河南省郑州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（）

A、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中“新醅酒”的酿造过程中只发生水解反应 B、专家指出，“熟鸡蛋返生”为伪科学，是因为蛋白质变性是不可逆变化 C、新疆长绒棉是制造高档纺织品的原料，其主要化学成分纤维素和淀粉互为同分异构体 D、2022年中国运动健儿们将身披“堡垒”战衣出征冬奥，衣服面料成分为聚氨酯纤维，属于天然有机高分子材料

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2. “嫦娥五号”在月球表面展示了一面质量为12克的五星红旗，其原料为芳纶纤维。一种芳纶纤维的结构如下图所示：

下列关于该芳纶纤维的说法错误的是（）

A、燃烧会闻到烧焦羽毛的气味 B、属于合成纤维，没有固定的沸点 C、可由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得 D、具有密度低、强度高、耐高温、耐低温，防电磁辐射等优良性能

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3. 以下5种有机物①正戊烷 ②2-甲基丁烷 ③2-戊醇 ④丙烯 ⑤硬脂酸，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A、⑤>①>③>④>② B、⑤>③>①>②>④ C、⑤>③>④>①>② D、⑤>③>①>②>④

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4. 下列对有关有机物的认识正确的是（）

A、能发生银镜反应，属于醛类 B、、的二氯代物均有3种 C、乙酸的填充模型可表示为 D、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的名称为乙醚

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5. 下列有机物的命名正确的是（）

A、：1-甲基氯丁烷 B、：2，4，6-三甲基苯酚 C、（ ${({CH}_{3})}_{2} C (C_{2} H_{5}) {CH=CHCH}_{3}$ ∶2-甲基-2-乙基-2-戊烯 D、 ${({CH}_{3})}_{2} CHCH ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$ ：2，3-二甲基己酸

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6. 布洛芬具有抗炎，镇痛﹑解热等作用，其结构简式如下图所示。下列说法中错误的是（）

A、布洛芬的分子式为C₁₃H₁₆O₂ B、该分子与苯甲酸互为同系物 C、该分子可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、在Ni催化作用下，1mol该物质最多可消耗3mol H₂

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7. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下。下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）

A、该物质可能易溶于乙醇 B、该物质能发生取代，加成、氧化等反应 C、1mol该物质最多消耗5mol ${Br}_{2}$ D、1mol该有机物与足量金属钠反应产生标准状况下89.6L的 $H_{2}$

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8. 化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。下列说法正确的是（）

A、苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗 B、向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性 C、实验室制乙酸乙酯时，导管不可直接插入饱和碳酸钠溶液中 D、洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用水扑灭

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9. 下列有关物质除杂（括号内为杂质）的方法正确的是（）

A、甲烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液 B、乙酸（乙醇）：蒸发 C、水（苯酚）：过滤 D、溴苯（ ${Br}_{2}$ ）：加入NaOH溶液，振荡，静置后分液

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10. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向盛有CH₃CH₂Cl的试管中加入NaOH溶液并加热，一段时间后再滴入AgNO₃溶液	检验CH₃CH₂Cl中的氯原子
B	向油脂皂化反应的产物中加入适量食盐细粒并搅拌	分离出高级脂肪酸盐
C	向蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热后，加适量新制Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸	检验蔗糖水解产物中醛基的存在
D	将苯和液溴反应后产生的气体通入AgNO₃溶液	验证苯和液溴发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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11. “结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法错误的是（）

A、乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响 B、乙醇分子间脱水成醚，体现了极性键易断裂的特性 C、植物油的氢化反应体现了碳原子的饱和程度对化学性质有影响 D、甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不可，说明基团之间相互影响可以改变性质

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12. 美国莱斯大学的Chanteau博士，研究并合成了很多颇具艺术性的纳米分子。某纳米分子有机合成过程中的一步关键反应如下所示：
+ $\to_{THF，78%}^{n-BuLi}$

