山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（）

A、燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C、花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

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2. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，错误的是（）

A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B、“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C、“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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3. 下表中相关物质的信息都正确的一项是（）

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	$H_{2} O_{2}$	$H^{+} {[{：O：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{2 -} H^{+}$	不稳定，易分解	医用消毒剂
B	$NaClO$	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
C	${NH}_{3}$	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	${NaHCO}_{3}$	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A、A B、B C、C D、D

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4. 如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO₂ ，则合理的组合是（）

A、③⑤⑧ B、③④⑦ C、②④⑤⑥ D、②④⑤⑧

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5. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $100 g 3.4 %$ 的过氧化氢溶液中氧原子数为 $0.2 N_{A}$ B、通过核反应 $_{95}^{243} Am +_{^{20}}^{48} Ca \to^{288} Mc + 3_{0}^{1} n$ 生成 $2.88 g$ 镆，同时产生中子数为 $0.3 N_{A}$ C、常温常压下， $2.8 g$ 由 $CO$ 与 $N_{2}$ 组成的混合物中含有的质子总数为 $1.4 N_{A}$ D、 $0.5 mol$ 雄黄( ${As}_{4} S_{4}$ ， )中含有 $4 N_{A}$ 个共价键

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6. 根据下列事实书写的离子方程式正确的是（）

A、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液得到 ${FeCO}_{3}$ 沉淀： ${Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {FeCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 ${ACl}_{3}$ 溶液中加入足量稀氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} {O=AlO}_{2}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ D、用铁电极电解饱和食盐水： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O^{\underline{\underline{电解}}} {2OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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7. $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为前20号元素且原子序数依次增大，元素 $X$ 和 $Y$ 同族。盐 $ZYW$ 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生， $Z$ 的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小为 $W < X < Y < Z$ B、 $X$ 简单氢化物的沸点低于 $Y$ 简单氢化物的沸点 C、 $Z_{2} W_{2}$ 与 $Z_{2} W$ 均含有非极性键 D、标准状况下，单质 $W$ 与单质 $X$ 的状态相同

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8. ${FeCl}_{3}$ 具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的 $pH$ 在 $5.0 ~ 6.0$ 之间，通过电解生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述错误的是（）

A、 $X$ 为金属 $Pb$ ， $Y$ 为 ${PbO}_{2}$ B、电解池阳极的一个反应为： $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、污水中生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 的反应为： $4 {Fe}^{2 +} + 10 H_{2} O + O_{2}^{\underline{\underline{}}} 4 Fe {(OH)}_{3} ↓ + 8 H^{+}$ D、为增强污水导电能力，加快污水处理效果，可向污水中加入过量的 $NaOH$

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9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl₃的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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10. 根据如下框图分析，下列说法正确的是（）

A、 $E^{2}^{+}$ 的氧化性比 $M^{2}^{+}$ 的氧化性强 B、在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C、反应⑤的离子方程式可表示为 $E^{3 +} + 3 {OH}^{-} =E {(OH)}_{3} ↓$ D、在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

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11. 某溶液中含 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ，现向此溶液中滴入 $25.00 mL 0.1000 {mol}^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，恰好使 ${VO}_{2}^{+} \to {VO}^{2 +}$ 、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} \to {Cr}^{3 +}$ 再滴 $2 .00 mL 0 {.1000 mol}^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液，又恰好使 ${VO}^{2 +} \to {VO}_{2}^{+}$ ，而 ${Cr}^{3 +}$ 不变此时 ${MnO}_{4}^{-} \to {Mn}^{2+}$ ，则原溶液中铬元素的质量为（）

A、 $41 .60mg$ B、 $46 .80mg$ C、 $156 .0mg$ D、 $234 .0mg$

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12. 下列实验装置能达到实验目的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用坩埚灼烧除去高锰酸钾中的氯化铵	实验室制备干燥纯净的氯气	分离甘油和水	尾气处理混有少量 $NO$ 的 ${NO}_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法正确的是（）

A、根据反应 $Cu + H_{2} {SO}_{4}^{\underline{\underline{电解}}} {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ ，可推出 $Cu$ 的还原性比 $H_{2}$ 的强 B、 $4 {Fe}^{2 +} + 4 {Na}_{2} O_{2} + 6 H_{2} O^{\underline{\underline{}}} 4 Fe {(OH)}_{3} + O_{2} ↑ + 8 {Na}^{+}$ ，每生成 $4 mol Fe {(OH)}_{3}$ 共传移 $4 mol$ 电子 C、根据反应 $2 Co {(OH)}_{3} + 6 {HCl}^{\underline{\underline{}}} 2 {CoCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ 可知氧化性： $Co {(OH)}_{3} > {Cl}_{2}$ D、因 ${Cl}_{2}$ 的氧化性强于 $I_{2}$ ，所以置换反应 $I_{2} + 2 {NaClO}_{3}^{\underline{\underline{}}} 2 {NaIO}_{3} + {Cl}_{2}$ 不能发生

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14. 已知反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 56.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不同温度下，容器中 ${NO}_{2}$ 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $a$ 点的正反应速率大于 $b$ 点的逆反应速率 C、 $a$ 点的反应速率小于 $c$ 点的反应速率 D、 $b$ 点时 $N_{2} O_{4}$ 的浓度为 $0.9 mol \cdot L^{- 1}$

