辽宁省大连市2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B、将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C、“火神山”医院地面上铺的 $HDPE$ 也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 D、二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

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2. 苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法错误的是（）

A、分子中所有原子可能共平面 B、固体苯酚分子间可能形成氢键 C、 $1 mol$ 该分子充分燃烧，会消耗 $7 {molO}_{2}$ D、 $1 mol$ 该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种

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3. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、反应①、②、③都是氧化还原反应 B、16 O₃和O₂的混合气体，所含质子数为16N_A C、0.5mol NO₂溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L⁻¹的硝酸溶液 D、标准状况下，11.2L的NO和O₂混合气体所含的原子数为N_A

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4. 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

（已知：电离常数： $H_{2} {CO}_{3}$ ： $K_{a 1} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$ ； $HClO ： K = 4.7 \times 10^{- 11}$ ）

实验	装置	试剂（少量）	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		${CO}_{2}$	无明显现象
③		淀粉 $- KI$ 溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		${FeCl}_{3}$ 溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（）

A、实验①：NaClO溶液呈碱性：

{ClO}^{-} + H_{2} O ⇌ HClO + {OH}^{-}

B、实验②：NaClO可用于制得

HClO ： {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CO}_{3}^{2 -}

C、实验③：NaClO具有氧化性：

{ClO}^{-} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = {Cl}^{-} + I_{2} + H_{2} O

D、实验④：NaClO具有还原性：

{ClO}^{-} + 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O = {ClO}_{3}^{-} + 4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+}

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（）

A、X₂R溶液的浓度为0.03 mol∙L⁻¹ B、最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R C、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水 D、RZ₂分别通入到X₂R、Ba(NO₃)₂溶液中，均会产生沉淀

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6. 25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化 $AG [AG=1g \frac{C (H^{+})}{{C(OH}^{-})}]$ 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A、a的最小值是−12 B、M点消耗盐酸的体积为10mL C、R点溶液中可能存在 $c (X^{+}) +c(XOH)=c ({Cl}^{-})$ D、M点到N点，水的电离程度逐渐增大

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7. 下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（）

选项	主要仪器	试剂	实验目的
A	烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管	软锰矿与浓盐酸	制取并收集干燥的氯气
B	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架	$NaCl$ 溶液	蒸发溶液得到晶体
C	圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台	干燥的氨气、水	模拟喷泉实验
D	铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯	盐酸、待测液	焰色反应实验

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

8. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为

Co

，还含有一定量的

NiO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

Fe

、

CaO

、

{SiO}_{2}

等）制备草酸钴晶体

({CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

② $RH$ 为有机物（难电离）

③相关金属离子 $[c (M^{n+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下：

金属离子	${Fe}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${Al}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的 $pH$	9.0	3.7	4.7	8.9

(1)、滤渣Ⅰ的成分。

(2)、

H_{2} O_{2}

是一种绿色氧化剂，写出加入

H_{2} O_{2}

后溶液中发生的主要反应的离子方程式。

(3)、加入氧化钴调节浸出液的

pH

的范围是。

(4)、加入有机溶剂的目的是。

(5)、若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应

{CoCO}_{3} + C_{2} O_{4}^{2 -} = {CoC}_{2} O_{4} + {CO}_{3}^{2 -}

将

{CoCO}_{3}

转化为

{CoC}_{2} O_{4}

（填“能”或“不能”），说明理由：。（已知

K_{sp} ({CoCO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} ({CoC}_{2} O_{4}) = 6.3 \times 10^{- 8}

）

(6)、为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品

m g

，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液

500mL

。移取

25 .00mL

该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用

c mol / L

高锰酸钾溶液滴定，当溶液由（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液

VmL

，计算草酸钴晶体样品的纯度为

%

。（用含

m

、

c

、

V

的代数式表示）（已知

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的摩尔质量为

183 g / mol

）

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9. 在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为 $- 59^{°} C$ ，沸点为 ${11.0}^{°} C$ ，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的 ${KClO}_{3}$ 和草酸在 $60^{°} C$ 时反应制得（如下图所示），在 $C$ 装置内用冷水吸收 ${ClO}_{2}$ 。

(1)、装置A中发生反应： ${KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} \to K_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + {ClO}_{2} ↑ + H_{2} O$ （未配平），当生成 $0.03 {molClO}_{2}$ 时，同时产生标准状况下 ${CO}_{2}$ 的体积是 $mL$ 。

