广东省惠州市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）

A、考古时利用 $_{6}^{14}$ C测定文物的年代， $_{6}^{14}$ C的中子数为8 B、黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属 C、丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化 D、三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料

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2. 下列物质与类类别不对应的是（）

小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐

高分子化合物

糖类

混合物

A、A B、B C、C D、D

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3. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）

A、金属性：Na>Mg B、非金属性：O>S C、碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D、酸性：HCl>H₂SiO₃

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5. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ B、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝2Na^＋＋ 2OH^－＋ H₂↑ C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H⁺+CO₃²^﹣═CO₂↑+H₂O

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6. 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

测定时间/min

0

1

2

3

4

5

pH

4.9

4.7

4.5

4.4

4.4

4.4

下列有关说法错误的是（）

A、雨水的酸性持续减小 B、雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C、雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D、工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

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7. 阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₈O₄ B、能发生取代反应 C、能发生加成反应 D、所有原子都在同一平面

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8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂(g) $\to_{Δ}^{Fe(s)}$ FeCl₂(s) B、S(s) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ SO₃(g) $\overset{H_{2} O(l)}{\to}$ H₂SO₄(aq) C、MgCl₂(aq) $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂(s) $\overset{煅烧}{\to}$ MgO(s) D、N₂(g) $\to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)}$ NH₃(g) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ NO₂

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9. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有氧化性
B	将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
C	向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性
D	AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现	K_SPAgI > K_SPAgCl

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A、a电极是该电池的正极 B、电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 C、b电极发生还原反应 D、H^＋由右室通过质子交换膜进入左室

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11. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、高压比常压有利于合成NH₃的反应 B、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、将装有NO₂气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 D、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

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12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、某无色溶液： Na⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、Cu²⁺ B、pH=1的溶液： Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺ C、能使酚酞变红的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、I^- D、水电离的 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-11} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液：K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) >r (Z) >r (Y) >r (X)$ B、Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应 C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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14. 若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1 mol N₂所占体积约为22.4 L B、标准状况下，22.4 LCCl₄含有的分子数为N_A C、100 mL 0.1 mol·L^-1 HClO溶液中含H⁺数目为0.01N_A D、标准状况下，11.2 L N₂和H₂的混合气体所含分子数约为0.5N_A

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15. 关于下列转化过程分析错误的是（）

A、Fe₃O₄中Fe元素的化合价为+2、+3 B、过程Ⅰ中Fe₃O₄分解时，每消耗1 mol Fe₃O₄转移1 mol电子 C、过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+H₂↑ D、该过程的总反应为：2H₂O ═ O₂↑+2H₂↑

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16. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
（）

A、①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂ B、③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+2NO↑+4H₂O C、③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D、由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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二、综合题

17. 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

(1)、用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH ₁ kJ·mol^-1

CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)                ΔH₂ kJ·mol^-1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)                 ΔH₃ kJ·mol^-1

则CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)　      ΔH =kJ·mol^-1^。

(2)、一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)　ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是

A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态

D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动

② 上述反应中，ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)

③ p₂p₁ (填“大于”、“小于”或“等于”)；

④ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=；

(3)、某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式。

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18. 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO₃和200mL 1.0mol·L⁻¹甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置B中盛有的试剂是；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是。

(3)、合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和。

(4)、加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。

(5)、过程II中加入无水乙醇的目的是。

(6)、可以用试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe³⁺。

(7)、本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是。

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19. 用软锰矿(主要成分

{MnO}_{2}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{MgCO}_{3}

等杂质)制备

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的流程如下：

已知：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：

(1)、焙烧时，

{MnO}_{2}

和

{Fe}_{2} O_{3}

在纤维素作用下分别转化为

MnO

、

{Fe}_{3} O_{4}

，则纤维素的作用是。

(2)、酸浸时，浸出液的

pH

与锰的浸出率关系如下图所示：

实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 $pH$ 在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(3)、净化时，加入30%

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)；加氨水，调

pH

为5.5的目的是。

(4)、结合

{MgSO}_{4}

与

{MnSO}_{4}

溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作。

(5)、产品

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

纯度测定：称取a

g

产品，在适宜的条件下用适量

{NH}_{4} {NO}_{3}

将

{Mn}^{2 +}

氧化为

{Mn}^{3 +}

，再用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液b

mL

刚好把

{Mn}^{3 +}

转化为

{Mn}^{2 +}

。通过计算可知，产品纯度为(用质量分数表示)。

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20. 硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

(1)、Co基态原子价电子排布式为，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是；

(2)、Na[B(OH)₄]可用于织物漂白。Na[B(OH)₄]的化学键除了σ键外，还存在；

(3)、硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO₃)₂的NO $_{3}^{-}$ 空间构型为；写出两种与NO $_{3}^{-}$ 互为等电子体的微粒的化学式：；

(4)、下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为(以n表示硼原子的个数)；

下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为；

(5)、立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为；

(6)、一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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21. 一种合成囧烷(E)的路线如下：

(1)、A中官能团的名称是；C的分子式为。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为。

(4)、E的一氯代物有种。

(5)、F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有多种。
①1个F分子比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1mol F能与2molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质有种。写出其中一种物质的结构简式。

(6)、1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。

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测定时间/min	0	1	2	3	4	5
pH	4.9	4.7	4.5	4.4	4.4	4.4