CO₃	NH₃
C	HNO₃	Ba（OH）₂	CO₂	H₂O
D	H₃PO₄	NaOH	Al（OH）₃	BaSO₄

A、A B、B C、C D、D

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6. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（）

A、过滤、蒸馏、分液 B、分液、蒸馏、萃取 C、萃取、蒸馏、过滤 D、萃取、过滤、蒸馏

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7. 实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）

A、950mL，76.0g B、500mL，80g C、1000mL，76.0g D、1000mL，80.0g

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8. 下列关于Fe（OH）₃胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl₃溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：（）

A、①②③⑤ B、②④⑤⑥ C、①③④⑥ D、①③⑤⑥

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9. 将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）

A、BaCl₂溶液 B、饱和Ca（OH）₂溶液 C、FeCl₃溶液 D、MgCl₂溶液

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10. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）

A、此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B、此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C、此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D、此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A、向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：Fe³^＋＋Fe=2Fe²^＋ B、铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O C、向稀硫酸中加入 Ba（OH）₂溶液：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋H₂O D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋=H₂SiO₃↓＋2Na^＋

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A、将78Na₂O₂与过量H₂O反应转移的电子数为N_A B、2molSO₂与1molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A C、标准状况下,2.24L SO₃中所含原子数为0.4N_A D、1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

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13. 在Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO中，水是（）

A、只作氧化剂 B、只作还原剂 C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

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14. 下列说法正确的是（）

A、向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ D、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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15. 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A、Fe（SCN）₃ B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液

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16. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（）
①Na₂CO₃ ②Si ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al

A、③④ B、③④⑤ C、①③④⑤ D、全部

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17. 下列分子的电子式书写正确的是（）

A、氨气 B、四氯化碳 C、氮气 D、二氧化碳

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18. 反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v（A）＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B、v（B）＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹ C、v（C）＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D、v（D）＝1 mol·L^－¹·s^－¹

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20. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）

A、B极为原电池的正极 B、A，B，C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C、C中阳离子向A极移动 D、A极发生氧化反应

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21. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在FeBr₃存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

A、①②③④ B、①②④⑤ C、①③④⑤ D、②③④⑤

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22. ¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B、¹³C与C₆₀互为同素异形体 C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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23. 下列各组物质的性质变化正确的是（）

A、稳定性：H₂O>H₂S>HCl>HBr B、酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃ C、还原性：F^->Cl^- >S^2- D、熔点：Rb>K>Na>Li

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24. 下图在密闭容器中进行合成氨反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$ 一定温度和压强下，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、点c处反应达到平衡 B、点a的正反应速率比点b的大 C、点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样 D、点b正反应速率小于逆反应速率

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25. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列结论正确的是（）

A、淀粉尚有部分未水解 B、淀粉已完全水解 C、淀粉没有水解 D、淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

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二、综合题

26. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)、若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的 $\frac{2}{3}$ ，另外 $\frac{1}{3}$ 容积为无色气体。
①A的化学式是：。

②写出C →D的化学方程式。

③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式。

(2)、若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式。

②写出A到B的化学方程式。

(3)、若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入BaCl₂溶液产生的白色沉淀化学式为。

②将B直接通入BaCl₂溶液不会产生白色沉淀。或与另一种气体X一起通入则会产生一种不同于①的白色沉淀，则发生反应的化学方程式：。

③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl₂溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为。

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27.

X 、 Y 、 Z 、 W

是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为 $H_{2} {XO}_{3}$
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的最外层电子数等于所在周期数
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)、W位于元素周期表第周期第族；

X 、 Y 、 Z 、 W

中，形成化合物种类最多的元素名称是。

(2)、

{XY}_{2}

化学键类型为；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是（填分子式），X的氢化物中，含氢量最大的是（填分子式）。

(3)、向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加

NaOH

溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

(4)、工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为。

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28. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL（标准状况）

100

240

464

576

620

①2～3min时间段反应速率最大，原因是。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。

(2)、另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、KNO₃溶液 D、Na₂SO₄溶液

(3)、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是。

②该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

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29. 已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

(1)、写出A分子的电子式：；F的分子式：。

(2)、A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为， B→乙醛的化学方程式：。

(3)、写出B+D→E的化学方程式：，反应类型为。

(4)、E的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应生成气体的物质是（用结构简式书写一种即可）。

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30. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)、该反应中生成氯气的化学方程式为：。

(2)、连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接接，接接，接__。。

(3)、在装置中，①饱和食盐水起的作用是。
②浓硫酸起的作用是。

③NaOH溶液的作用是。

(4)、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：。

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时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标准状况）	100	240	464	576	620