江西省九江市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法错误的是（   ）
    A、“卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关 B、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C、《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 D、《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化

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  • 2. 下列行为符合实验安全要求的是（   ）
    A、实验室废液直接倒入水槽中 B、点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 C、不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭 D、大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去

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  • 3. 下列说法中，错误的是（   ）
    A、1molCl2的质量是71g B、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol C、1molNH3中含有的分子数约为NA D、1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

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  • 4. 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是（   ）
    A、属于氧化还原反应 B、属于复分解反应 C、Cl2作还原剂 D、Fe2+被还原

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  • 5. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42− =BaSO4↓ B、CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4+Cl2 →Cl2 CH3Cl+HCl C、向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ D、碳酸钙溶于盐酸： CO32− +2H+=H2O+CO2↑

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、35Cl和37Cl互为同位素 B、金刚石和C60互为同素异形体 C、CH4和C3H6互为同系物 D、C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

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  • 7. 下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是（   ）
    A、Na2O2具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂 B、浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体 C、SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白 D、高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多 B、可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 C、甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别 D、1mol乙烯与Cl2完全加成后，最多还可以与4molCl2发生取代反应

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、燃料的燃烧都是放热反应 B、化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C、吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 D、煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

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  • 10. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是（   ）

    ①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度

    A、①②③⑤ B、①②④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④

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  • 11. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列说法正确的是（   ）

    A、此反应属于取代反应 B、此反应无光照也可发生 C、试管内壁出现油状液滴，可溶于水 D、此反应得到的产物是纯净物

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  • 12. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（   ）

    气体（杂质）

    方法

    A

    CO2(NO2)

    通过氢氧化钠溶液

    B

    Cl2(HCl)

    通过饱和食盐水

    C

    NH3(H2O)

    通过碱石灰固体

    D

    SO2(HCl)

    通过饱和亚硫酸氢钠溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是

    下列说法正确的是（   ）

    A、完成步骤①需要装置III B、完成步骤③需要装置I C、完成步骤⑤需要装置II D、完成步骤②和④需要装置IV

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  • 14. 恒温恒容条件下，能说明反应H2（g）+I2（g） ⇌ 2HI（g）一定处于化学平衡状态的是（   ）
    A、消耗1molH2的同时生成2molHI B、HI的浓度是H2浓度的2倍 C、断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键 D、混合气体的颜色不再改变

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  • 15. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述错误的是（   ）
    A、碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高 B、锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变 C、燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能 D、铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池

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  • 16. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（   ）
    A、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B、原子半径：C<N C、Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小 D、N、O、F的最高化合价依次升高

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  • 17. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B、反应I中H2O断键生成O原子和H2分子 C、反应Ⅱ为：2H2O2    催化剂，光    _ _ 2H2O+O2↑ D、总反应为：2H2O    C 3 N 4 /CQDs，光    _ _ 2H2↑+O2↑

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  • 18. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（   ）

    A、1mol该有机物能与2molNa反应 B、该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C、该有机物中有4种官能团 D、该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应

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二、填空题

  • 19. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    (1)、氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下， 1g H2 完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量。则 2.24m3 （标准状况） H2 在上述条件下完全燃烧释放的热能是。
    (2)、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。 a 极是极（填“正”或“负”）， b 极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

    (3)、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

    ①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（选填字母序号）。

    a.容器内压强不再发生变化

    b. NH3 的体积分数不再发生变化

    c.容器内气体原子总数不再发生变化

    d.相同时间内消耗 n mol N2 的同时消耗 3n mol H2

    ②一定温度，向容积为 2L 的容器中加入一定量 N2 和 H2 ， 10min 后生成 2.0mol NH3 ，则用 H2 表示该反应的速率是。

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三、综合题

  • 20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④
    (1)、在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是
    (2)、⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有。
    (3)、写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：。
    (4)、③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是（填离子符号）。
    (5)、①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；呈两性的氢氧化物是（填化学式），该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。

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  • 21. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
    (1)、以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

    ①上述过程中，能量的变化形式是由转化为。

    ②根据数据计算，分解1molCO2需（填“吸收”或“放出”）kJ的能量。

    (2)、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

    ①Pt电极（a）为极（填“正”或“负”）；Pt电极（b）上的电极反应式为：。

    ②该过程总反应的化学反应方程式为 ， 反应一段时间后，KOH溶液的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为；

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  • 22. 乙烯在化工生产领域中应用广泛。
    (1)、乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是；

    ②反应Ⅰ的反应类型是；

    ③写出反应II和反应III的化学方程式：；。

    (2)、以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

    ①聚乙烯的结构简式是；

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式。

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