河北省廊坊市香河县2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B、港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 C、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D、“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

查看试题解析
2. 下列表示正确的是（）

A、乙烷的结构简式为： ${CH}_{3} {CH}_{3}$ B、乙烯分子的球棍模型： C、 $H_{2}$ 与 $D_{2}$ 互为同素异形体 D、乙醛的结构简式： ${CH}_{3} COH$

查看试题解析

3. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	${SO}_{2}$ 有漂白性	${SO}_{2}$ 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B	聚氯乙烯没有双键	聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品
C	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可用于干燥 $H_{2}$ 、 $CO$ 和 ${SO}_{2}$
D	${SiO}_{2}$ 有导电性	${SiO}_{2}$ 可用于制备光导纤维

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、15g甲基（ $- {CH}_{3}$ ）所含有的电子数是 $10 N_{A}$ B、标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为 $0.1 N_{A}$ C、28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为 $6 N_{A}$ D、 $0.1 mol$ $N_{2}$ 和 $0.3 mol$ $H_{2}$ 在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为 $0.2 N_{A}$

查看试题解析
5. 下列有关有机物的说法错误的是（）

A、石油分馏产品中的高沸点馏分可再通过催化裂化得到汽油 B、植物油氢化加成后可用来生产人造奶油 C、用灼烧的方法可以区别丝绸和合成纤维 D、淀粉水解后，用如图方法检验淀粉水解的情况

查看试题解析
6. 北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念．在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以如图所示的物质为原料制得的．下列说法错误的是（）

A、该物质的分子式为 $C_{14} H_{20} O_{2}$ B、 $1 mol$ 该物质能与 $3 mol H_{2}$ 发生加成反应 C、该物质的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该物质分子中所有碳原子不可能共平面

查看试题解析
7. 下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（）

A、混合乙醇、乙酸和浓硫酸 B、制取乙酸乙酯 C、分离乙酸乙酯和水溶液 D、分离乙酸乙酯和乙醇

查看试题解析
8. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（）

A、丙烯可使Br₂的CCl₄溶液褪色 B、丙烯可与Cl₂在光照条件下发生取代反应 C、聚丙烯的结构简式为 $[{CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2}]_{n}$ D、丙烯与乙烯互为同系物

查看试题解析
9. 下列离子方程式正确的是（）

A、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI： 5I^-+ IO $_{3}^{-}$ +3H₂O = 3I₂+ 6OH^- B、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag +2H^＋+ NO $_{3}^{-}$ = Ag^＋+ NO↑+ H₂O C、将过量SO₂通入氨水中： SO₂+ NH₃·H₂O = HSO $_{3}^{-}$ + NH $_{4}^{+}$ D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH $_{4}^{+}$ + OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+ H₂O

查看试题解析
10. 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（）

A、海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取 B、在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰 C、将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D、为了将I^—氧化，加入的氧化剂最好选择H₂O₂溶液

查看试题解析
11. 下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A、利用甲装置除去 ${CO}_{2}$ 中混有的 ${SO}_{2}$ B、利用乙装置测定 $O_{2}$ 的生成体积 C、利用丙装置分离 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体 D、利用丁装置做喷泉实验

查看试题解析
12. 用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法错误的是（）
途径①： $S \overset{{浓HNO}_{3}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

途径②： $S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

途径③： ${FeS}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

A、途径①的反应中体现了浓 ${HNO}_{3}$ 的强氧化性 B、途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大 $O_{2}$ 的浓度来降低成本 C、由途径①、②、③分别制取 $1 mol$ $H_{2} {SO}_{4}$ ，理论上各消耗 $1 mol$ S，各转移 $6 mol$ $e^{-}$ D、途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念

查看试题解析
13. 下列叙述中正确的是：（）
①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br₂蒸气和NO₂气体

A、①③ B、①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤⑥

查看试题解析

14. 探究

2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} {=K}_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度℃	催化剂（g）	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		${KMnO}_{4}$ 溶液褪色平均时间（min）
编号	温度℃	催化剂（g）	体积	浓度（mol/L）	体积	浓度（mol/L）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法错误的是（）

A、

a < 12.7

，

b > 6.7

B、理论上为确保实验成功

n (H_{2} C_{2} O_{4}) \geq \frac{5}{2} n ({KMnO}_{4})

C、用

H_{2} C_{2} O_{4}

表示该反应速率，v（实验1）约为

0.016 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、用

{KMnO}_{4}

表示该反应速率，v（实验3）<（实验1）

查看试题解析

15. 在通风橱中进行下列实验：

实验
现象	生铁（铁碳合金）棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	$Fe$ 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止	$Fe$ 棒、 $Cu$ 棒表面均产生红棕色气体

下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是

H_{2}

和

NO

B、Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物 C、Ⅲ中发生原电池反应期间，

{NO}_{3}^{-}

一直从

Fe

向

Cu

移动 D、Ⅲ中正极反应为

{NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} + e^{-} = {NO}_{2} ↑ + H_{2} O

查看试题解析

16. 反应C（s）+H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ CO（g）+H₂（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、保持体积不变，充入H₂使体系压强增大 B、将容器的体积缩小为原来的一半 C、增加少量的C D、保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

查看试题解析
17. 已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。 $Hg - {Hg}_{2} {SO}_{4}$ 标准电极常用于测定其它电极的电势，测知 $Hg - {Hg}_{2} {SO}_{4}$ 电极的电势高于 $Cu$ 电极的电势。以下说法正确的是（）

A、 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液可用 ${CCl}_{4}$ 代替 B、微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 C、 $Hg - {Hg}_{2} {SO}_{4}$ 电极反应为 ${Hg}_{2} {SO}_{4} - 2 e^{-} = 2 Hg + {SO}_{4}^{2 -}$ D、若把 $Cu - {CuSO}_{4}$ 体系换作 $Zn - {ZnSO}_{4}$ 体系，电压表的示数变大

