山西省太原市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 防御和灭杀新型冠状病毒是有效控制其传播的重要手段。下列相关叙述错误的是（）

A、医用酒精中乙醇的体积分数为75% B、“84”消毒液的有效成分为 $NaClO$ C、开水蒸煮餐具可使新冠病毒蛋白质变性 D、医用外科口罩熔喷层为聚丙烯材料，其属于纯净物

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2. 化学反应速率与生产、生活密切相关。以下措施能减慢化学反应速率的是（）

A、用煤粉代替煤块燃烧 B、食物存放在冰箱里 C、 $H_{2} O_{2}$ 分解制 $O_{2}$ 时加入少量 ${MnO}_{2}$ D、用 $1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 代替 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 与锌粒反应制 $H_{2}$

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3. 下列关于一些常见有机物的判断错误的是（）

A、三氯甲烷和四氯化碳属于同系物 B、戊烷的同分异构体只有三种 C、石油的裂解、煤的液化均属于化学变化 D、苯环中所有碳原子可能在同一平面上

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4. 已知： $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 {LCO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的原子数目为 $0 {.3N}_{A}$ B、常温下， $pH = 7$ 的溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 数目为 $1 \times 10^{- 7} N_{A}$ C、常温常压下， $30 g$ 乙烷分子中含有 $C - H$ 键的数目为 ${7N}_{A}$ D、常温下， $2.7 g Al$ 投入到足量浓硝酸中，转移的电子数为 $0 {.3N}_{A}$

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应制氧气： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、向硅酸钠溶液中通入少量 ${CO}_{2} ： {SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ D、向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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6. 实验室现需要配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液，以下操作及分析正确的是（）

A、用托盘天平称量 $5.85 g NaCl$ 固体 B、用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶 C、定容摇匀后发现液面下降，需要继续补加水至刻度线 D、定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低

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7. 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)（）

选项	物质	试剂	操作方法
A	$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 $(NaCl)$	蒸馏水	过滤
B	$KBr$ 溶液 $({Br}_{2})$	${CCl}_{4}$	萃取、分液
C	乙烷(乙烯)	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、浓硫酸	洗气、干燥
D	$NaCl$ 固体 $(I_{2})$	—	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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8. 传统中药黄岑在抗呼吸道感染方面作用显著，其主要活性成分黄芩苷的结构如图所示，下列有关判断正确的是（）

A、分子式为C₂₁H₁₈O₁₀ B、能发生取代反应 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该物质最多能与3mol金属钠发生反应

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9. ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的原理是： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ ，有关该反应说法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 中 $Fe$ 的化合价为 $+ 6$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的氧化性强于 $O_{2}$ C、保存 ${FeSO}_{4}$ 溶液时需加入少量铁粉 D、每生成 $1 mol {Na}_{2} {FeO}_{4}$ 需要转移 $8 mol$ 电子

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10. 一定温度下，某定容密闭容器中充入 $2 mol {SO}_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$ ，发生反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，其能量变化如图所示。由图可知（）

A、该反应的 $ΔH=-xkJ/mol$ B、使用催化剂可以改变该反应的 $ΔH$ C、断键吸收总能量小于成键释放总能量 D、若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态

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11. ${CO}_{2}$ 的过度排放会引发一系列环境问题，科学家成功将空气中捕获的 ${CO}_{2}$ 直接转化为甲醇燃料，向未来的甲醇经济迈出重要的一步，过程如图所示。下列关于该过程的说法错误的是（）

A、化石燃料的大量使用会导致温室效应 B、可重复捕获二氧化碳 C、过程①只涉及化学键的断裂 D、二氧化碳转化为甲醇的反应为 ${CO}_{2} {+3H}_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} {OH+H}_{2} O$

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12. 室温下，将 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸逐滴滴入 $20.00 mL$ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，溶液的 $pH$ 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。由图可知（）

A、M点所示溶液： $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) <c ({Cl}^{-})$ B、 $a=20 .00mL$ C、N点所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) <c ({Cl}^{-})$ D、 $M \to N$ 的过程中，水的电离程度一直在增大

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13. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。

下列推断错误的是（）

A、若丙为红棕色气体，则甲可能为 ${NH}_{3}$ B、若丙为 ${FeCl}_{2}$ ，则X与稀盐酸反应可以得到丙 C、若乙为 ${NaHCO}_{3}$ ，则甲可能是 ${CO}_{2}$ D、若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质

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14. 某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是（）

A、原子半径： $X < Z < Y$ B、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C、M和Y均能形成两种氧化物 D、Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性： $W > M > Y$