下列说法中正确的是（）

A、化合物X的官能团有4种 B、化合物Y的核磁共振氢谱中有8组峰 C、化合物Z能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%

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13. 有机化学学习过程中建立物质转化，试剂及条件、反应类型等多位一体的学习理念非常重要。下表中对实现物质转化所需的试剂和条件及反应类型的判断正确的是（）

选项	物质转化	试剂和条件	反应类型
A	${CH}_{3} {CHClCH}_{3} \to {CH}_{3} CH = {CH}_{2}$	NaOH溶液/加热	消去反应
B		${Cl}_{2}$ /光照	取代反应
C	${CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} {CH}_{2} OH$	${LiAlH}_{4}$	还原反应
D	${CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$	$C_{2} H_{5} OH$ /浓硫酸，加热	加成反应

A、A B、B C、C D、D

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14. 聚乙酸乙烯酯广泛用于制备乳胶漆和粘合剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的有机合成路线如下图所示：
HC≡CH $\to_{反应Ⅰ}^{物质A/一定条件}$ $\to_{反应Ⅱ}^{一定条件}$

下列有关说法正确的是（）

A、物质A为CH₃COOH B、反应1为加成反应，反应2为缩聚反应 C、聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解产物之一可以直接参与该合成路线实现循环利用 D、的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液发生反应的有2种

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15. 中国科学家自主设计了一种合成有机物丁的绿色化学工艺，如下图所示：

下列说法正确的是（）

A、丙存在含苯环的同分异构体 B、溴水无法实现对有机物乙和丙的鉴别 C、甲、乙、丙、丁分子中碳原子均共面 D、甲与 ${Cl}_{2}$ 按物质的量之比1∶1加成时产物只有一种

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二、多选题

16. Yves Chauvin、Robert H·Grubbs和Richard R·Schrock三名科学家因在有机合成的复分解反应研究方面做出重大贡献面获得2005年诺贝尔化学奖。一种利用该类型反应生产乙烯和2-丁烯的有机合成路线如下图所示。下列说法中正确的是（）

A、通过煤的干馏也可以获得 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ B、 ${CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}$ 中最多有6个原子共平面 C、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}$ 均存在顺反异构现象 D、该反应可表示为 ${2CH}_{3} {CH=CH}_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} {CH=CHCH}_{3} {+CH}_{2} {=CH}_{2}$

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三、填空题

17. 按要求填空：

(1)、实验室制备乙烯的反应类型是。

(2)、限塑令“升级”，PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸（）制作，其单体的结构简式是。

(3)、写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式。

(4)、碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳，用星号*标出有机物中的手性碳。

(5)、请用系统命名法命名：，其一氯代物有种。

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18. 乙酰水杨酸（

）又名阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

+（CH₃CO）₂O $\to_{85~90℃}^{浓硫酸}$ +CH₃COOH

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水溶性
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)、制备阿司匹林时要使用干燥的仪器，其原因是。

(2)、合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。

(3)、提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图。

粗产品 $\to_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $\to_{回流}^{加热}$ $\to_{142℃}^{趁热过滤}$ $\to_{减压过滤}^{冷却}$ $\to_{干燥}^{洗涤}$ 乙酰水杨酸

①实验过程中发现忘记加沸石，正确的处理方法是

②冷凝水的进水口是（填“a”或“b”）。

③提纯实验中乙酸乙酯的作用为。

④请设计实验判断粗产品中是否有未反应完全的水杨酸。

(4)、在实验中原料用量：3.0g水杨酸、10.0mL醋酸酐（

ρ=1 {.08g/cm}^{3}

），最终称得产品质量为3.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（用百分数表示，保留小数点后一位）。

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19. 2021年4月29日上午长征五号运载火箭搭载“天和核心舱”发射成功。我国“天宫"空间站的核心舱”——“天和号”采用的柔性砷化镓（GaAs）太阳能电池性能反超美国。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价电子排布式为，基态As原子核外有个未成对电子。

