河北省定州市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2021-08-04 类型:期末考试
一、单选题
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1. 高分子材料是高新技术的必然产物,它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面,深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是( )A、真丝 B、食品保鲜膜 C、橡胶 D、陶瓷2. 下列有机物的化学用语正确的是( )A、四氯甲烷的空间填充模型: B、乙酸的结构简式:CH3COOH C、乙醇的电子式: D、正丁烷的分子式:C4H83. 在铁和稀硫酸的反应中,下列方法可以加快其反应速率的是( )A、用铁钉代替铁粉 B、加入少量氯化钠溶液 C、用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D、适当升高反应温度4. 作为中华经典佳酿之一的米酒,是用糯米等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸,可养生、入药。下列说法中错误的是( )A、糯米中含有淀粉 B、米酒可养生、入药,故喝米酒越多越好 C、在发酵过程中,发生了化学反应 D、米酒密封保存,可延缓米酒被氧化5. 化学是一门以实验为主要研究手段的科学,化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是( )A、将足量 通入NaOH溶液中 B、用浓硫酸在纸上书写文字 C、将足量 通入滴有酚酞的蒸馏水中 D、在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞6. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程(如图所示)。下列说法错误的是( )A、CO和O生成CO2的反应是放热过程 B、在该过程中,没有断裂非极性共价键 C、CO2中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的历程7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A、2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA B、4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA C、标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA D、1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成的乙酸乙酯的分子数为NA8. 工业制硫酸的接触室中发生反应: 。该反应在500℃和催化剂存在下进行,下列有关说法正确的是( )A、如果使氧气过量,并给足够时间让反应充分进行, 可以全部转化为 B、当接触室中各组分的百分含量保持不变时,说明反应达到化学平衡状态 C、该反应需要在500℃和催化剂存在下进行,因此该反应是吸热反应 D、反应达到化学平衡后,改变温度,化学平衡不会被破坏9. 碳原子个数不超过10的烷烃(通式: )中,一氯代物只有1种的有( )A、2种 B、3种 C、4种 D、5种10. CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示,电池总反应为 。下列说法错误的是( )A、电极d是正极,发生还原反应 B、电极c的电极反应式为 C、当外电路中转移2mol电子时,消耗11.2L氧气 D、利用该装置将化学能转化为电能11. 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛,其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是( )
已知:乙醛的沸点为20.8℃,能与水互溶。
A、实验开始时,需要检查装置气密性 B、实验时,试管甲处需要用温水浴加热 C、实验中,可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象 D、实验结束后,装有铜丝的玻璃管的总质量减小二、多选题
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12. 我国已进入新发展阶段,积极推进碳达峰、碳中和,有利于推动低碳技术、低碳经济的快速发展。CO2再利用的常见的两种反应原理如下:
反应①:
反应②:
下列有关说法正确的是( )
A、植树造林对“碳中和”目标的实现有积极作用 B、反应①的能量转化形式:化学能 光能 C、反应②得到的甲醇是重要的化工原料,可用于生产甲酸甲酯 D、处理等物质的量的CO2时,反应①和反应②中转移的电子数相同13. 有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图,下列对该有机物的叙述中错误的是( )A、所有碳原子可能共面 B、可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C、分子中存在-OH和-C-O-O-H两种含氧官能团 D、1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比三、综合题
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14. 硫铁矿的主要成分为 ,工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸,该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为 、FeO,还含有少量的 、 杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示:
根据所学知识,回答下列问题:
(1)、写出 高温煅烧生成 的化学方程式: , 其中氧化产物为(填化学式)。(2)、“浸取液Ⅰ”中加入 的目的是 , 发生反应的离子方程式为。(3)、“操作Ⅰ”的名称为 , 进行该操作所需的玻璃仪器有。(4)、在加入氨水沉淀时,调节pH可使得 沉淀而 不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式:。15. 氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。(1)、Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水),实验装置如图1所示。实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气,该反应的化学方程式为。
(2)、D装置中的物质甲可能是(填标号),选择的理由为。①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水
(3)、Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ,以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。[提出假设]
假设1:无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2:无水氯化钙__。假设3:无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
(4)、[设计实验]取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应,设产生的气体全部吸收后恢复至室温,经测定F装置的总质量增加了3.6g,G装置中吸收了10.2g气体,实验装置如图2所示。
根据实验结果,假设(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实,那么该样品的化学式为(示例:CuSO4•5H2O)。
16. 影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。(1)、实验一:取 的 溶液各10mL分别进行下列实验,实验报告如下表所示。序号
V(过氧化氢溶液)/mL
V(氯化铁溶液)/mL
二氧化锰质量/g
反应温度/℃
V(水)/mL
结论
1
10
2
0
50
8
2
10
2
0
30
8
3
10
0
1
30
a
①实验1、2研究的是对 分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为;实验2、3研究的是对 分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 。
(2)、实验二:已知 对 分解也具有催化作用,为比较 和 对 分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。①甲装置:通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好,其理由可能是。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是。
(3)、实验三:取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中,直接加热A试管中的氯酸钾,基本无气体产生;向B试管中再加入少量高锰酸钾,生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响,分析:图中 前,B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为 , 后,B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为。17. 工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示:已知:① ;
②F中含有两个环,分子式为C10H12O4。
(1)、E中含有的官能团的名称为 , B属于(填有机化合物的类别)。(2)、在铜的催化作用下,B可被氧气氧化成乙二醛(OHCCHO),该反应的化学方程式为 , 其中醛基的电子式为。(3)、D的结构简式为 , C+D→E的反应类型为。(4)、写出B与E反应生成F的化学方程式: , 该反应的反应类型为。