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15. 钠硫电池是一种新型储能电池，电池反应为： $2Na+xS ⇌_{充电}^{放电} {Na}_{2} S_{x}$ ，其装置示意图如下。关于该装置的说法正确的是（）

A、放电时，Y极是负极 B、放电时， ${Na}^{+}$ 通过固体氧化铝陶瓷向X极移动 C、充电时，X极发生还原反应 D、充电时，电路中每转移 $1 mol$ 电子，Y极上可生成 $xmol S$ 单质

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二、填空题

16. 山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5。请回答：

(1)、25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)；将其加水稀释， $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法判断”)。

(2)、醋酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、已知25℃时，H₂S的K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.1×10^-15、，则25℃时等浓度的CH₃COONa、Na₂S两种溶液的碱性较强的是。

(4)、日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na₂CO₃溶液处理，最后再用NH₄Cl溶液除去。已知：25℃时，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9、K_sp(CaSO₄)=9.1×10^-6、，结合化学平衡原理解释加入Na₂CO₃溶液的原因：(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。

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17. 2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

和

N_{2} O_{4}

作推进剂，反应为：

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 3 N_{2} ↑

。请回答：

(1)、一定条件下，已知：

① $C_{2} H_{8} N_{2} {(l)+4O}_{2} {(g)=2CO}_{2} {(g)+4H}_{2} {O(g)+N}_{2} {(g)ΔH}_{1} =-akJ/mol$

② $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g) {ΔH}_{2} =+bkJ/mol$

③ ${2NO(g)+O}_{2} {(g)=N}_{2} O_{4} (1) {ΔH}_{3} =-ckJ/mol$

则： $C_{2} H_{8} N_{2} {(l)+2N}_{2} O_{4} {(1)=2CO}_{2} {(g)+4H}_{2} {O(g)+3N}_{2} (g)ΔH=$ 。

(2)、100℃时，将

0.40 {mol NO}_{2}

气体充入

2 L

的真空密闭容器中发生反应：

2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}

，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
$n ({NO}_{2}) /mol$	0.40	a	0.26	b	c
$n (N_{2} O_{4}) /mol$	0.00	0.05	d	0.08	0.08

①从反应开始至 $20 s$ 内，用 ${NO}_{2}$ 表示的平均反应速率为。

②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为(保留两位有效数字)。

③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的 $ΔH$ 0(填“>”或<”)；若向该密闭容器中再充入 $0.40 mol He$ ，则该反应将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(3)、下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导

O^{2 -}

，两极分别通入

{CH}_{4}

和

O_{2}

(空气)。则c电极上发生的电极反应式为。

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18. 磺酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 是一种重要的有机合成试剂。 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为 $- 54.1 ℃$ ，沸点为69.1℃。它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。实验室可利用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭催化下反应制取少量 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，装置如图(部分夹持裝置已省略)。
已知： ${SO}_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)ΔH=-97 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。请回答：

(1)、仪器A的名称是，冷凝水应从(填“①”或“②”)口通入。

(2)、实验前，检查丙装置气密性的方法是。

(3)、装置丙中发生反应的化学方程式为，上述仪器正确的连接顺序是 $e \to$ $\to g$ (填仪器接口字母编号)。

(4)、为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。
①实验开始时先通气体，再通冷凝水

②控制气流速率，不宜过快

③可给三颈烧瓶适当降温

(5)、该实验装置存在的不足之处是(写出一点即可)。

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19. 下图是以铝土矿(主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ 和少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的一种工艺流程。

请回答：

(1)、试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。

(2)、证明铁元素已除尽的实验方法是。

(3)、滤液2中通入足量 ${CO}_{2}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。

(4)、由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。

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20. 我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：

(1)、铜元素在元素周期表中的位置为。

(2)、基态镍原子的价层电子排布式为，未成对的电子数为，位于周期表区。

(3)、铜元素的第二电离能为 $1959kJ/mol$ ，镍元素的第二电离能为 $1753kJ/mol$ ，铜的第二电离能较大，其主要原因是。

(4)、向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液， $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 中阴离子的立体构型是， NH₃中N的杂化方式为。

(5)、铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为个。已知该晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm(列出计算式即可)。

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21. 三大合成材料的不断创新与发展为生活带来了极大的便利。塑料、橡胶等材料的某种交联剂的合成路线如图所示。请回答：

已知：

(1)、A的化学名称为，可用试剂来检验A的存在，相应的现象为。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、由B生成C的化学方程式为。

(4)、D的结构简式为， E中所含官能团的名称为。

(5)、由E生成的化学方程式为。

(6)、写出一种符合下列条件的该交联剂的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
a.分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1$

b.分子中含有，且环上有两个取代基

c.含酯基且能发生银镜反应

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