陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-08-04 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 糖尿病人由于身体原因,其尿液中葡萄糖含量偏高,下列物质可用于糖尿病检验的是(   )
    A、新制氢氧化铜 B、氢氧化钠溶液 C、乙醇 D、乙酸
  • 2. 第十四届全运会将于2021年9月15日在西安举行,丙烷为全运会火炬的主要燃料,其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是(   )
    A、丙烷分子的球棍模型: B、中子数为10的氧原子符号: 188O C、二氧化碳的结构式:O=C=O D、水的电子式:
  • 3. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是(   )
    A、锌锰碱性电池 B、硅太阳能电池 C、铅蓄电池 D、银锌纽扣电池
  • 4. 金属活动性表:

    以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是(    )

    A、(1) B、(2) C、(3) D、(4)
  • 5. 中国传统文化博大精深,源远流长,下列叙述错误的是(   )
    A、“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素 B、“蜡炬成灰泪始干”中,古代的“蜡”多为油脂,油脂能用来生产肥皂 C、“笔、墨、纸、砚”中,毛笔笔头多用动物毛发制成,可用灼烧法鉴别是否含蛋白质 D、“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤,煤的干馏是物理变化
  • 6. 按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应不符合“原子经济”原理的是(   )
    A、工业生产环氧乙烷:2CH2=CH2+O2 催化剂 B、水煤气合成甲醇: CO+2H2催化剂__CH3OH C、铝热法炼铁: 2Al+Fe2O3高温__2Fe+Al2O3 D、制取环己烷: +3H2 ΔNi
  • 7. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“-”表示化学键),下列说法错误的是(   )

    A、过程Ⅰ是吸热过程 B、过程III是放热过程 C、该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D、该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
  • 8. 4molA4molB 两种气体在 2L 的密闭容器中发生反应,生成 CD 两种气体,方程式为 2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g) 。前 10s 内, A 的平均反应速率为 0.12mol/(Ls) ,则 10s 时,容器中 B 的物质的量浓度为(   )
    A、3.2mol/L B、1.4mol/L C、1.8mol/L D、2.8mol/L
  • 9. 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是(   )
    A、nCH2=CH2 加热,加压催化剂     加聚反应 B、CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O      加成反应 C、CH3CH2OH+O2ΔCuCH3CHO+H2O      氧化反应 D、C2H6+Cl2光照C2H4Cl2+H2      取代反应
  • 10. 下列根据事实推出的结论正确的是(   )

    选项

    事实

    结论

    A

    Na在空气中燃烧生成Na2O2

    Li在空气中燃烧生成Li2O2

    B

    浓硫酸可以干燥HCl气体

    用浓硫酸干燥HI气体

    C

    Cl2+H2O=HCl+HClO

    F2+H2O=HF+HFO

    D

    硅是半导体材料

    锗也是半导体材料

    A、A     B、B     C、C     D、D
  • 11. 某恒温恒容的密闭容器中发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) ,下列判断反应达到平衡的标志是(   )
    A、断开1 molH-H键的同时断开2 molH-I键 B、混合气体的总压强不再变化 C、c(H2)和c(I2)保持相等 D、H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2
  • 12. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(  )

    A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
  • 13. 关于乙醇和钠反应的叙述,正确的是(   )
    A、钠浮在乙醇的上面,四处游动 B、钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C、乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D、等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3∶1
  • 14. abcde 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同; c 所在周期数与族序数相同; da 同族。下列叙述错误的是(   )
    A、原子半径: b>c>d>a B、d 元素最高正价为+6 C、ade 均可形成多种化合物 D、bcde 的简单离子的电子层结构相同
  • 15. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图,下列说法正确的是(   )

    A、a 处通入 O2 B、该装置将化学能最终转化为电能 C、通入 O2 的电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2O D、b 处为电池正极,发生了还原反应
  • 16. 关于下列四种实验装置的叙述错误的是(   )

    制取乙酸乙酯

    比较乙酸和碳酸的酸性强弱

    制取溴苯

    石油分馏

    A、装置①和③不能达到实验目的 B、②中石灰水变浑浊 C、③中反应一段时间后CCl4由无色变橙色 D、④中装置不符合题意不止一处

二、填空题

  • 17. 按要求回答下列问题。
    (1)、粽子由糯米等制作而成,糯米中的淀粉是否水解完全,可用来检验。
    (2)、与甲烷互为同系物,且含有10个碳原子的有机物分子式为
    (3)、海洋资源的利用具有广阔前景。

    ①海水淡化的方法有(填一种)。

    ②下图是从海水中提取镁的简单流程:

    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是 , Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是

    (4)、如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是(填序号)。

  • 18. 下图是四种常见有机物的分子结构,请回答下列问题:

    (1)、A分子的空间构型是
    (2)、B具有的性质是(填序号)。

    ①无色无味液体    ②有毒    ③难溶于水    ④密度比水大

    (3)、由B制备硝基苯的化学方程式为
    (4)、B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明B分子中(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。
    (5)、D中所含官能团的名称为。C与D发生酯化反应生成有香味的物质,其化学方程式为
  • 19. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。
    (1)、甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4 , 观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。

    ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②下列措施中,能加快氢气生成速率的是(填字母)。

    a.将铁片改成铁粉    b.将稀H2SO4改成浓硫酸    c.加硫酸钠溶液

    (2)、乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为

    (3)、丙同学根据 4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O 反应的发生条件,在老师的指导下,按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

    ①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式

    ②为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是

    ③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示,则曲线(填序号)使用的催化剂催化性能最好,理由是

  • 20. 下表为短周期主族元素的原子半径和主要化合价,回答有关问题。

    元素

    原子半径( 1010m

    0.74

    1.60

    0.53

    1.10

    0.99

    0.89

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

     

    +2

    +1

    +5

    +7

    +2

    +5

    +3

    -2

       

    -3

    -1

     

    -3

     
    (1)、表中与元素⑧处于同一周期的元素有(填元素符号)。
    (2)、元素③和元素⑦能形成一种10电子化合物,画出该化合物的电子式
    (3)、元素②和元素⑤形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
    (4)、①④⑦三种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式,下同),元素②、⑥的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是
    (5)、请写出⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
  • 21. 某同学为了探究甲烷、乙烯分别与卤素反应的情况,设计了以下实验,请回答问题。
    (1)、Ⅰ.取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好,按如图的A、B装置进行实验,片刻后观察,补充并完成下列实验报告的内容。

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    ①在漫射日光条件下,试管内:、液面上方有形成、内壁上出现了油状液滴

    ③CH4与Cl2条件下发生化学反应

    B

    ②迅速剥开黑纸,立即观察:试管内气体颜色为黄绿色

    ④1 mol甲烷与足量Cl2发生取代反应时,得到最多的产物是(填化学式)。

    (2)、Ⅱ. 探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体,为此他设计了如图所示的实验装置:

    ①②装置中可盛放的试剂是:①、②(填字母)。

    A. 品红    B. NaOH溶液    C. 溴水    D. 酸性高锰酸钾溶液

    (3)、除杂后观察到③中现象为 , 写出发生反应的化学方程式

    通过探究,该同学得出结论:甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。

    (4)、Ⅲ. 现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料,请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案,请用化学方程式表示出来(注意:原料不一定要全部选用)