浙江省舟山市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 含离子键的氧化物是（   ）
    A、Na2O B、HClO C、NO D、KOH

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  • 2. 下列仪器名称正确的是（   ）

    A、图1坩锅 B、图2研钵 C、图3封液漏斗 D、图4溶量瓶

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  • 3. 下列物质属于强电解质的是（   ）
    A、Ca（CH3COO）2 B、H3PO4 C、SO3 D、CH3CHO

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  • 4. 下列物质与俗名对应的是（   ）
    A、碳铵（NH4）2CO3 B、重晶石BaSO3 C、氯仿CCl4 D、木醇CH3OH

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  • 5. 下列化学用语表述正确的是（   ）
    A、S2-结构示意图为： B、乙烷的实验式为：CH3 C、异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为： D、丙烯的球棍模型为：

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2再经过催化合成可以转变为液体燃料 B、重油采用减压蒸馏分离的原因是防止温度过高损害设备且重油高温下易分解 C、CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面 D、萘（ ）属于芳香族化合物，其一溴代物有两种

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  • 7. 下列说法错误的是（   ）
    A、C60、碳纳米管、金刚石、石墨互为同素异形体 B、H与D互为同位素 C、 和 互为同系物 D、C3H8不存在同分异构体，而C3H8O有3种同分异构体

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  • 8. 人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是（   ）
    A、用明矾作净水剂 B、用硫酸铜作杀藻剂 C、用氯化钠作pH 调节剂 D、用次氯酸钠作消毒剂

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  • 9. 下列叙述正确的是（   ）

    ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    ②过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

    ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

    ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

    ⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

    ⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

    ⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

    A、①③⑤⑦ B、①④⑤⑦ C、①③④⑤ D、②③⑤⑥

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、将CoCl2•6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 B、从海带中提取碘的实验可用CCl4溶解海带灰，增大碘的浸出率 C、用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质 D、硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度

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  • 11. 中学化学有很多规律可进行类比推理，下列“类比”合理的是（   ）
    A、通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性，通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解） B、Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， Fe与I2反应则生成FeI3 C、NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，KI与浓H2SO4加热也可制HI D、SiH4的沸点高于CH4 ， 则H2Se的沸点高于H2S

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  • 12. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氯化铁溶液中滴加足量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ B、硫酸铝溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+SO 42− +Ba2+=Al（OH）3↓+BaSO4↓ C、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O  通电 __       H2↑+Cl2↑+2OH-

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  • 13. 下列说法错误的是（   ）
    A、可用NaOH溶液鉴别矿物油和花生油 B、可用新制Cu（OH）2鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液 C、某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质 D、在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

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  • 14. 莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法错误的是（   ）

    A、该物质的分子式为C10H8O4 B、1mol该物质最多消耗4molH2 C、该物质能发生加成、氧化、取代和消去后应 D、1mol该物质最多能与3molNaOH反应

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  • 15. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（   ）

    A、Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高 B、Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物 C、单核离子的半径R>M>Z D、化合物RX是一种强还原剂

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  • 16. 现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- ， HA- ⇌ H++A2-。则下列有关说法错误的是（ ）
    A、若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度 B、中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H2A）：V（HB）=2：1 C、常温下，若两溶液有pH（H2A）<pH（HB），不能据此说明H2A的酸性强于HB D、常温下，若已知Ka（HB）=1.6×10-6 ， 则该酸的电离度约为0.4%

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  • 17. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A、1mol甲基（—CH3）中含有9NA个电子 B、5.6g铁粉与足量硝酸充分反应后，转移数为0.3NA C、标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数为2NA D、36gC5H12分子中含有8NA个共价键

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  • 18. 为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是（   ）

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    4mol•L-1H2SO4

    20

    V1

    V2

    V3

    V4

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    V5

    15

    H2O/mL

    V6

    V7

    V8

    8

    0

    时间/s

    T1

    T2

    T3

    T4

    T5
    A、V4=20，V8=15 B、T5可能大于T4 C、CuSO4溶液可以加快反应速率的原因可能是SO 42− 的催化作用 D、加入饱和Na2SO4溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用

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  • 19. 已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法错误的是（   ）

    A、由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B、△H1-△H2+△H3=0 C、△H1＜△H2 D、若用C（s）和H2O（l）转化为H2（g）和CO（g），则△H2变大

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  • 20. 硼烯是指由硼元素构成的二维平面结构，具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（   ）

    A、“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子 B、“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C、硼烯中的硼原子之间以共价键相结合 D、硼烯有望代替石墨烯作硼烯——锂离子电池的负极材料

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  • 21. 二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、a为电源的正极 B、电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C、电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6  电解 __       [Fe（C5H5）2]+H2↑ D、混合液中Na+移向阳极