查看试题解析
18. 以 ${TiO}_{2}$ 为催化剂的光热化学循环分解 ${CO}_{2}$ 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、该反应①中钛氧键断裂会释放能量 B、该反应中，光能和热能转化为化学能 C、使用 ${TiO}_{2}$ 作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率 D、 ${CO}_{2}$ 分解反应的热化学方程式为 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 30 kJ / mol$

查看试题解析
19. 汽车尾气净化的主要原理为 $2NO(g)+2CO(g) \overset{催化剂}{⇌} {2CO}_{2} {(g)+N}_{2} (g)$ ．若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 $t_{1}$ 时刻达到平衡状态的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
20. 下图是以烃A为原料生产人造羊毛和聚氯乙烯（ $PVC$ ）的合成路线。

下列说法错误的是（）

A、合成人造羊毛的反应属于加聚反应 B、A生成C、D的反应属于加成反应 C、D的结构简式为 ${CH}_{2} = CH - {OOCCH}_{3}$ 、 $PVC$ 的链节为 $- {CH}_{2} - CHCl -$
D、烃A的结构简式为 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$

查看试题解析
21. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法错误的是（）

A、在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石 B、石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C、在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D、黄铜矿（CuFeS₂）与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

查看试题解析
22. 将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体），又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A、2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体 B、反应后的溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋ C、反应后的溶液中c（ $N O_{3}^{-}$ ）＝1.5 mol·L^－¹ D、反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

查看试题解析

二、综合题

23. ${SO}_{2}$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)、二甲醚（ ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由 $CO$ 和 $H_{2}$ 制备二甲醚的反应原理如下：
$CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH=-90 .1kJ/mol$

$2 {CH}_{3} OH (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH=-24 .5kJ/mol$

已知： $CO (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $ΔH=-41 .0kJ/mol$

则 ${2CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $ΔH=$ 。

(2)、200℃，在2L的密闭容器中充入 $4 mol$ $CO$ 和 $8 mol$ $H_{2}$ ，发生反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ （I）； $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ （II）， $4 \min$ 达到平衡，平衡时 $CO$ 的转化率为80%，且 $2 c ({CH}_{3} OH) = c ({CH}_{3} {OCH}_{3})$ ，则：
① $0 ~ 4 \min$ 内，反应（Ⅰ）平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②反应（Ⅱ）中 ${CH}_{3} OH$ 的转化率 $α =$ 。

(3)、利用电化学原理将 $CO$ 、 ${SO}_{2}$ 转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为 $CO$ ，B为 $H_{2}$ ，C为 ${CH}_{3} OH$ ，则通入 $CO$ 一极的电极反应式为。

②若A为 ${SO}_{2}$ ，B为 $O_{2}$ ，C为 $H_{2} {SO}_{4}$ ，则负极的电极反应式为。

查看试题解析
24. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

(1)、步骤I中，粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液；请写出加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后相关化学反应的离子方程式：。

(2)、海水提溴，制得 $1 mol$ ${Br}_{2}$ 至少需要消耗 $mol$ ${Cl}_{2}$ 。步骤II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 水溶液吸收 ${Br}_{2}$ ，有关反应的离子方程式为。

(3)、为了从工业 ${Br}_{2}$ 中提取纯溴，除去产物中残留的少量 ${Cl}_{2}$ ，可向其中加入溶液。

(4)、步骤Ⅳ由 $Mg {(OH)}_{2}$ 得到单质 $Mg$ ，以下方法最合适的是_______（填序号）。

A、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{}{\to} {MgCl}_{2}$ 溶液 $\overset{活泼金属}{\to} Mg$ B、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{}{\to} MgO \to_{2800℃}^{电解} Mg$ C、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{}{\to} MgO \to_{1352℃}^{C，真空} Mg$ D、 $Mg {(OH)}_{2} \overset{}{\to}$ 无水 ${MgCl}_{2} \overset{电解}{\to} Mg$

(5)、判断 $Mg {(OH)}_{2}$ 是否洗涤干净的操作是。

查看试题解析
25. 亚硝酰氯（ $NOCl$ ）是一种黄色气体，沸点为 $- 5.5$ ℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： $2 NOCl + H_{2} O = 2 HCl + NO ↑ + {NO}_{2}$ 。某化学兴趣小组设计如图装置用 ${Cl}_{2}$ 和 $NO$ 制备 $NOCl$ 。回答下列相关问题：

(1)、甲装置发生反应的离子方程式为，装置丙中的液体是浓硫酸。

(2)、实验时，先通入 ${Cl}_{2}$ ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 $NO$ ，这样做的目的是。

(3)、装置丁中冰盐水的作用是。

(4)、经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是。（用文字描述）

(5)、吸收尾气时， $NOCl$ 发生反应的化学方程式为。（已知： $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + 2 H_{2} O$ ）

(6)、反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成 $250 mL$ 溶液，取出 $25.00 mL$ ，再加入 $V mL$ $c mol / L$ ${AgNO}_{3}$ 溶液恰好完全反应，则产物中 $NOCl$ 纯度（质量分数）的计算式为。

查看试题解析
26. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：

请回答：

(1)、化合物A的结构简式为，化合物F中所含的官能团是（填名称），F→G反应的反应类型是。

(2)、化合物B所属有机物类别为， B→C的化学方程式是。

(3)、D+G→H的化学方程式是。

(4)、E→X的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是_______。

A、D+G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B、H在碱性条件下水解是皂化反应 C、用碳酸钠溶液无法鉴别D，G和H D、相同物质的量的B，C，D完全燃烧消耗的氧气量依次减少

查看试题解析