辽宁省辽南协作校2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料 B、糖类、油脂和蛋白质均由C，H，O三种元素组成 C、离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应 D、游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

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  • 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（   ）
    A、常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA B、22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA C、1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA D、常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA

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  • 3. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（   ）
    A、离子半径：a>d>c B、a、c形成的化合物中只有离子键 C、简单离子还原性：c<d D、c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

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  • 4. 下列实验现象及所得结论均正确的是（   ）

    实验

    实验现象

    结论

    A．

    左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快

    Fe3+对H2O2分解的催化效果更好

    B．

    左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2> I2

    C．

    U形管左端液面下降，右端液面上升

    NH4NO3溶解吸热

    D．

    烧杯中产生白色沉淀

    甲烷与氯气光照条件下发生取代反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2- ， 其反应过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、Pd作正极 B、Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用 C、反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2 D、用该法处理后水体的pH降低

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  • 6. 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（   ）
    A、该化合物的分子式为C9H12 B、一氯代物有四种 C、该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应 D、与Br2以物质的量之比1：1加成生成2种产物

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  • 7. 25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1 ， 溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线 B、0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88 C、lgK（CH3COOH）=4.74 D、向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大

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二、综合题

  • 8. 锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
    (1)、Ⅰ．锑在元素周期表中的位置。
    (2)、锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式。
    (3)、Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

    已知部分信息如下：

    ①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；

    ②浸出液主要含盐酸和SbCl3 ， 还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

    ③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10-29。

    回答下列问题：

     “酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为。

    (4)、已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时， c(Cu2+)c(Pb2+) =（保留小数点后一位）。
    (5)、在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
    (6)、在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是。

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  • 9. 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
    (1)、Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛

    脱氢法：CH3OH（g）⇌ HCHO（g）+H2 (g)        ΔH1=+92.09kJ·mol -1

    氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）         ΔH2

    脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。

    (2)、已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g）  ΔH3=-483.64kJ·mol -1 ， 则ΔH2=。
    (3)、750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0 ， 达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
    (4)、Na2CO3是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

    历程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH            历程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO

    历程iii：．·CH2OH→3·H +CO               历程iv：·H+·H→H2

    如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）。回答下列问题：

    ①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=

    ②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；

    ③反应历程i的活化能（填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）活化能。

    ④650℃- 750℃反应历程ii的速率（填“>”“<” 或“=”）反应历程iii的速率。

    (5)、Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

    某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为。

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  • 10. 铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3 ， 其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：
    (1)、碳原子价层电子的电子排布图。
    (2)、第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是。

    (3)、经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

    ①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为 ， 不同之处为。（填标号）

    A 中心原子的杂化轨道类型

    B 中心原子的价层电子对数

    C 立体结构

    ②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为个。分子中的大π键可用符号 πmn 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为。

    ③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H---O（COO-）、、。

    (4)、阿罗明拿的晶体密度为d g·cm-3 ， 其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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  • 11. 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
    (1)、合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL  NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL  MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O  n=1～5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为。

    ③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

    (2)、测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

    ③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为。

    (3)、碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L  H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液体积/mL

    15.00

    15.02

    15.62

    14.98

    ①H2O2溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。

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  • 12. 有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：RCl RCOOH

    (1)、H的官能团名称。写出E的结构简式。
    (2)、B→C中①的化学方程式。
    (3)、检验F中官能团的试剂及现象。
    (4)、D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

    ①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2

    ②核磁共振氢谱显示有四组峰

    (5)、H→J的反应类型。
    (6)、已知：

    K经过多步反应最终得到产物P：

    ①K→L的化学方程式。

    ②写出M的结构简式。

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