辽宁省抚顺市2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是（ ）
A、蛋白质和核酸均是高分子化合物 B、蛋白质中含C，H，O，N 等元素 C、五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D、NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA B、180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA C、1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA D、反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、NO2通入NaOH浓溶液中：2NO2+2OH-=NO +NO +H2O B、(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO =PbSO4↓ C、NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO +4H+=Al3++2H2O D、NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO +Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O4. 苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H2 
+2H2O某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：
下列说法正确的是（ ）
A、仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验 B、用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好 C、点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2 D、三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（ ）A、四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低 B、WZ3中W满足8电子稳定结构 C、Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D、X的氧化物可能既含离子键又含共价键6. 一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C B、充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2 C、放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动 D、若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多7. 已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A、可用酚酞作滴定指示剂 B、起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1 C、H3BO3的电离常数数量级为10-5 D、滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)二、综合题
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8. Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2 ， 还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)、“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是 （填字母）。A、用浓硫酸代替稀硫酸 B、适当升高浸取液的温度 C、将“浸渣”再次浸取 D、缩短“浸出”时间(2)、“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为（S2O 被还原为SO ）。(3)、流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2mol。(4)、“净化”时加锌粉的目的是。(5)、“沉锌”时发生反应的化学方程式为。(6)、“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是、洗涤、。证明产品已洗涤干净的实验方法是。(7)、Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为。9. H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)、装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是 ， 滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是 ， 装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是(填名称)。(2)、装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是。(3)、装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是 ， “聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为。(4)、从环境保护角度分析，装置⑤的作用是 ， 还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为。10. CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列问题：
(1)、ΔH4=kJ·mol-1。(2)、体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS ， ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(3)、在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2 ， 分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。①ΔH30（填“>”或“<”）。
②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)pMPa（精确到0.01）。
③在B点对应温度下， K（Ⅰ）（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
(4)、向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2 ， 只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m= ]的关系分别如图c和图d所示。
①图c中压强从大到小的顺序为 ， 图d中氢碳比m从大到小的顺序为。
②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2 ， CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=（保留整数）。
11. 铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)、基态Cr原子的价电子排布式为；Cr成为阳离子时首先失去轨道的电子。(2)、铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为。(3)、甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是。
(4)、反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为形，中心原子的杂化方式是。
②分子中的大 键可用符号 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数，n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ），则NO2的大 键可表示为。
(5)、立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为（列出计算式）g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、( ，0， )，则原子坐标为( ， ， )和( ， ， )间的距离为pm。
12. 黄连素具有抗癌抗菌的作用，一种以芳香化合物A为原料制备黄连素的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。(2)、反应②的化学方程式为。(3)、④的反应类型是。(4)、G的结构简式为 ， I中含氧官能团的名称为。(5)、芳香族化合物W、X是F的同分异构体，W的苯环上只有一个取代基，且属于α—氨基酸，则符合条件的W有种，X是一种硝基化合物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：3：2，则X的结构简式为（写一种）。(6)、设计以苯和甲醛为起始原料制备
的合成路线（无机试剂任用）。