湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性。 B、淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮的银镜生成。 C、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了。 D、乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应。

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2. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.25g ${FeCl}_{3}$ 水解形成的 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为0.1 $N_{A}$ B、1mol $C_{9} H_{20}$ 中含有共价键数目为28 $N_{A}$ C、标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02 $N_{A}$ D、 ${n(H}_{2} {SO}_{3})$ 和 ${n(HSO}_{3}^{-})$ 之和为1mol的 ${KHSO}_{3}$ 溶液中，含有 $K^{+}$ 数目为 $N_{A}$

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3. 下列叙述错误的是（）
①热稳定性： $H_{2} {O>HF>H}_{2} S$

②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族

③ ${NaHSO}_{4}$ 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 ${HClO<HClO}_{2} {<HClO}_{3} {<HClO}_{4}$

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A、②④⑥⑦ B、①⑤⑥⑦ C、②③④⑤ D、①③⑤⑦

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4. 下列实验操作或装置正确的是（）

①

②

③

④

A、利用①所示装置证明了乙炔能使溴水褪色 B、利用②所示装置制取乙烯 C、利用③所示装置可以比较 ${KMnO}_{4}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、S的氧化性 D、利用④所示装置制取并收集干燥纯净的 ${NH}_{3}$

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： ${2Al}^{3+} {+3CO}_{3}^{2-} {=Al}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} ↓$ B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： ${4H}^{+} {+O}_{2} {+6I}^{-} {=3I}_{2} {+2H}_{2} O$ C、已知还原性 ${Fe}^{2+} {>Br}^{-}$ ，a mol ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入a mol ${Cl}_{2}$ ： ${2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=Br}_{2} {+2Fe}^{3+} {+4Cl}^{-}$ D、在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： ${Ca}^{2+} {+OH}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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6. 下面关于四种微粒的比较正确的是（）
①基态原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{4}$ ；②价电子排布式： ${3s}^{2} {3p}^{3}$ ；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子

A、原子半径：②>①>③>④ B、最高正化合价：④>①>③=② C、电负性：④>③>②>① D、第一电离能：④>③>①>②

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7. 华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为 ${Fe}_{4} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${Fe}^{3+}$ 的价电子排布式为 ${3d}^{3} {4s}^{2}$ B、该物质中 ${Fe}^{2+}$ 与 ${Fe}^{3+}$ 数目之比为3∶4 C、1mol该物质中含 $σ$ 数目为18 $N_{A}$ D、该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键

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8. 下列说法中错误的是（）

A、邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B、碘易溶于四氦化碳， ${CS}_{2}$ 在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释 C、向含0.1mol $[Co ({NH}_{3}) {Cl}_{2}] Cl$ 的水溶液中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液只生成0.1mol AgCl D、液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为 ${(HF)}_{n}$ ，则 ${NO}_{2}$ 分子间也是因氢键而聚合形成 $N_{2} O_{4}$

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9. 碳化硅（SiC）俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其品胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、SiC品体中碳原子和硅原子均采用 ${sp}^{3}$ 杂化 B、距离硅原子最近的硅原子数为12 C、金刚石的熔点低于2700℃ D、若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 $\frac{160}{6 .02 \times 10^{-7} a^{3}} g \cdot {cm}^{3}$

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10. 已知： ${SiCl}_{4}$ 发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是（）

A、 ${SiCl}_{4}$ 的键角与白磷（P₄）的键角相同 B、 $H_{4} {SiO}_{4}$ 脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环 C、 ${SiO}_{2}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均属于共价晶体（原子晶体） D、 ${CCl}_{4}$ 不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

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11. 下列叙述错误的是（）

A、1，3－丁二烯分子中所有原子可能共平面 B、与互为同分异构体 C、分子式为 $C_{4} H_{8} BrCl$ 的有机物共有14种（不含立体异构） D、分子式为 $C_{5} H_{10} O_{2}$ 并能与NaOH溶液反应的有机物有13种

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12. 下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是（）

A、1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应 B、该有机物的分子式为 $C_{12} H_{11} O_{5}$ C、1mol该有机物可以和6mol $H_{2}$ 发生反应 D、1mol该有机物分别与足量Na或 ${NaHCO}_{3}$ 反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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13. 下列说法错误的是（）

A、叠氮酸（ ${HN}_{3}$ ）与 ${CH}_{3} COOH$ 酸性相近，则 ${NaN}_{3}$ 溶液中离子浓度大小顺序为： ${c(Na}^{+} {)>c(N}_{3}^{-} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$ B、①100mL0.1mol/L ${NaHCO}_{3}$ 、②100mL0.1mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 两种溶液中水电离出的 $H^{+}$ 个数：②＞① C、 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶于水，对水的电离都有促进作用 D、室温下，向0.01mol/L ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液至中性： ${c(Na}^{+} {)>c(SO}_{4}^{2-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)=c(H}^{+})$

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14. 在N－羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（）

