山西省临汾市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（）

A、聚丙烯口罩 B、聚碳酸酯护目镜 C、丁腈橡胶手套 D、“84”消毒液

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2. 关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（）

A、将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化 B、袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物 C、“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅 D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜

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3. 下列有关金属的工业制法中错误的是（）

A、工业上常采用电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 制取金属镁 B、工业上常用CO在高温条件下还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 制取Fe C、金属活动性介于Al、Cu之间的金属，常采用电解法制取 D、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

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4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、将过量 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} {=SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} {=I}_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、过量铁粉与稀硝酸反应： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ D、用氯化铁溶液腐蚀铜板： ${Fe}^{3 +} + {Cu=Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$

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5. 合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法错误的是（）

A、电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化 B、古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理 C、用铝热法原理炼铁的反应中，1mol ${Fe}_{3} O_{4}$ 被Al还原成Fe，转移9mol $e^{-}$ D、对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解其化合物的方法将其还原出来

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6. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）

选项	气体（杂质）	方法
A	${SO}_{2} (HCl)$	通过饱和的 ${NaHSO}_{3}$ 溶液
B	$C_{2} H_{6} (C_{2} H_{4})$	通过酸性高锰酸钾溶液
C	CuO（C）	在空气中灼烧
D	$NO ({NO}_{2})$	依次通过水、浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密闭容器中发生反应2NO+2CO $⇌$ N₂+2CO₂。为了加快反应速率，下列措施不合理的是（）

A、使用高效催化剂 B、升高温度 C、保持容积不变，再通入一定量的CO D、将容器的容积扩大到原来的2倍

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8. 已知： $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) + n W (g)$ ，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得 $v (W) = 0.03 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，下列推断正确的是（）

A、 $v (Z) = 0.02 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、n=1 C、Y的转化率为75% D、平衡时X的浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$

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9. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

A、按图甲检查装置的气密性 B、实验室利用图乙所示装置制取 ${SO}_{2}$ C、实验室可利用图丙所示装置制取 ${NH}_{3}$ D、可利用图丁所示装置收集 ${NO}_{2}$

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10. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。下列说法错误的是（）

A、CO和O生成CO₂的反应是放热过程 B、在该过程中，没有断裂非极性共价键 C、CO₂中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的历程

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11. 已知维生素C的结构简式如图，下列有关维生素C的说法错误的是（）

A、和乙醇互为同系物 B、含有两种含氧官能团 C、分子式为 $C_{6} H_{8} O_{6}$ D、既能与金属钠反应又能与溴水反应

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12. 下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	先向某溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加足量盐酸	开始时产生白色沉淀，后沉淀不溶解	原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向淀粉溶液中加适量20% $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
C	将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始时有少量气泡产生，加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液后，有大量气泡产生	形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D	将铜粉加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中	溶液逐渐变蓝	还原性：Cu>Fe

A、A B、B C、C D、D

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13. 一种以氨气的催化氧化反应为原理设计的原电池装置，其工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、Pt（Ⅱ）电极为正极 B、理论上消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4∶3 C、原电池工作时，电子由Pt（Ⅰ）电极经外电路流向Pt（Ⅱ）电极 D、Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为2NH₃+6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

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14. 常温常压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，得到的气体的体积相等，则该有机物可能是（）

A、HOOC—COOH B、 ${CH}_{3} CH (OH) COOH$ C、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$

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15. 某无色混合气体中可能含有 ${CO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 、NO、 ${NO}_{2}$ 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A、肯定有 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和NO B、肯定没有 ${CO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ C、可能有 ${CO}_{2}$ 和 $O_{2}$ D、肯定有NO，可能有 ${CO}_{2}$

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16. 工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮江法冶炼金属镁的工艺流程如图所示，下列说法中错误的是（）

A、气体a是CO₂ B、“还原炉”中发生的主要反应有2MgO+Si $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Mg↑+SiO₂和SiO₂+CaO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaSiO₃ C、“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化 D、“回转炉煅烧”的产物为CaO和MgO，其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁

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二、综合题

17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB₂ ， D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)、A的元素符号是。

(2)、B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是（填化学式）。

(3)、B、C组成的化合物的电子式是。

(4)、B、D、E的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）。

(5)、C的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式），它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是。

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18. 甲、乙、丙、丁均为中学常见的纯净物，其中甲、乙、丙均含同一种元素，它们之间存在转化关系： $甲 \overset{丁}{\to} 乙 \overset{丁}{\to} 丙$ （其他产物及反应条件已略去）。回答下列问题：

(1)、若甲为具有臭鸡蛋气味的有毒气体，乙为淡黄色固体单质；甲和丙反应可生成乙和另一种无色无味的液体，则甲的化学式为，写出甲和丙反应的化学方程式：。

(2)、若甲、乙、丙均为化合物，其中甲为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；丙为红棕色气体。
①实验室检验气体甲的方法为（简述操作、现象及结论）。

②在催化剂的作用下，气体甲可还原乙和丙生成两种无污染的物质。同温、同压下将体积分别为 $V_{甲}$ 、 $V_{乙}$ 、 $V_{丙}$ 的甲、乙、丙三种气体混合，在催化剂的作用下充分反应恰好生成两种无污染的物质，则 $V_{甲}$ 、 $V_{乙}$ 、 $V_{丙}$ 应满足的关系是（用 $V_{甲}$ 、 $V_{乙}$ 、 $V_{丙}$ 表示）。

(3)、若甲为短周期元素组成的一元强碱，丁为无色无味的气体。
①某实验小组设计用澄清石灰水来鉴别乙和丙，该实验（填“能”或“不能”）成功，其原因为。

②写出甲和丙反应的离子方程式：。

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19. 在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N₂、H₂、NH₃ ，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)、反应开始至2min时，H₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。

(2)、5min时反应达到平衡，则N₂的转化率是。

(3)、在不改变外界条件的情况下，5min时NH₃的生成速率与6min时NH₃的生成速率相比较，前者（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

(4)、该反应在三种不同情况下的反应速率如下：
①v（N₂）=3mol·L^-1·min^-1

②v（H₂）=6mol·L^-1·min^-1

③v（NH₃）=4.5mol·L^-1·min^-1

其中表示该反应的反应速率最快的是（填标号）。

(5)、用NH₃和O₂组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。

①电极A是（填“正极”或“负极”），电极B的电极反应式为。

②若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂的体积（在标准状况下）为L。

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20. 硫铁矿的主要成分为 ${FeS}_{2}$ ，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO，还含有少量的 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：
根据所学知识，回答下列问题：

(1)、写出 ${FeS}_{2}$ 高温煅烧生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的化学方程式：，其中氧化产物为（填化学式）。

(2)、“浸取液Ⅰ”中加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是，发生反应的离子方程式为。

(3)、“操作Ⅰ”的名称为。

(4)、在加入氨水沉淀时，调节pH可使得 ${Fe}^{3 +}$ 沉淀而 ${Al}^{3 +}$ 不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为（填化学式）。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：。

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21. 气态烃A的相对分子质量为42，B为高分子化合物，C分子中只含有一个甲基。有关物质的转化关系如图：

请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、D、E中的官能团的名称分别为、。

(3)、写出A→B反应的化学方程式：，反应类型是。

(4)、A在催化剂的作用下与水生成C的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式：。

(5)、写出反应E+C→F的化学方程式：。生成的有机物F的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成 ${CO}_{2}$ 的同分异构体有种。

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