新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下面的能级表示中正确的是（）

A、1p B、2d C、3f D、4s

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2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）

A、原子晶体 B、离子晶体 C、金属晶体 D、分子晶体

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3. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A、CO和N₂ B、O₃和SO₂ C、CO₂和N₂O D、N₂H₄和 C₂H₄

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4. 下列说法中正确的是：（）

A、分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D、金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

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5. X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：（）

A、原子半径 X＜Y B、离子半径X^2-＞Yˉ C、质子数X＞Y D、氢化物的稳定性H₂X ＞HY

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6. X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、XYZ₂ B、X₂YZ₃ C、X₂YZ₂ D、XYZ₃

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7. 某元素的第一电离能至第七电离能

(kJ / mol)

如下：

$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$	$I_{6}$	$I_{7}$
578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

该元素最有可能位于元素周期表的族是 $($ $)$

A、ⅠA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅣA

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8. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、C(金刚石)和CO₂ B、CH₄和H₂O C、NaBr和HBr D、Cl₂和KCl

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10. 下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（）

A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电 C、可溶于水 D、固态不导电，熔融状态能导电

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11. 仔细观察下图，这种堆积方式是：（）

A、简单立方堆积 B、体心立方堆积 C、六方最密堆积 D、面心立方最密堆积

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12. 下列各组物质熔点由低到高排列的是：（）

A、H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂ C、Li 、 Na 、 K、 Rb D、NaCl 、MgCl₂、金刚石、晶体硅

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13. 在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（）

A、中心原子采用sp²杂化 B、乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C、杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D、乙烯分子中所有原子一定在同一平面

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14. 用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：（）

A、平面三角形；三角锥形 B、三角锥形；平面三角形 C、三角锥形；三角锥形 D、平面三角形；平面三角形

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15. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中错误的是（）

A、元素X与元素Y能形成离子化合物 B、元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 C、元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 D、原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

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16. 下列关于丙烯（CH₃-CH =CH₂）的说法正确的（）

A、丙烯分子有7个σ键，1个π键 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化 C、丙烯分子存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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17. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）

A、1和17 B、12和9 C、14和6 D、15和8

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18. 下列各组微粒的空间构型相同的是（）
①NH₃和H₂O ② ${NH}_{4}^{+}$ 和H₃O⁺ ③NH₃和H₃O⁺④O₃和SO₂ ⑤CO₂和BeCl₂ ⑥ ${SiO}_{4}^{4-}$ 和 ${SO}_{4}^{2-}$ ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A、全部 B、除④⑥⑦以外 C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥

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19. 根据图中相关信息，判断下列说法错误的是（）

NaCl的晶胞

由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型

Zn的晶胞

KO₂的晶胞

A、在NaCl晶体中，距离Na^＋最近的Cl^-形成正八面体 B、该气态团簇分子的分子式为E₄F₄或F₄E₄ C、锌晶体配位数为8 D、KO₂晶体中每个K^＋周围有6个紧邻的O ，每个 $O_{2}^{2-}$ 周围有6个紧邻的K^＋

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20. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是（）

X

Y

Z

R

W

J

A、R原子的核外电子排布图为 B、X的第一电离能小于Y的第一电离能 C、Y^2-与Na⁺的半径大小关系为Y^2->Na⁺ D、表中电负性最大的元素为W

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21. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、基态Fe原子的外围电子排布图为 C、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D、根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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22. 关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法中正确的是（）

A、配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 B、中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C、内界和外界中Cl^-的数目比是1∶2 D、加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

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23. 下列说法正确的是（）

A、HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B、H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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24. 下列几种氢键：① $O - H \dots O$ ；② $N - H \dots N$ ；③ $F - H \dots F$ ；④ $O - H \dots N$ 。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（）

A、③>①>④>② B、①>②>③>④ C、③>②>①>④ D、①>④>③>②

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25. 下列叙述错误的是（）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

A、①③ B、②④ C、②⑤ D、④⑥

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二、综合题

26. 下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：（每空2分）

(1)、请写出d在元素周期表中的位置；

(2)、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；

(3)、请写出上述元素k的核外电子排布式；

(4)、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号），此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；

(5)、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；

(6)、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”）。

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27. A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

(1)、它们的元素符号分别为：A；B；C；

(2)、用电子式表示A₂C的形成过程；

(3)、BC₂是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用杂化类型。

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28. 选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体

(1)、固态时能导电的有

(2)、熔化时不破坏化学键的有

(3)、含有配位键的有

(4)、含有非极性共价键的有

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29. 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³ ，则该元素基态原子的电子排布式为，其最高价氧化物属于晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。

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30. 某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

(1)、晶体中Y的配位数是； X的配位数是；该晶体的化学式为。

(2)、晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

(3)、该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。

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NaCl的晶胞	由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型

Zn的晶胞	KO₂的晶胞