湖北省武汉市武昌区2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是（）

A、北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B、国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C、高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料 D、极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

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2. 设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、12g石墨烯和12g金刚石均含有 $N_{A}$ 个原子 B、28g氮气与6g氢气充分反应，生成的氨气分子总数为2 $N_{A}$ C、0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8 $N_{A}$ D、常温常压下， $12 {.0gNaHSO}_{4}$ 晶体中含有阳离子总数为0.1 $N_{A}$

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、氨的电子式： B、中子数为18的氯的核素： $_{17}^{18} Cl$ C、 $H_{2} O$ 与 $D_{2} O$ 互为同位素 D、的系统命名：3－甲基－2－丁醇

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 ${CaCO}_{3}$ 与稀硝酸反应： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： ${CH}_{3} CHO+2Ag {({NH}_{3})}_{2} OH \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COONH}_{4} +2Ag ↓ {+3NH}_{3} {+H}_{2} O$ C、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入足量石灰水： ${Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$ D、NaOH溶液与过量 $H_{2} S$ 溶液反应： $H_{2} {S+2OH}^{-} {=S}^{2-} {+2H}_{2} O$

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5. N和P为同族元素，下列说法正确的是（）

A、N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同 B、NH₃和PH₃均可和H⁺形成配位键 C、HNO₃与H₃PO₄均是强酸 D、PCl₃与PCl₅中P原子的杂化方式相同

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6. 青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是（）

A、该分子中元素电负性最大的是O元素 B、该分子中碳原子为sp²、sp³杂化 C、一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子 D、该有机物的同分异构体中无芳香族化合物

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7. 雾霾含有大量的污染物 ${SO}_{2}$ 、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 ${SO}_{2}$ 和NO，获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 产品的流程如图（Ce为铈元素），下列说法错误的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型是平面三角形 B、“装置Ⅲ”进行电解， ${Ce}^{3+}$ 在阴极反应，使 ${Ce}^{4+}$ 得到再生 C、“装置Ⅳ”进行氧化，1L ${2mol/LNO}_{2}^{-}$ 的溶液，至少需要标准状况下 $22 {.4LO}_{2}$ D、“装置Ⅳ”获得粗产品 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶

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8. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（）

A、XeF₄是由极性键构成的非极性分子 B、XeF₂晶体属于分子晶体 C、一个XeF₂晶胞中实际拥有4个XeF₂ D、XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{2}$ （a为晶胞边长）

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9. 氟利昂（ ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ ）在紫外线的作用下可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A、一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂 B、反应a的活化能高于反应b的活化能 C、臭氧分解的化学方程式可表示为： ${2O}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{氯原子/hv}} \end{matrix} {3O}_{2}$ D、氟利昂分子的空间构型是正四面体形

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10. 1，2-丙二醇 $({CH}_{2} {OHCHOHCH}_{3})$ 单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（）

A、中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B、1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析， $TS1$ 路径的速率比 $TS3$ 、 $TS4$ 路径快 D、产物丙酮比丙烯醇[ ${CH}_{3} CH=CHOH$ 和 ${CH}_{3} {C(OH)=CH}_{2}$ ]更稳定

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11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，可看到有气泡产生，木条复燃	${Na}_{2} O_{2}$ 固体遇水产生 $O_{2}$
B	将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色	X溶液中一定含有 $I_{2}$
C	向 ${FeCl}_{2}$ 和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	${Ag}^{+}$ 的氧化性一定比 ${Fe}^{3+}$ 的强
D	向2支均盛有2mL相同浓度的 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) > K_{sp} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

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12. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法错误的是（）

A、电负性：W＞Y＞Z＞X B、Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 C、W是同周期中原子半径最大的元素 D、阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

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13. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 $H_{2} O_{2}$ 的绿色方法，原理如图所示（已知： $H_{2} O_{2} ⇌_{}^{} H^{+} {+HO}_{2}^{-}$ ， $K_{a} = 2.4 \times 10^{- 12}$ ）。下列说法错误的是（）

A、X膜为选择性阳离子交换膜电极 B、催化剂可促进反应中电子的转移 C、1molO₂完全反应，电极上流过 ${4mole}^{-}$ D、a极上的电极反应为： $H_{2} {-2e}^{-} {=2H}^{+}$