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15. 下列说法正确的是（）

A、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则在一定条件下向密闭容器中充入 $0.5 mol$ $N_{2} (g)$ 和 $1.5 mol$ $N_{2} (g)$ 充分反应后放出 $46 .2kJ$ 的热量 C、 $12g$ 石墨转化为 $CO$ 时，放出 $110 .5kJ$ 的热量 $2C$ (石墨， $s$ ) $+ O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、同温同压下， $H_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) =2HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同

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16. 常温下， $K_{a} (H A) = 1 \times 10^{- 5}$ ，分别向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液和 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} HA$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）

A、a点溶液中存在： $3 c ({Na}^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})$ B、a、b点溶液中钠离子浓度的关系为： $c_{s} ({Na}^{+}) ： c_{b} ({Na}^{+}) = 1 ： 3$ C、c点溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、d点溶液中： $\frac{n (A^{-})}{n (HA)} = 100$

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二、综合题

17. 用电镀锡渣(主要含 $Sn$ 、 $SnO$ )联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：① ${SnCl}_{2}$ 易水解生成碱式氯化亚锡 $Sn (OH) Cl$ ；②在水溶液中， ${Sn}^{2 +}$ 易被氧化为 ${Sn}^{4 +}$ 。

请回答下列问题：

(1)、锡在周期表中的位置为。

(2)、已知反应I得到的沉淀是 $SnO$ ，产生气体的结构式为，反应的化学方程式为。

(3)、图中滤液的主要成分为、(写化学式)。

(4)、酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：。

(5)、电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为。

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18. 已知 $X$ 为中学化学中一种常见的盐， $F$ 为淡黄色固体； $M$ 、 $N$ 为常见的金属， $N$ 的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器； $H$ 为气体单质， $D$ 为无色气体， $D$ 在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)、 $N$ 氧化物的化学式为， $F$ 的电子式为。

(2)、反应③的化学方程式为。

(3)、在反应①②③④中不属于置换反应的是(填序号)。

(4)、写出 $X$ 与 $F$ 以等物质的量进行反应的离子方程式。

(5)、 ${500 mL KNO}_{3}$ 和 $X$ 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 $224L$ 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 $500mL$ 。
①写出电解时阳极的电极反应式；

②电解后溶液中 $c (H^{+})$ 为 $mol \cdot L^{-1}$

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19. 利用

O_{2}

和

{PCl}_{3}

为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知 ${PCl}_{3}$ 和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点 $/ ° C$	沸点 $/ ° C$	其他物理或化学性质
${PCl}_{3}$	$- 112.0$	$76.0$	${PCl}_{3}$ 和 ${POCl}_{3}$ 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 $HCl$
${POCl}_{3}$	$1.25$	$106.0$

(1)、仪器乙的名称是。

(2)、实验过程中仪器丁的进水口为(选填“

a

”或“

b

”)口。

(3)、装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

(4)、整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式。

(5)、制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取

mg

产品，水解完全后配成

250 mL

溶液，取出

25 .00 mL

入过量的

c_{1} mol \cdot L^{- 1} V_{1} mL

碘溶液，充分反应后再用

c_{2} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定过量的碘，终点时消耗

V_{1} mL {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液。

已知： $H_{3} {PO}_{3} + H_{2} O + I_{2}^{\underline{\underline{}}} H_{3} {PO}_{4} + 2 HI$ ； $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3}^{\underline{\underline{}}} 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 ${PCl}_{3}$ (相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为%。(用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 的代数式表示)

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20. 工业上可用

NO

与

{Cl}_{2}

合成亚硝酰氯

(ClNO)

，可以用于有机合成。回答下列问题：

(1)、一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：

① $2 {NO}_{2} (g) + NaCl (s) ⇌ {NaNO}_{3} (s) + ClNO (g) Δ H_{1}$

② $4 {NO}_{2} (g) + 2 NaCl (s) ⇌ 2 {NaNO}_{3} (g) + 2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{2}$

③ $2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 ClNO (g) Δ H_{2}$

则 $Δ H_{1}$ $=$ (用 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)。

(2)、

300 ° C

时，在一密闭容器中发生反应：

2 ClNO (g) ⇌ 2 NO (g) + {Cl}_{2} (g)

，其正反应速率表达式

v_{正} = k_{正} c^{n} (ClNO)

。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

序号	$c (ClNO) / (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{正} / (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
①	$0.30$	$3.60 \times 10^{- 9}$
②	$0.60$	$1.44 \times 10^{- 8}$
③	$y$	$5.76 \times 10^{- 8}$

则 $y =$ 达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、

25 ° C

时，向体积为

2 L

且带气压计的恒容密闭容器中通入

0 .008 mol NO

和

0 .004 mol

发生反应：

$2NO (g) {+Cl}_{2} (g) ⇌ 2ClNO (g) Δ H$ 。已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强 $(p)$ 随时间 $(t)$ 的变化如图1曲线 $a$ 所示，则 $Δ H$ (选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强 $(p)$ 随时间 $(t)$ 的变化如图1曲线 $b$ 所示，则改变的条件是。

②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值 $(\lg K)$ 与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是(选填“甲”或“乙”)； $m$ 的值为。

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