山西省晋中市2020年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（ ）A、血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者 B、漂白粉是一种常用杀菌消毒剂，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙 C、“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上……”，其中涉及的操作是蒸馏 D、医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
2. 某化合物的结构简式为
，下列说法正确的是（ ） A、分子中所有原子可能共平面 B、该化合物的一氯取代物有4种 C、易溶于水和四氯化碳 D、只能发生加成和取代反应，不能发生氧化反应3. 某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是（ ）
A、装置I中发生的反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O B、加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应 C、装置II的作用是冷凝水蒸气 D、在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法4. 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下（其他条件相同）环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A、环戊二烯的转化率越大，越有利于环戊烯的生成 B、a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率 C、30℃～35℃之间环戊烯产率变化趋势与环戊二烯转化率不一致，原因是主反应被抑制，使环戊烯产率降低 D、30℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成环戊烯的平衡转化率5. pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存 B、H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11 C、当pH=7时，溶液中 ＞3 D、向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中， 逐渐变小6. 乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（ ）
A、a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2 B、当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体 C、电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变 D、阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的 ，下列说法正确的是（ ）
A、简单氢化物稳定性：W>Y B、ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA C、X2WY2–具有还原性 D、X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同二、综合题
-
8. 某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2 ， 及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4 ， 写出该转化的化学方程式：。(2)、“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=。［保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13 ， Ksp(CuS)=1.3×10–36](3)、①步骤I中加入NaClO3反应的离子方程式为。②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)为0.1mol•L–1 ， 依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为。［当c(Mn+)≤10–6 mol•L–1 ， 即认为该金属离子沉淀完全]
(4)、步骤II中加入足量NaF的目的是。(5)、过滤出的CoC2O4•2H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为。(6)、若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3 ， 假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为。9. 聚合硫酸铁简称聚铁［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于饮用水等的净化。某化工厂利用硫酸铜废液制备聚铁，其流程如下：
回答下列问题：
(1)、试剂A为。(2)、本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩“时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了 ， “聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏大，则。(3)、“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因是。(4)、减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从（填字母）口通入冷水，再打开旋转主机；实验结束时应先关闭旋转主机，再 ， 打开阀门a通大气后，最后取下（填仪器名称），从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是。
(5)、测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g，溶于适量稀盐酸中，然后分成两等份：a.一份加入过量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；
b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（无色）
①计算所得产品化学式中n=。
②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：。
10. CO在工农业生产中有着重要的应用。(1)、CO是制备很多有机物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，现用CO与H2合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJ•mol–1。①已知断裂1molCO(g)中的化学键消耗的能量为1072kJ，断裂1molH2(g)中的化学键消耗的能量为436kJ，则形成1molCH3OH(g)中化学键释放的能量为。
②用CH3OH 燃料电池电解精炼粗铜，装置如图所示。当消耗1mol甲醇时，d极质量增加了160g，则甲醇应加入（填“a”或“b”）极，该电池的能量转化率为（保留3位有效数字）。
(2)、CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的 倍。则：①0～10min内平均反应速率v(Ni)=g•min–1。
②研究表明正反应速率v正=k正•x4(CO)，逆反应速率v逆 =k逆•x[Ni(CO)4]（k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），则T0温度下， =。
③当温度升高时k正k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此时CO的转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
④T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系可用如图进行表示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为、。
11. 铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。(1)、基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为。(2)、研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。A、V2O5 B、Fe2O3 C、ZnO D、CrO2(3)、已知Cr3+在水溶液中的存在形式为[Cr(H2O)6］3+。在不同条件下，可从CrCl3水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl3•6H2O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有 ， 写出该蓝绿色配合物的电离方程式：。(4)、常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)是暗红色液体，能与CCl4、CS2等有机溶剂互溶。①固体氯化酰铬属于（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是。
②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl4分子互为等电子体的阴离子：（填化学式）；写出CS2分子的电子式：。
(5)、氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是。
②与Cr3+次邻近的N3–有个。
③已知Cr3+和N3–半径分别为apm、bpm，设Cr3+和N3–都是紧密接触的刚性小球，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm–3 ， 则CrN的摩尔质量为。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）
12. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效。磷酸氯喹由氯喹与磷酸制备，下面是由间氯苯胺合成氯喹的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)、已知反应I是B→C+X，推测X的名称是 ， D中含氧官能团的名称是。(2)、F的结构简式为 ， 反应II的反应类型是。(3)、反应III的化学方程式为。(4)、化合物M(C7H8ClN)是A的同系物，其某些同分异构体的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：1：1，符合该要求的同分异构体有种。(5)、设计由氯化芐（
）和乙酰乙酸乙酯为原料制备 
的合成路线（无机试剂任选）。