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  • 22. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、曲线①代表滴定盐酸的曲线 B、a点溶液中： c（OH-）+c（CH3COO-）-c（H+） =0.1 mol/L C、a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D、b点溶液中：c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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  • 23. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ）

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验某无色溶液中是否含有NH 4+

    取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口

    若试纸变红，则该溶液中含有NH 4+

    B

    探究维生素C的还原性

    向盛有2mL0.1mol•L-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L-1的维生素C溶液

    若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性

    C

    判断某卤代烃中的卤素

    取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液

    若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素

    D

    验证麦芽糖是否发生水解

    取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热

    若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解
    A、A     B、B     C、C     D、D

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  • 24. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g） ⇌ 2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得： v正= v（NO2）消耗=k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗=2v（O2）消耗= k逆c2 （NO）·c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 （ ）

    容器编号

    物质的起始浓度（mol·L-1）

    物质的平衡浓度（mol·L-1）

    c（NO2）

    c（NO）

    c（O2）

    c（O2）

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    		  

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    		  
    A、达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B、达平衡时，容器中Ⅱ中 c（O2）/ c（NO2） 比容器I中的大 C、达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D、当温度改变为 T2时，若 k正=k逆 ， 则 T2<T1

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二、综合题

  • 25.             
    (1)、离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式。
    (2)、立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是。

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  • 26. 某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：

    ①用过氧化钠处理，得到MnO 42− 溶液；

    ②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

    ③酸化溶液，MnO 42− 歧化为MnO 4− 和MnO2；

    ④滤去MnO2；

    ⑤用0.100mol•L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO 4− ，共用去20.80mL。

    计算：

    (1)、滤液中MnO 4− 的物质的量mol。
    (2)、样品中MnO2的质量分数（用百分数表示，保留1位小数）。

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  • 27. 化合物X（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下隔绝空气加热分解。X中某种元素的单质常用来制作信号弹和烟火。某研究小组为了探究X的组成，设计并完成了如图实验：

    已知A为气体单质，回答下列问题：

    (1)、X中所含元素为（填写元素符号），写出化合物H的化学式。
    (2)、写出X在400℃下隔绝空气加热分解的化学方程式。
    (3)、写出溶液E中一种溶质与溶液G反应生成F的离子方程式。
    (4)、设计实验比较C中两种元素的金属性强弱。
    (5)、化合物H（填“能”或“不能”）与水反应生成H2 ， 理由是。

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  • 28. 二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。
    (1)、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。

    ①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，生成乙烯和水蒸汽，下列能说明该反应达到平衡状态的是。

    A．容器内的压强不发生变化

    B．生成的乙烯和水蒸汽物质的量比为1∶4

    C．断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键

    D．v（CO2）正=3v（H2）逆

    当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则n（C2H4）（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ②理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。

    图1中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H0（填“大于”或“小于”）。

    (2)、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图见图2。

    ①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：。

    ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是：。

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  • 29. 甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组用如图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器略去），其中装置C中盛有11.6gFeCO3和200mL1.0mol•L-1甘氨酸溶液。

    查阅资料：

    反应原理为：2H2NCH2COOH+FeCO3 →70℃ （H2NCH2COO）2Fe+CO2↑+H2O

    ②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

    回答下列问题：

    (1)、仪器C的名称为 ， 仪器b中支管的作用是。
    (2)、装置B中盛放的试剂为。
    (3)、实验中先打开（填“a”或“b”）的旋塞，当观察到时，打开（填“a”或“b”）的旋塞，同时加热C。
    (4)、实验中需加入适量的柠檬酸，柠檬酸的作用是（写两点）。
    (5)、反应结束后过滤，取滤液， ， 过滤、洗涤、干燥得产品。

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  • 30. 化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如图：

    已知：i. →(2)H3O+(1)R3MgBr （R1、R3为烃基，R2为H或烃基）

    ii.R1COOR2 →(2)H3O+(1)R3MgBr +R2OH（R1、R2、R3为烃基）

    回答下列问题：

    (1)、下列说法正确的是___
    A、D→E的反应类型是氧化反应 B、从A→B所需的条件是光照 C、有机物I与HCl在一定条件下反应后的产物可能具有手性碳原子 D、有机物K中所含的官能团是羧基
    (2)、G的结构简式为。
    (3)、I与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式为。
    (4)、写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式__。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6

    (5)、已知H2C=CH2 →PdCl2、CuCl2/△O2 CH3CHO。根据本题信息，以乙烯为原料，用不超过五步的方法制备有机物 ，写出合成路线（乙醚及其它无机试剂任选）。

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