河南省许昌市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（   ）
    A、太阳能 B、化石能源 C、风能 D、潮汐能

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  • 2. 每一个公民都应尊重自然，增强节约意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（   ）
    A、建立合理的地沟油回收加工制度，将处理过的地沟油用作工业用油 B、将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用 C、不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食做“光盘”一族 D、生活污水、工业废水不要乱排放，可将其排入干枯的池塘等

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  • 3. 下列图示变化为吸热反应的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）
    A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

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  • 5. 下列哪一项的描述能说明金属性Mg>Al（   ）
    A、Mg的原子半径比Al大 B、MgO的熔点比Al2O3高 C、Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3强 D、Mg原子最外层电子数比Al少

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  • 6. 已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g M2+ 中所含电子的物质的量是（   ）
    A、A−nAmmol B、m(A−n)Amol C、m(A−n−2)Amol D、m(A−n+2)Amol

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  • 7. 下列分子的空间结构呈正四面体形的是（   ）
    A、HCl B、H2O C、CO2 D、CH4

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  • 8. 对于反应 Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g) ，下列叙述错误的是（   ）
    A、通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B、改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率 C、可以用 H2 体积的变化情况表示该反应的速率 D、若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁

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  • 9. 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是（   ）

    A、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B、a是负极，b是正极 C、导线中有电流通过，方向从a极到b极 D、a极上发生了氧化反应

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  • 10. 下列有关有机物的说法正确的是（   ）
    A、植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的 I2 B、通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离 C、合成有机玻璃{ }的单体是 D、 中所有的原子共平面

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（   ）
    A、1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA B、1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA C、标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA D、常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA

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  • 12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4（C2H4）

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    C2H5OH（乙酸）

    新制生石灰

    蒸馏

    C

    乙酸乙酯（乙醇）

    饱和Na2CO3溶液

    蒸馏

    D

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤
    A、A     B、B     C、C     D、D

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  • 13. 如图是立方烷 （ C8H8 ）的球棍模型，下列有关说法错误的是（   ）

    A、立方烷中含共价键 B、立方烷属于有机化合物 C、立方烷和苯 （ C6H6 ）是同系物 D、立方烷碳氢元素的质量比为12∶1

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  • 14. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（   ）

    A、4x B、4x+6 C、4x+10 D、4x+14

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  • 15. 在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（   ）
    A、20% B、60% C、40% D、80%

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二、综合题

  • 16. 下表是元素周期表的一部分，请按照元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦
    (1)、①-⑦元素中原子半径最大的是；
    (2)、②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是；
    (3)、元素⑥的化合物中，属于空气主要污染物的是；
    (4)、写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
    (5)、元素⑦单质的与水反应的方程式是。

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  • 17. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题：

    (1)、Q元素位于元素周期表的第周期，Y元素原子最外层电子数为。
    (2)、X与Z元素所形成的常见原子团的电子式为；M与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物，发生反应生成盐的化学式为。
    (3)、M和R元素的简单离子的半径大小关系为（用离子符号表示）。利用中学现有基础知识，能否判断Q和R简单离子半径的大小关系（填“能”或“不能”）。M的单质与R的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

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  • 18. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知 1molSO2(g) 被氧化为 1molSO3(g) 的 ΔH=−98kJ/mol 。回答下列问题：

    (1)、图中A的大小表示通常状况下，mol SO2 和 1molO2 所组成混合气的。图中 ΔH= kJ/mol 。
    (2)、E的值是该反应的。已知该反应的实际过程中，发生了反应 SO2+V2O5=SO3+2VO2 和 4VO2+O2=2V2O5 。由此可知该反应的催化剂可以是 ， 催化剂的使用可以改变图中的值（填写“E”或“ ΔH ”）。

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  • 19. 为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：

    ① 2CO2光能__2CO+O2

    ② 2H2O光能__2H2+O2

    ③ 2N2+6H2O光能__4NH3+3O2

    ④ 2CO2+4H2O光能__2CH3OH+3O2

    ⑤ CO+H2O光能__?+O2

    请回答下列问题：

    (1)、过程Ⅰ的能量转化形式为：能转化为能；
    (2)、请完成第⑤个反应的化学方程式；
    (3)、上述转化过程中， ΔH1 和 ΔH2 的关系是；
    (4)、断裂1mol化学键所需的能量见下表：

    共价键

    H-N

    H-O

    N≡N

    O=O

    断裂1mol化学键所需能量/ kJ⋅mol-1

    393

    460

    941

    499

    N2 和 H2O 反应生成 NH3 的热化学方程式为。

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  • 20.         
    (1)、麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是（填字母，下同），互为同系物的是。

    (2)、烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成   ，但若烷基R中直

    接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到 。 现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是

    写出另4种的结构简式：

    1

    2

    3

    4

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  • 21. 实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

    取17.1gA放入装置中，通入过量 O2 燃烧，请回答下列有关问题：

    (1)、C装置的作用是 ， E装置的作用是。当燃烧完全后，还要继续通入一段时间 O2 的目的是。
    (2)、若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式。
    (3)、A燃烧的化学方程式为。A可发生水解反应，1molA可水解生成2种互为同分异构体的产物，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为。

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  • 22. 消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。
    (1)、用 CH4 催化还原 NOx 消除氮氧化物污染的变化如下：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=−574kJ⋅mol−1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=−1160kJ⋅mol−1

    若用 0.2molCH4 还原 NO2 至 N2 ，整个过程中放出的热量为kJ。（假设水全部以气态形成存在）

    (2)、活性炭（C）可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为。

    ②如果已知 T2>T1 ，则该反应正反应的 ΔH 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③在 T1 温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是。

    a．降低温度    b．增大压强    c．增大 c(NO)     d．移去部分F

    (3)、汽车尾气处理中的反应有 2NO+2CO⇌催化剂2CO2+N2 。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率 v(NO)= 。此平衡体系中，CO、NO、 N2 、 CO2 的物质的量比为。

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