江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生活、医疗技术、环境保护、工业生产密不可分。下列说法正确的是（）

A、普通食醋中含有3%~5%的乙酸 B、乙醛溶液又称福尔马林，具有防腐性能 C、废弃铅蓄电池须作深埋处理 D、食品包装袋的主要成分是聚氯乙烯

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2. 过度运动之后肌肉酸痛是乳酸[ ${CH}_{3} CH (OH) COOH$ ]堆积造成的，可通过持续有氧运动促使乳酸加速代谢形成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 排出而消除。下列有关叙述正确的是（）

A、 $^{14} C$ 的中子数为6 B、羟基的电子式为 C、基态O原子的价电子排布图为 D、水分子的球棍模型为

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3. 实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制备溴苯

吸收尾气

水洗后分液

分馏获得溴苯

A、A B、B C、C D、D

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4. 营养化学是一门新兴的化学分支。下列有关说法正确的是（）

A、食用油和石蜡油都属于烃类 B、蔗糖能发生水解反应和银镜反应 C、鸡蛋清中加入浓硝酸，加热能够发生颜色反应 D、氨基酸属于天然高分子化合物

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5. 某烃的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该烃的分子式为 $C_{12} H_{22}$ B、该烃常温下呈气态，难溶于水 C、该烃的一氯代物有5种 D、该烃与 $H_{2}$ 充分加成后的产物中含有2个手性碳原子

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6. 有机物X是一种医药中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、X存在顺反异构现象 B、X中所有碳原子可能共平面 C、1molX最多能与3molNaOH反应 D、一定条件下，X可以与HCHO发生缩聚反应

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7. 磷酸亚铁锂（ ${LiFePO}_{4}$ ）电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为 ${Li}_{x} C_{6} {+Li}_{(1-x)} {FePO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} {LiFePO}_{4} +6C$ （ ${Li}_{x} C_{6}$ 表示健原子嵌入石墨形成的复合材料）。 ${LiFePO}_{4}$ 的晶胞结构示意图如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备 ${LiFePO}_{4}$ 的反应为 ${2FePO}_{4} {+Li}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2LiFePO}_{4} {+3CO}_{2} {↑+3H}_{2} O↑$ 。下列说法错误的是（）

A、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] {3d}^{5} {4s}^{1}$ B、每个晶胞中含有 ${LiFePO}_{4}$ 的单元数有4个 C、制备 ${LiFePO}_{4}$ 时应当在还原性或惰性氛围中进行 D、制备 ${LiFePO}_{4}$ 时每转移 ${1mole}^{-}$ 生成标准状况下的 ${CO}_{2} 33.6 L$

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8. 磷酸亚铁锂（ ${LiFePO}_{4}$ ）电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为 ${Li}_{x} C_{6} {+Li}_{(1-x)} {FePO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} {LiFePO}_{4} +6C$ （ ${Li}_{x} C_{6}$ 表示健原子嵌入石墨形成的复合材料）。一种制备 ${LiFePO}_{4}$ 的反应为 ${2FePO}_{4} {+Li}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2LiFePO}_{4} {+3CO}_{2} {↑+3H}_{2} O↑$ 。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、电极A是电源负极 B、石墨电极的质量变小 C、电解质溶液中， ${Li}^{+}$ 通过高分子膜移向 ${LiFePO}_{4}$ 电极 D、 ${LiFePO}_{4}$ 电极上发生的反应为 ${LiFePO}_{4} {-xe}^{-} {=Li}_{(1-x)} {FePO}_{4} {+xLi}^{+}$

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9. 实验室以绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ）为原料制备 ${FePO}_{4}$ （难溶于水）的流程如下：

已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[ ${Fe}_{5} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{3} \cdot 2 H_{2} O$ ]。下列说法错误的是（）

A、“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有： $H^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、“沉淀”时，主要反应的离子方程式为 $5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} {PO}_{4}^{-} + 11 {OH}^{-} = {Fe}_{5} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{3} \cdot 2 H_{2} O ↓ + 6 H_{2} O$ C、“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒 D、“转化”时，反应的化学方程式为 ${Fe}_{5} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{3} \cdot 2 H_{2} O + H_{3} {PO}_{4} = 5 {FePO}_{4} + 5 H_{2} O$

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10. ${ZnSO}_{4}$ 溶于氨水形成 $[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ ，其中配离子 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的立体构型为正四面体形。下列说法正确的是（）

A、 $[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 里只含有共价键 B、 $[Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 中配体的VSEPR模型是四面体形 C、 $1 mol [Zn {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 固体中 $σ$ 键的数目为16 mol D、若用2个 ${Cl}^{-}$ 替换 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的2个 ${NH}_{3}$ ，可得到2种新的配离子

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11. E-苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体，一种合成流程如下：
下列说法错误的是（）

A、E-苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键 B、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验生成的C中是否残留B C、化合物F的结构简式为 D、E-苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应