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14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证非金属性S＞C＞Si	混合浓硫酸和乙醇	制备收集 ${NO}_{2}$	实验室制少量氨气

A、A B、B C、C D、D

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15. 乙二酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是（）

已知：①室温下， $0 {.1mol/LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $pH=1 .3$ ； $0 {.1mol/LNaHC}_{2} O_{4}$ 的 $pH=2 .8$

②草酸钙（ ${CaC}_{2} O_{4}$ ）难溶于水

A、 $pH=4 .5$ 的草酸溶液中含有的大量粒子： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2-}$ B、 $0 {.1mol/LNaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： ${c(Na}^{+} {)>c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)>c(C}_{2} O_{4}^{2-} {)>c(H}_{2} C_{2} O_{4})$ C、 $pH=2 .5$ 的溶液中： ${c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-} {)>c(HC}_{2} O_{4}^{-})$ D、向 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： ${2HC}_{2} O_{4}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CaC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}_{2} {O+C}_{2} O_{4}^{2-}$

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二、综合题

16. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、反应②的反应类型是。

(3)、C中官能团的名称是。

(4)、D→E的反应方程式为。

(5)、B的同分异构体中，具有六元环结构、且能发生银镜反应的个数有种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱数目之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是。

(6)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（ ${CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$ ）为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。

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17. 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

(1)、科学家用 ${ZnO-Cu}_{2} O$ 做催化剂，可将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为。

(2)、用惰性电极电解 ${KHCO}_{3}$ 溶液，可将空气中的 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸根（ ${HCOO}^{-}$ ），然后进一步可制得化工原料甲酸。 ${CO}_{2}$ 发生反应的电极反应式为，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积（标准状况）为L。

(3)、乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：（g）+CO₂（g） $\to_{Δ}^{催化剂}$ （g）+H₂O（g）+CO（g），其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”（填“放出”或“吸收”）能量。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和 ${2molCO}_{2}$ ，起始压强为 $p_{0}$ ，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ 。

③乙苯平衡转化率与 ${p(CO}_{2})$ 的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着 ${p(CO}_{2})$ 变化的原因是。

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18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（ ${Cu}_{2} Te$ ）、三氧化二铬（ ${Cr}_{2} O_{3}$ ）以及少量的金（Au），可用于制取 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：①煅烧时， ${Cu}_{2} Te$ 发生的反应为 ${Cu}_{2} {Te+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2CuO+TeO}_{2}$ 。

②滤渣中 ${TeO}_{2}$ 溶于稀硫酸发生的反应为 ${TeO}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=TeOSO}_{4} {+H}_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价电子排布图为。

(2)、“煅烧”时， ${Cr}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、为了提高“酸浸”速率，可采用的措施是、。

(4)、“电解沉积”过程中析出单质铜的电极为极，“还原”步骤中的化学反应方程式为，整个流程中可以循环使用的产品是。

(5)、工业上用重铬酸钠（ ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ）母液生产重铬酸钾（ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ）的工艺流程如图所示，通过冷却结晶能析出大量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的原因是。

(6)、测定产品中 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 含量的方法如下：称取试样2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用 $0 .1000mol/L {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ，标准溶液进行滴定。若三次实验消耗 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液的平均体积为25.00mL，则所得产品中 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的纯度为%（保留三位有效数字）。

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19. DCCNa（二氯异氰尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定； ${(CNO)}_{3} H_{3}$ （氰尿酸）为三元弱酸。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制备DCCA（二氯异氰尿酸）装置如图。

主要反应有：

碱溶： ${(CNO)}_{3} H_{3} +2NaOH = {(CNO)}_{3} {Na}_{2} {H+2H}_{2} O$ $Δ H < 0$

氯化： ${(CNO)}_{3} {Na}_{2} {H+2Cl}_{2} {=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} H+2NaCl$ $Δ H < 0$

用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是（写名称）。

(2)、装置A中反应的离子方程式为。

(3)、装置B用冰水浴的原因是。

(4)、装置C中的溶液是，其作用是。

(5)、碱溶时若氢氧化钠过量， ${(CNO)}_{3} {Na}_{2} H$ 中可能混有的杂质是。

(6)、Ⅱ．制备DCCNa

“中和”反应的化学方程式为。

(7)、氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用 $0 {.1000mol/LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知： $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+2S}_{4} O_{6}^{2-}$ ，样品中氯元素的质量分数=%。

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