河北省定州市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-08-04 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 高分子材料是高新技术的必然产物,它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面,深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是(   )
    A、真丝 B、食品保鲜膜 C、橡胶 D、陶瓷
  • 2. 下列有机物的化学用语正确的是(   )
    A、四氯甲烷的空间填充模型: B、乙酸的结构简式:CH3COOH C、乙醇的电子式: D、正丁烷的分子式:C4H8
  • 3. 在铁和稀硫酸的反应中,下列方法可以加快其反应速率的是(   )
    A、用铁钉代替铁粉 B、加入少量氯化钠溶液 C、用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D、适当升高反应温度
  • 4. 作为中华经典佳酿之一的米酒,是用糯米等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸,可养生、入药。下列说法中错误的是(   )
    A、糯米中含有淀粉 B、米酒可养生、入药,故喝米酒越多越好 C、在发酵过程中,发生了化学反应 D、米酒密封保存,可延缓米酒被氧化
  • 5. 化学是一门以实验为主要研究手段的科学,化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是(   )
    A、将足量 SO2 通入NaOH溶液中 B、用浓硫酸在纸上书写文字 C、将足量 NH3 通入滴有酚酞的蒸馏水中 D、在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞
  • 6. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程(如图所示)。下列说法错误的是(   )

    A、CO和O生成CO2的反应是放热过程 B、在该过程中,没有断裂非极性共价键 C、CO2中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的历程
  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   )
    A、2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA B、4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA C、标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA D、1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成的乙酸乙酯的分子数为NA
  • 8. 工业制硫酸的接触室中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。该反应在500℃和催化剂存在下进行,下列有关说法正确的是(   )
    A、如果使氧气过量,并给足够时间让反应充分进行, SO2 可以全部转化为 SO3 B、当接触室中各组分的百分含量保持不变时,说明反应达到化学平衡状态 C、该反应需要在500℃和催化剂存在下进行,因此该反应是吸热反应 D、反应达到化学平衡后,改变温度,化学平衡不会被破坏
  • 9. 碳原子个数不超过10的烷烃(通式: CnH2n+2 )中,一氯代物只有1种的有(   )
    A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
  • 10. CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示,电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 。下列说法错误的是(   )

    A、电极d是正极,发生还原反应 B、电极c的电极反应式为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ C、当外电路中转移2mol电子时,消耗11.2L氧气 D、利用该装置将化学能转化为电能
  • 11. 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛,其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是(   )

    已知:乙醛的沸点为20.8℃,能与水互溶。

    A、实验开始时,需要检查装置气密性 B、实验时,试管甲处需要用温水浴加热 C、实验中,可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象 D、实验结束后,装有铜丝的玻璃管的总质量减小

二、多选题

  • 12. 我国已进入新发展阶段,积极推进碳达峰、碳中和,有利于推动低碳技术、低碳经济的快速发展。CO2再利用的常见的两种反应原理如下:

    反应①: 6CO2+6H2O叶绿体C6H12O6(葡萄糖)+6O2

    反应②: CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O

    下列有关说法正确的是(   )

    A、植树造林对“碳中和”目标的实现有积极作用 B、反应①的能量转化形式:化学能 光能 C、反应②得到的甲醇是重要的化工原料,可用于生产甲酸甲酯 D、处理等物质的量的CO2时,反应①和反应②中转移的电子数相同
  • 13. 有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图,下列对该有机物的叙述中错误的是(   )

    A、所有碳原子可能共面 B、可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C、分子中存在-OH和-C-O-O-H两种含氧官能团 D、1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比 n(Na):n(NaOH)=1:1

三、综合题

  • 14. 硫铁矿的主要成分为 FeS2 ,工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸,该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3 、FeO,还含有少量的 Al2O3SiO2 杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示:

    根据所学知识,回答下列问题:

    (1)、写出 FeS2 高温煅烧生成 Fe2O3 的化学方程式: , 其中氧化产物为(填化学式)。
    (2)、“浸取液Ⅰ”中加入 H2O2 的目的是 , 发生反应的离子方程式为
    (3)、“操作Ⅰ”的名称为 , 进行该操作所需的玻璃仪器有
    (4)、在加入氨水沉淀时,调节pH可使得 Fe3+ 沉淀而 Al3+ 不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式:
  • 15. 氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。
    (1)、Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水),实验装置如图1所示。

    实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气,该反应的化学方程式为

    (2)、D装置中的物质甲可能是(填标号),选择的理由为

    ①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水

    (3)、Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ,以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

    [提出假设]

    假设1:无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2:无水氯化钙__。假设3:无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。

    (4)、[设计实验]

    取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应,设产生的气体全部吸收后恢复至室温,经测定F装置的总质量增加了3.6g,G装置中吸收了10.2g气体,实验装置如图2所示。

    根据实验结果,假设(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实,那么该样品的化学式为(示例:CuSO4•5H2O)。

  • 16. 影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
    (1)、实验一:取 3molL1H2O2 溶液各10mL分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

    序号

    V(过氧化氢溶液)/mL

    V(氯化铁溶液)/mL

    二氧化锰质量/g

    反应温度/℃

    V(水)/mL

    结论

    1

    10

    2

    0

    50

    8

     

    2

    10

    2

    0

    30

    8

     

    3

    10

    0

    1

    30

    a

     

    ①实验1、2研究的是H2O2 分解速率的影响。

    ②表中数据a的值应该为;实验2、3研究的是H2O2 分解速率的影响。

    ③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 molL1min1

    (2)、实验二:已知 Cu2+H2O2 分解也具有催化作用,为比较 Fe3+Cu2+H2O2 分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

    ①甲装置:通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好,其理由可能是

    ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是

    (3)、实验三:取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中,直接加热A试管中的氯酸钾,基本无气体产生;向B试管中再加入少量高锰酸钾,生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响,分析:图中 t1min 前,B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为t1min 后,B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为

  • 17. 工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示:

    已知:①

    ②F中含有两个环,分子式为C10H12O4

    (1)、E中含有的官能团的名称为 , B属于(填有机化合物的类别)。
    (2)、在铜的催化作用下,B可被氧气氧化成乙二醛(OHCCHO),该反应的化学方程式为 , 其中醛基的电子式为
    (3)、D的结构简式为 , C+D→E的反应类型为
    (4)、写出B与E反应生成F的化学方程式: , 该反应的反应类型为