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12. 室温下，通过下列实验探究

H_{2} S

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的pH为4
2	向 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加入 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
3	向2中所得溶液中继续加入 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液红色加深
4	向3中所得溶液中继续加入 $30mL0 .01mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，出现黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A、

0 .1mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中存在

c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-})

B、实验2所得溶液中存在

c ({HS}^{-}) >c (S^{2-}) >c (H_{2} S)

C、实验3所得溶液中存在

2c ({Na}^{+}) =c (H_{2} S) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-})

D、若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出

K_{sp} (CuS) < 2.5 \times 10^{- 5}

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13. 工业上制取 ${SCl}_{2}$ 的反应之一为 $S_{2} {Cl}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SCl}_{2} (g)$ 。一定压强下，向10 L密闭容器中充入 ${1molS}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${1molCl}_{2}$ 发生上述反应， ${SCl}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $ΔH>0$ B、A点对应的状态为化学平衡状态 C、使用高效催化剂能提高 ${SCl}_{2}$ 的平衡产率 D、若300℃达平衡时， $S_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数 $K= \frac{4 α^{2}}{{(1- α)}^{2}}$

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二、填空题

14. 煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NO_x来源于如下反应：
反应Ⅰ： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H =+ 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H =akJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a0。（填“>”或“<”）

(2)、煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为 $4 {NH}_{3} + 4 NO + O_{2} = 4 N_{2} + 6 H_{2} O$
①反应中，生成 $1 {.5molN}_{2}$ 时，被 $O_{2}$ 氧化的 ${NH}_{3}$ 的质量为。

②工业上可利用尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]水解制得 ${NH}_{3}$ ，该反应的化学方程式为。

(3)、为避免汽车尾气中的NO_x和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 。
①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO（g）和CO（g）转化为 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为。若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为。

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三、综合题

15. 化合物F是一种具有抗结核活性的药物，其部分合成路线如下：

已知： ${PPh}_{3}$ 为三苯基膦[ ${(C_{6} H_{5})}_{3} P$ ]。

(1)、化合物A转化为化合物B的两步反应依次为还原反应和反应。（填反应类型）

(2)、 ${PPh}_{3}$ 分子中，中心原子P的杂化方式为。

(3)、化合物D转化为化合物E的过程中，还会产生一种与E互为同分异构体的化合物G，其结构简式为。

(4)、写出化合物F的同系物满足下列条件的一种同分异构体。
①分子中含有苯环，不含 ${-CH}_{2} -$ 结构；

②核磁共振氢谱共有3组峰，且峰强度之比为1：2：2。

(5)、请设计以和 ${PPh}_{3}$ 为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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16. 环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。

(1)、Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。

已知： ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液呈橙红色， ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液呈墨绿色。

分液漏斗中盛放的试剂为。（填字母）

a. ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 b.环己醇的硫酸溶液

(2)、三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为。

(3)、反应结束后，还需滴加甲醇，直到（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。

(4)、若20.0 mL环己醇（ $ρ= 0.96 g \cdot {cm}^{- 3}$ ）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ $ρ= 0.94 g \cdot {cm}^{- 3}$ ）9.6 mL，则环己酮的产率为。（计算结果保留2位有效数字）

(5)、Ⅱ.环己酮的结构与性质
环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为。（用元素符号表示）

(6)、若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为。

(7)、已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为 $C_{8} H_{14} O_{2}$ 的产物，其结构简式为。

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17. 钻在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质 ${LiCoO}_{2}$ （不溶于水）为原料回收金属钻或制备草酸钻（ ${CoC}_{2} O_{4}$ ）。已知：在溶液中 ${Co}^{2 +}$ 可与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 形成配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 、 ${[Co {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{4 -}$ 。

(1)、用30%过氧化氢、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时 ${LiCoO}_{2}$ 生成 ${Co}^{2 +}$ ，则反应的离子方程式为。

(2)、用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将 ${Co}^{2 +}$ 还原为Co单质以回收金属钻。若其他条件相同，测得pH约为4时 ${Co}^{2 +}$ 的残留率最低，其可能原因是。

(3)、向浸出液中加入草酸铵[ ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ ]溶液可制得 ${CoC}_{2} O_{4}$ 。其他条件相同时，溶液pH、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2-})}{c ({Co}^{2+})}$ 对钴沉淀率的影响如图1、图2所示。

①“沉钴”时采取的最适宜的pH和 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2-})}{c ({Co}^{2+})}$ 分别为、。

②pH>2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是。

(4)、Co与CO、 $H_{2}$ 在一定条件下可制得 $HCo {(CO)}_{4}$ 。 $HCo {(CO)}_{4}$ 与 $R - CH = {CH}_{2}$ 可反应生成高碳醛，反应历程如图所示，则由 $R - CH = {CH}_{2}$ 生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为。

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A	B	C	D

制备溴苯	吸收尾气	水洗后分液	分馏获得溴苯