(2)、实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、、。

(3)、本实验哪些设计从实验安全角度考虑。（填2条）

(4)、装置D中， ${ClO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为 $1 ： 1$ ，其中一种是 ${NaClO}_{2}$ 。
①写出 ${ClO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式。

②已知饱和 ${NaClO}_{2}$ 溶液随温度变化情况如下图：

从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得 ${NaClO}_{2}$ 晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→→→ $55^{°} C$ 干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E. $38 ~ 60^{°} C$ 的温水洗涤采用减压蒸发的原因是。

(5)、如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么， ${ClO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 、 ${Cl}_{2}$ 三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是（填化学式）。

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10. 一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变 $Δ H (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	活化能 $Ea (kJ \cdot {mol}^{-1})$
甲烷氧化	${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$	$-802 .6$	$125 .6$
甲烷氧化	${CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$	$-322 .0$	$172 .5$
蒸汽重整	${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$	$206.2$	$240.1$
蒸汽重整	${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$	$158.6$	$243.9$

(1)、已知：

H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

燃烧热

Δ H =

。

(2)、在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是。

(3)、恒温恒压体系（温度为

T

，压强为

p

），反应

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

达到平衡时，各气体的物质的量均为

1mol

，用某气体组分

(B)

的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度

(c_{B})

也可表示平衡常数（记作

K_{p}

）。则：

①平衡常数 $K_{p} =$ 。

②再向容器中瞬时同时充入 $1 {molCH}_{4}$ 、 $1 {molH}_{2} O$ 、 $1 molCO$ 、 $3 {molH}_{2}$ ，此时 $v$ （正） $v$ （逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒温恒容条件下，将 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $CO$ 、 $H_{2}$ 按照体积比 $1 ： 1 ： 3 ： 1$ 投料，能判断反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 达到平衡状态的是。

A 密度保持不变 B $CO$ 体积分数保持不变

C 平均摩尔质量保持不变 D $c (CO)$ 和 $c (H_{2})$ 的比保持不变

E $2 mol O - H$ 断裂的同时，有 $3 mol H - H$ 断裂

(4)、向绝热恒容密闭容器中通入

{CH}_{4}

和

O_{2}

使反应

{CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中

c

点反应是否达到平衡，说明理由。

(5)、利用重整反应

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图，电极

B

上发生的电极反应为。

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11. $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。 $A$ 、 $C$ 、 $E$ 三种元素原子的最外层电子数相同， $A$ 与 $E$ 能够形成原子之比为 $1 ： 1$ 的化合物 $X$ ， $D$ 是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素， $B$ 与 $C$ 形成的晶体 $Y$ 结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：

(1)、 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(2)、 $A$ 与 $B$ 两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为和，且这两种分子（填选项）。
A 都是极性分子 B 都是非极性分子 C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子

(3)、 $E$ 元素处于周期表的区，其单质晶体堆积模型的名称为。

(4)、 $D$ 元素的基态原子价层电子排布图为。

(5)、已知 $X$ 能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与 ${CO}_{2}$ 互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由 $A$ 、 $B$ 、 $E$ 三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式。

(6)、由晶体 $Y$ 的晶胞可知， $C$ 离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则 $B$ 离子对这些立方体空隙的填充率为 $%$ 。

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12. 石油被称之为“工业血液”，其衍生出的多种化合物，在化工合成中起着举足轻重的作用。其中，某烃 $A$ 能够发生如图所示的一系列转化。并且经核磁共振氢谱仪测定，发现化合物 $D$ 的分子中含两种氢原子。

已知：① $2R-CI \overset{Na}{\to} R-R$

② （不能发生反应）

试回答下列问题：

(1)、H的结构简式为， D、E中所含的官能团名称分别为。

(2)、图中的转化过程里；属于加成反应的有个。

(3)、下列关于有机物 $D$ 的说法中，正确的是。
A .难溶于水 B .能够使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C .能发生取代、氧化、缩聚等反应 D. 能与 $Na$ 和 $NaOH$ 反应，且消耗二者物质的量之比为 1：1

(4)、在 $E + G \to H$ 的反应里，浓硫酸的作用是。

(5)、 $E$ 和 $G$ 作用，也能够得到高分子化合物，请写出该化学方程式。

(6)、已知 $M(I)=70$ ，则I作为A的同系物的所有同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的分子有种，用系统命名法为其命名。

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