辽宁省丹东市2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A、食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B、用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C、疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒 D、中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温2. 下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是（ ）
A、有机物a 所有原子都在同一平面内 B、有机物b 的一氯代物为6种 C、有机物c 和有机物d互为同系物 D、52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L3. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A、X2R溶液的浓度为0.4mol/L B、X简单阴离子半径大于锂离子半径 C、工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质 D、RZ3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均产生相同的白色沉淀物质4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA B、密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 C、3.0gC18O与15N2的混合物中所含中子数为1.6NA D、0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA5. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）A、
加热熔融的氢氧化钠固体
B、
验证
C、
检查碱式滴定管是否漏液
D、
侯氏制碱法制碳酸氢钠
6. 下列图示与对应的叙述正确的是（ ）A、
反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B、
表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C、
表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D、
表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
7. 25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg 或lg ，下列叙述正确的是（ ）
A、25 ℃时，CO32-＋H2O HCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6 B、当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-) C、曲线m表示pH与 -lg 的变化关系 D、Ka1(H2CO3)的数量级为10-7二、综合题
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8. 实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：
(1)、Ⅰ. SO2还原CuO探究装置A中发生反应的化学方程式。
(2)、在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因。a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)、充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。
(4)、Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 ， I2+I－ I3－ ， I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为。
②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。
9. 硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2 ， 还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：
已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3强。
回答下列问题：
(1)、已知：Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是。(2)、“氨解”的目的为。(3)、“净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为 ， 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：。(4)、从NiSO4溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为 ， ， 过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。(5)、1844年，科学家发现金属镍可以用NaH2PO2将水溶液中的Ni2+还原出来，NaH2PO2将转化为H3PO3 ， 这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式。(6)、为测定硫酸镍晶体（NiSO4·n H2O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为。10. 氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。(1)、Ⅰ．我国科学家以MoS2 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。
将Na2SO4 溶液换成Li2SO4 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。
A、N2→*N2 B、*N2→*N2H C、*N2H3→*N D、*NH→*NH2(2)、Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1 ，
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1 ，
2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol-1
CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=kJ·mol-1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：
①结合如图回答：当平衡温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是 ， 其原因是。
②若密闭容器中仅发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为 ， 其压强平衡常数Kp为；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH4)·p—1(H2)，则此时反应速率v=。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。
(3)、Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：
“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO2的电极反应式为。
11. 在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17种“分子”改变过人类的世界。(1)、铁离子的价层电子排布图为。(2)、碳化硅晶体、硅晶体、金刚石均是原子晶体，用化学式表示其熔点由高到低的顺序是。(3)、1mol 苯分子中含有σ键的数目为。(4)、6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子电负性由大到小的顺序是。
(5)、铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该产物的化学式。(6)、晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(－ ，－ ，0)；B处为(0，0，0)；则C处微粒的坐标参数为。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm，求CaF2晶体的密度为g·cm－3 ， （NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的式子表示)。
12. 莲花清瘟对新型冠状病症状的改善有一定作用，其成分中含有“金银花”。中药“金银花”抗菌杀毒有效成分是“绿原酸”。以下是科研小组设计的“绿原酸”的合成路线：
回答下列问题：
(1)、有机物A的名称是。(2)、反应①的反应类型是。(3)、若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出有机物B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。(4)、反应D→E中第(1)步的反应方程式是。(5)、有机物F中官能团的名称是。(6)、反应②的目的是。(7)、有机物C的同分异构体有多种，满足以下条件的还有种。（不考虑立体异构）a. 具有六元碳环结构；
b. 含有3个氯原子，且同一碳原子上只能连接一个氯原子；
c. 能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡。
(8)、参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线如图。
写出M结构简式；反应条件1为。