广东省普宁市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）

A、华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC “麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B、国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D、“氨的喷泉实验”体现了氨极易溶于水的性质

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2. 保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）

A、禁止使用“氟利昂”作为制冷剂的目的是为了减少酸雨 B、采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫 C、大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求 D、废旧电池应集中回收，并填埋处理

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3. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂。下列关于SO₂的说法正确的是（）

A、SO₂属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B、SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质 C、SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D、SO₂是无色无味的气体

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4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，下列关系式中正确的是（）

A、Q₁＋Q₂＞Q₃ B、Q₁＋Q₂＞2Q₃ C、Q₁＋Q₂＜Q₃ D、Q₁＋Q₂＜2Q₃

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5. 浓H₂SO₄能干燥氯气，是利用了浓H₂SO₄的（）

A、强酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、强氧化性

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6. 含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（）

A、用电子式表示HCl的形成过程： B、次氯酸能杀菌消毒，是因为次氯酸具有强氧化性 C、氯离子的结构示意图 D、 $_{17}^{35}$ Cl这种核素的原子中有17个中子

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7. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g） $\overset{}{⇌}$ Z（g）+W（s）。下列叙述正确的是（）

A、充入X，反应速率减小 B、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C、升高温度，反应速率减小 D、达到平衡后，反应停止

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8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Na⁺、H⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、H⁺、Fe²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Ba²⁺、K⁺、OH^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Na⁺

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9. 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）

A、中和反应是放出能量的 B、化学反应中有物质变化也有能量变化 C、如图所示的反应为吸热反应 D、吸热反应只有在加热条件下才能进行

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10. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl₂
B
Zn
Cu
ZnCl₂
C
Cu
Zn
CuSO₄
D
Cu
Zn
ZnSO₄

A、A B、B C、C D、D

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11. 设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1mol/LCaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A C、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、2.24L（标准状况）NH₃含有的电子数为N_A

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12. 一定条件下氨的分解反应2NH₃ $⇌$ N₂＋3H₂在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为（）

A、0.08 mol/（L·s） B、0.16 mol/（L·s） C、1.6 mol/（L·s） D、0.32 mol/（L·s）

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13. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是（）

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①

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14. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X与Z同主族。下列叙述正确的是（）

A、Y与X形成的化合物都只含有离子键 B、X与Z形成的化合物的排放会导致酸雨 C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

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15. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）

A、若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ B、若加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ C、若加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO $_{4}^{2-}$ D、若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH $_{4}^{+}$

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16. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）

A、铜片是负极 B、电流从锌片经导线流向铜片 C、硫酸根离子在溶液中向正极移动 D、锌片的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

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二、实验题

17.

(1)、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是（填序号）。

①玻璃     ②陶瓷     ③水晶     ④硅芯片 ⑤光导纤维     ⑥水泥     ⑦砖瓦

(2)、SiO₂是一种酸性氧化物。
①盛装NaOH溶液的试剂瓶（填“能”“不能”）用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩锅应该（填字母）

A．铁坩锅     B．玻璃坩锅    C．石英坩锅    D．瓷坩锅

(3)、某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。

试管①中反应的化学方程式是；其中体现浓硫酸的性和性。

(4)、若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；证明生成的气体具有性。若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。

(5)、试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式是。

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18. 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A、C、D、为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。

(1)、写出下列各物质的化学式：X：；F：；G：。

(2)、写出A→D变化的化学方程式：；每生成1molD转移的电子数为。

(3)、写出G→E的化学方程式。

(4)、①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体，应选用装置（填“A”或“B”），化学方程式为。
A．      B．

②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是（填字母）。

A．浓硫酸     B．碱石灰     C．五氧化二磷     D．稀硫酸

③如图是收集该气体的几种装置，其中可行的是。（填字母）

A．       B．       C．     D．

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19.

(1)、某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄）/mol·L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前溶液温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	50
3	0.10	丝	1.0	50	20	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50

①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是；反应规律为：，反应速率越快。

②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。

③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有。

(2)、用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作（填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是，在铁电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）。

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20. 某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、若t₁=2，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为。

(3)、当时间为时，该反应达到平衡。此时M的物质的量浓度为。

(4)、当时间为t₃时，正反应速率逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。

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	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl₂
B	Zn	Cu	ZnCl₂
C	Cu	Zn	CuSO₄
D	Cu	Zn	ZnSO₄