陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2021-08-04 类型:期末考试
一、单选题
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1. 糖尿病人由于身体原因,其尿液中葡萄糖含量偏高,下列物质可用于糖尿病检验的是( )A、新制氢氧化铜 B、氢氧化钠溶液 C、乙醇 D、乙酸2. 第十四届全运会将于2021年9月15日在西安举行,丙烷为全运会火炬的主要燃料,其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是( )A、丙烷分子的球棍模型: B、中子数为10的氧原子符号: C、二氧化碳的结构式:O=C=O D、水的电子式:3. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( )A、锌锰碱性电池 B、硅太阳能电池 C、铅蓄电池 D、银锌纽扣电池4. 金属活动性表:
以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是( )
A、(1) B、(2) C、(3) D、(4)5. 中国传统文化博大精深,源远流长,下列叙述错误的是( )A、“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素 B、“蜡炬成灰泪始干”中,古代的“蜡”多为油脂,油脂能用来生产肥皂 C、“笔、墨、纸、砚”中,毛笔笔头多用动物毛发制成,可用灼烧法鉴别是否含蛋白质 D、“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤,煤的干馏是物理变化6. 按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应不符合“原子经济”原理的是( )A、工业生产环氧乙烷:2CH2=CH2+O2 B、水煤气合成甲醇: C、铝热法炼铁: D、制取环己烷: +3H27. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“-”表示化学键),下列说法错误的是( )A、过程Ⅰ是吸热过程 B、过程III是放热过程 C、该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D、该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键8. 和 两种气体在 的密闭容器中发生反应,生成 和 两种气体,方程式为 。前 内, 的平均反应速率为 ,则 时,容器中 的物质的量浓度为( )A、 B、 C、 D、9. 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是( )A、nCH2=CH2 加聚反应 B、 加成反应 C、 氧化反应 D、 取代反应10. 下列根据事实推出的结论正确的是( )选项
事实
结论
A
Na在空气中燃烧生成Na2O2
Li在空气中燃烧生成Li2O2
B
浓硫酸可以干燥HCl气体
用浓硫酸干燥HI气体
C
D
硅是半导体材料
锗也是半导体材料
A、A B、B C、C D、D11. 某恒温恒容的密闭容器中发生反应: ,下列判断反应达到平衡的标志是( )A、断开1 molH-H键的同时断开2 molH-I键 B、混合气体的总压强不再变化 C、c(H2)和c(I2)保持相等 D、H2、I2、HI的分子数之比为1:1:212. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A、7种 B、8种 C、9种 D、10种13. 关于乙醇和钠反应的叙述,正确的是( )A、钠浮在乙醇的上面,四处游动 B、钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C、乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D、等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3∶114. 、 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 原子核外电子总数与 原子次外层电子数相同; 所在周期数与族序数相同; 与 同族。下列叙述错误的是( )A、原子半径: B、 元素最高正价为+6 C、 与 、 均可形成多种化合物 D、 、 、 、 的简单离子的电子层结构相同15. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图,下列说法正确的是( )A、 处通入 B、该装置将化学能最终转化为电能 C、通入 的电极反应式为 D、 处为电池正极,发生了还原反应16. 关于下列四种实验装置的叙述错误的是( )制取乙酸乙酯
比较乙酸和碳酸的酸性强弱
制取溴苯
石油分馏
A、装置①和③不能达到实验目的 B、②中石灰水变浑浊 C、③中反应一段时间后CCl4由无色变橙色 D、④中装置不符合题意不止一处二、填空题
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17. 按要求回答下列问题。(1)、粽子由糯米等制作而成,糯米中的淀粉是否水解完全,可用来检验。(2)、与甲烷互为同系物,且含有10个碳原子的有机物分子式为。(3)、海洋资源的利用具有广阔前景。
①海水淡化的方法有(填一种)。
②下图是从海水中提取镁的简单流程:
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是 , Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是。
(4)、如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是(填序号)。18. 下图是四种常见有机物的分子结构,请回答下列问题:(1)、A分子的空间构型是。(2)、B具有的性质是(填序号)。①无色无味液体 ②有毒 ③难溶于水 ④密度比水大
(3)、由B制备硝基苯的化学方程式为。(4)、B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明B分子中(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。(5)、D中所含官能团的名称为。C与D发生酯化反应生成有香味的物质,其化学方程式为。19. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。(1)、甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4 , 观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中,能加快氢气生成速率的是(填字母)。
a.将铁片改成铁粉 b.将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液
(2)、乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为。(3)、丙同学根据 反应的发生条件,在老师的指导下,按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式。
②为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示,则曲线(填序号)使用的催化剂催化性能最好,理由是。
20. 下表为短周期主族元素的原子半径和主要化合价,回答有关问题。元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径( )
0.74
1.60
0.53
1.10
0.99
0.89
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+2
+5
+3
-2
-3
-1
-3
(1)、表中与元素⑧处于同一周期的元素有(填元素符号)。(2)、元素③和元素⑦能形成一种10电子化合物,画出该化合物的电子式。(3)、元素②和元素⑤形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)、①④⑦三种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式,下同),元素②、⑥的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是。(5)、请写出⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式。21. 某同学为了探究甲烷、乙烯分别与卤素反应的情况,设计了以下实验,请回答问题。(1)、Ⅰ.取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好,按如图的A、B装置进行实验,片刻后观察,补充并完成下列实验报告的内容。实验操作及现象
实验结论
A
①在漫射日光条件下,试管内:、液面上方有形成、内壁上出现了油状液滴
③CH4与Cl2在条件下发生化学反应
B
②迅速剥开黑纸,立即观察:试管内气体颜色为黄绿色
④1 mol甲烷与足量Cl2发生取代反应时,得到最多的产物是(填化学式)。
(2)、Ⅱ. 探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体,为此他设计了如图所示的实验装置:①②装置中可盛放的试剂是:①、②(填字母)。
A. 品红 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液
(3)、除杂后观察到③中现象为 , 写出发生反应的化学方程式。通过探究,该同学得出结论:甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。
(4)、Ⅲ. 现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料,请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案,请用化学方程式表示出来(注意:原料不一定要全部选用)。