(2)、镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol^-1）的数值依次为577，1985，2962，6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，镓的电负性比砷（填“大”或“小”）。

(3)、GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，则Ga与As以键键合。

图中a和b的原子坐标参数分别为（0，0，0）和（1，1，1），则c的坐标参数为。

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20. 氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；

(1)、基态氮原子的轨道表示式是。

(2)、肼（ $N_{2} H_{4}$ ）分子可视为 ${NH}_{3}$ 分子中的一个氢原子被 $- {NH}_{2}$ （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①写出与 ${NH}_{3}$ 分子互为等电子体的一种离于的化学式。

②肼（ $N_{2} H_{4}$ ）是分子（填极性分子或非极性分子）。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： $N_{2} O_{4} {+2N}_{2} H_{4} {=3N}_{2} {+4H}_{2} O$

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的 $π$ 键有mol。

(3)、图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

a. ${CF}_{4}$ b. ${CH}_{4}$ c. ${NH}_{4}^{+}$ d. $H_{2} O$

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21. 已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素；

D^{-}

离子与

E^{+}

离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为

{3d}^{5} {4s}^{1}

。请回答下列问题：

(1)、B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。

(2)、A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子

{[{CA}_{4}]}^{-}

的空间构型是， M中存在的作用力有填标号）。

a.离子键 b.氢键 c. $σ$ 键 d. $π$ 键

(3)、B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出

B_{2} {Cl}_{4}

的结构式（用元素符号表示），其中B的杂化类型为。

(4)、第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：

化合物	NaD	${MgD}_{2}$	${AlD}_{3}$	${SiD}_{4}$	${PD}_{5}$	${SD}_{6}$
熔点/℃	993	1261	1291	$- 90$	$- 83$	$- 50.5$

解释表中化合物熔点变化的原因：。

(5)、现有含F（Ⅲ）的两种氯化物的有颜色晶体，

F^{3 +}

的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为

{FCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔

b.分别往待测溶液中滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，均产生白色沉淀﹔

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为。

(6)、氢气是理想的清洁能源，镍（Ni）元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示

﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为，已知该晶体的密度为

ρ g \cdot {cm}^{-3}

，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则该晶胞的边长是nm。

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22.

(1)、疟疾曾经严重威胁人类生命安全，东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是___________。

A、过滤 B、煮沸 C、分液 D、蒸馏

(2)、中国科学家屠呦呦从青蒿中提取分离出抗疟疾的有效成分青蒿素，一定条件下青蒿素能被 ${NaBH}_{4}$ 还原为双氢青蒿素，转换关系如如图。

下列说法正确的是___________。

A、双氢青蒿素比青蒿素具有更好的水溶性 B、青蒿素可以在碱性环境中稳定存在 C、从结构分析青蒿素具有很好的热稳定性 D、青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

(3)、①屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下：根据如图，A的相对分子质量为。

②根据如图，推测A可能所属的有机物类别为，其分子式为。

③根据以上结果和下图（两组峰面积比为2∶3），推测A的结构简式。

④A的同分异构体中还有种（不考虑立体异构）。

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23. 食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。防腐剂G的合成路线如下（部分反应条件略）。

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、D的结构简式为。

(3)、E能发生的反应类型有（写出两种）。

(4)、反应A→B的作用是。

(5)、写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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24. 有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：

①A的密度是相同条件下H₂密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰

② $\overset{Fe/HCl}{\to}$ （-NH₂容易被氧化）

③ $\overset{加热}{\to}$ R-CH₂COOH

请回答下列问题：

(1)、A中官能团的电子式为。C的名称为。

(2)、I→M的反应类型为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的E的同分异构体有种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应 ②能与NaHCO₃反应 ③含有-NH₂

(5)、酸催化下，酯化反应的历程表示如下（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯的反应历程：

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