河北省五校联盟2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是（   ）
    A、中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 B、抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠 C、生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱 D、“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe（OH）3胶体 B、NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键 C、化学家最近成功制造出环状碳分子C18 ， 它与金刚石互为同素异形体 D、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

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  • 3. 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：20 B、标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA C、1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3胶粒个数为NA D、足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L（标准状况）时，转移电子数为0.2NA

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  • 4. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO 4− +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B、泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO 32− +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ C、向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH 4+ D、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO 3− ，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO 32−

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  • 5. 以下实验方案设计，能达到实验目的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    除去苯中的苯酚

    探究铁的吸氧腐蚀

    验证浓硫酸的脱水性

    电解精炼铝

    实验方案

    A、A     B、B     C、C     D、D

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  • 6. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（   ）

    A、X能发生取代反应和消去反应 B、1molX最多能与11mol氢气反应 C、苯环上的一溴代物有7种 D、X属于烃类

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  • 7. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W和Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，其中四种元素可形成化合物M，M的结构简式如图，下列说法错误的是（   ）

    A、X、Z和W可以形成离子化合物 B、简单离子半径：W<Q C、W和Q形成的化合物可能含非极性共价键 D、简单氢化物的沸点：W>Z>Y

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅c(OH-) 增大 C、相同温度下，相同浓度的NH4Cl溶液与（NH4）2SO4溶液pH前者小于后者 D、相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag+的浓度：前者大于后者

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  • 9. 为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（   ）

    A、A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性 B、若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2 C、实验结束时，应先熄灭A处酒精灯 D、F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应

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  • 10. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH3）2NCHO]转化为三甲胺[N（CH3）3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知NA表示阿伏加德罗常数的值）下列，说法错误的是（ ）

    A、该历程中最大能垒的化学方程式为N（CH3）3+OH*+H*=N（CH3）3+H2O B、增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率 C、该反应的热化学方程式为（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）=N（CH3）3（g）+H2O（g） △H=-1.02NAeV·mol-1 D、该历程中最小能垒（活化能）为0.22eV

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  • 11. 碘是合成有机和无机碘化物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、“氧化”步骤中发生的离子反应：2NO 2− +H++2I-=2NO↑+I2+2H2O B、“吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素 C、由于反应放热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行 D、“提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液

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二、多选题

  • 12. 硼酸（H3BO3或B（OH）3）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、Pt（I）为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小 B、产品室发生的反应为B（OH） 4− +H+=H3BO3+H2O C、Pt（I）极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性 D、膜x是阴离子交换膜

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  • 13. 常温下，0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（   ）

    A、NaHA溶液显酸性 B、H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10 C、Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>>c（H+） D、向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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三、综合题

  • 14. 溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：

    ①溴水②苯③铁丝④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊试液

    (1)、装置乙中发生反应的化学方程式为。
    (2)、仪器M的名称是；装置丁的作用是。
    (3)、橡胶管L的作用是__。
    (4)、若用⑦代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为。
    (5)、如果实验室无液溴，能否用溴水代替？（填“能”或“否”）若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？（若可行，此问不作答）
    (6)、反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是。

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  • 15. 硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰（Ⅳ）还原为锰（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO2 ， 含有MgO，Fe2O3 ， CaO等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如图：

    资料：

    ①硫铁矿主要成分FeS2 ， 杂质不参与反应

    ②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    2.1

    7.5

    9.6

    9.3

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.9

    11.1

    10.8

    ③该工艺条件下，CaSO4微溶于水

    (1)、“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有。（写一条即可）
    (2)、“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？ ， （填“能”或“否”）理由是。
    (3)、反应1中FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

    ①MnO2原电池中，MnO2为原电池的（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为：。

    ②FeS2原电池中，FeS2为原电池的（填“正极”或“负极”）。电极产物是。

    (4)、加入MnCO3调节pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，配平发生反应的离子方程式：。

    3MnCO3+2Fe3++ =3Mn2++2Fe（OH）3+

    (5)、反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、。

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  • 16. 2021年3月两会期间，政府工作报告中指出“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。我国力争2060年前针对排放的CO2要采取各种方式全部抵消掉。
    (1)、已知：Ⅰ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ/mol

    Ⅱ.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0kJ/mol

    Ⅲ.H2O（g）=H2O（l） ΔH=-44.0kJ/mol

    请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。

    (2)、在一定温度下，向体积为2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO2 ， 发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

    ①0～3min内，用H2（g）表示的化学反应速率v（H2）=。

    ②该反应的平衡常数K=。（不要求写单位）

    ③达到平衡时，若再向容器中加入CO2（g）和CH3OH（g）各2mol，则平衡向移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。

    ④一定温度下，下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。

    A．增大起始通入氢气与二氧化碳的物质的量的比值

    B．使用新型的高效正催化剂

    C．恒温恒容，再通入氦气

    D．将产生的水蒸气及时移走

    E．恒温恒容，再充入CO2

    F．缩小容器的容积，增大压强

    (3)、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 当溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1时，则溶液中离子浓度的由大到小的顺序为。

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  • 17. 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物（Co，Mn）3O4的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、基态钴原子价层电子排布式为。基态锰原子有种空间运动状态不同的电子。
    (2)、中间体M分子中，碳原子的杂化类型是。
    (3)、Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。

    ①1 mol [Co（NH3）6]3+含σ键数目为。

    ②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]- ， SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子是。

    (4)、第三电离能（I3）：Mn＞Fe，理由是。
    (5)、KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

    ①若原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ 12 ， 12 ， 12 ），则C原子的坐标参数为。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶胞参数为a nm，则晶体密度为g•cm-3。

    ③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为（填阿拉伯数字序号）。

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  • 18. 以常见有机物A（Mr=60）和F为主要原料，合成某人体必需氨基酸I的路线如图：

    R—X →NaCN R—CN →H+ R—COOH

    R—X+ →CH3CH2OH →一定条件 RCH2COOH

    请回答下列问题：

    (1)、A的化学名称为；B中所含官能团的名称为。
    (2)、F→G的反应类型为。
    (3)、写出H到M的反应方程式。
    (4)、I在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
    (5)、下列关于有机化合物M的说法正确的是___。
    A、M的分子式是C16H21O5N B、1molM与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能消耗氢氧化钠2mol. C、M只能发生取代反应，不能发生加成反应 D、分子内最多有8个碳原子处在同一平面内
    (6)、同时满足下列条件的I的同分异构体有种（不考虑立体异构）

    ①具有与I相同的官能团；②分子中含苯环，且无甲基

    (7)、已知： + →CH3CH2ONa ，请以 和 为原料（其它无机机试剂任选），合成设计 合成路线。

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