山西运城市2020年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A、预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好 B、“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH4+的吸收 C、一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象 D、漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A、28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA B、2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA C、常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA3. 如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
A、该有机物的分子式为C17H13O5 B、该分子中含有4种共6个官能团 C、该分子中最多有八个碳原子共面 D、该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基4. 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（ ）
A、苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：
+Br2 
+HBr
B、实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C、D，E，F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替
D、D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀
5. 氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（ ）
A、电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应 B、电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C、电解过程中，左极室pH会逐渐减小， D、若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗0.5molS2O42-6. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法错误的是（ ）A、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 B、W和Q可以形成离子化合物 C、简单离子半径Z>Q>X>Y>W D、X的简单气态氢化物比Z的更稳定7. 室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
A、滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+) B、pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-) C、当c(Na+)=2c(总)时：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4) D、0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)二、综合题
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8. 某小组为测定化合物Co(NH3)yClx(其中Co为+3价)的组成，进行如下实验。(1)、氯的测定：准确称取2.675g该化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是。(用化学方程式表示)
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是。
(2)、氨的测定：再准确称取2.675g该化合物，加适量水溶解，注入如图4。(填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00mol·L-1盐酸60.00mL。
装置A在整个实验中的作用是 ， 如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)、通过处理实验数据可知该化合物的组成为。9. 五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
(1)、“焙烧”的目的是。(2)、“滤渣1”的用途为 (写出一种即可)。(3)、滤渣2成分为。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)(4)、“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。(5)、滤渣3成分为MnCO3 ， 请写出“沉锰”的离子方程式。(6)、V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：、。10. 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)、已知：25℃时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为。
(2)、已知：I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题：
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度。
(3)、工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2 ， 原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a= ， 该反应的平衡常数K=。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 =y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H0(填“>”“<”或“=”，下同)。a1，理由为。
11. 碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。(1)、碳族元素中最早用于制造半导体器件的是 (填元素名称)，其价电子排布式为。(2)、CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ， SCN-的空间构型为。(3)、①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是。②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是。
(4)、如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为 g·cm-3。
12. 化合物H是药物合成的种中间体，可通过以下方法合成：
(1)、B中官能团名称为。(2)、G→H的反应类型为。(3)、已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)、
中手性碳原子个数为。 (5)、E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：。(6)、已知：①
②苯胺(
易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。