A、石墨电极作阴极 B、理论上NHPI的总量在反应前后不变 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {CH}_{3} {CHO+H}_{2} ↑$ D、每消耗1mol乙醇，产生22.4mL氢气

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15. a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，他们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水。0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH分别为13、0.7、1（已知lg2=0.3）。下列说法正确的是（）

A、c的最高价氧化物的分子构型为三角锥形 B、a、b分别与d形成的化合物均为离子化合物 C、b、c的简单离子都会影响水的电离平衡 D、乙在浓氨水中能溶解

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二、综合题

16. 次磷酸钠（ ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P₄）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH₃ ， PH₃是一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)、在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K₁ ，通入 $N_{2}$ 一段时间，关闭K₁ ，打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。
①已知 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（ $H_{3} {PO}_{2}$ ）是元弱酸。

②反应开始时，首先打开K₁ ，通入 $N_{2}$ 一段时间，其目的是。

③为了尽可能避免PH₃造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是， a中反应的化学方程式为。

(2)、装置c中的NaClO溶液吸收PH₃生成 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过的方法可分离出 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 固体。装置d的作用是。

S（25℃）

S（100℃）

NaCl

37

39

${NaH}_{2} {PO}_{2}$

100

667

(3)、产品纯度测定：
取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01molL ${KMnO}_{4}$ ，标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO $_{4}^{3 -}$ ），达到滴定终点时消耗V mL ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，产品纯度为。

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17. 邻羟基苯甲酸己酯的结构简式为：，具有青草香味，无色至浅黄色液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，用作化妆品香料的定香剂，也用作烟草香精，它一种同分异构体A具有如下转化关系：

已知：分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1mol C和足量金属Na反应能产生0.5mol $H_{2}$ ；

②F中除了含有1个苯环外，还含有1个五元环

(1)、B的结构简式为：，有关B的说法正确的是：
a可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 b．分子中所有原子一定共平面

c．核磁共振氢谱有4个峰 d．分子中碳原子的杂化类型为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

(2)、写出A和NaOH溶液反应的化学方程式；

(3)、B生成F的反应类型是；C生成D的反应类型是；

(4)、化合物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
a．属于芳香族化合物

b．能发生银镜反应

c.1mol该有机物最多与3mol NaOH发生反应

d．酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种

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18.

(1)、Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为

{CH}_{3} {OCH}_{3}

，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

$CO (g) {+2H}_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} =-90 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$

${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ $Δ H_{2} =-49 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$

$CO (g) {+H}_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ $Δ H_{3} =-41 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$

${2CH}_{3} OH (g) {=CH}_{3} {OCH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)$ $Δ H_{4} =-24 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

由H₂和CO直接制备二甲酵（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

(2)、T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂发生制备二甲醚的反应：

H_{2} (g) +CO (g) \to_{}^{}

{CH}_{3} {OCH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)

（没有配平），测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K₁=。

②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是。

(3)、燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融

{Na}_{2} {CO}_{3}

作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和

{CO}_{2}

气体，该电池的负极反应式为。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13（室温下测定）时，消耗二甲醛的质量为g．（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

(4)、Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

${CH}_{3} COOH$

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} {SO}_{3}$

$H_{2} S$

电离平衡常数

$1.7 \times 10^{- 5}$

$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{1} = 1.3 \times 10^{- 2}$

$K_{2} = 6.3 \times 10^{- 4}$

$K_{1} = 1.3 \times 10^{- 7}$

$K_{2} = 7.1 \times 10^{- 15}$

请回答下列问题：

25℃时，0.1mol/L的 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）

(5)、用足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为。

(6)、25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时： ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)>c(Na}^{+} {)>c(H}^{+} {)>c(OH}^{-})$

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中 ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-} {)>c(CH}_{3} {COOH)+c(H}^{+})$

d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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19. 碳酸锰（ ${MnCO}_{3}$ ）是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣（主要成分为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 含少量 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备 ${MnCO}_{3}$ 的流程如图：

回答下列问题：

(1)、锰、铁在元素周期表中均属于（填标号）。
a．短周期元素b．第四周期元素c．副族元素d．过渡元素

(2)、上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品，其化学式为。

(3)、写出 ${MnO}_{2}$ 转化为 ${MnSO}_{4}$ 这一反应的离子方程式为。

(4)、已知：25℃， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K sp = 1.9 \times 10^{- 13}$ 。若 ${MnSO}_{4}$ 溶液的浓度为1.9mol/L，制备 ${MnCO}_{3}$ 时为避免沉淀中混有 $Mn {(OH)}_{2}$ ，需控制溶液的pH不超过。

(5)、 ${MnSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液混合产生 ${MnCO}_{3}$ 的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥可获得 ${MnCO}_{3}$ 过滤时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、。请你简述证明沉淀洗涤干净的操作方法：。

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①	②	③	④

	S（25℃）	S（100℃）
NaCl	37	39
${NaH}_{2} {PO}_{2}$	100	667