河北唐山市2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与中华古文化密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土 B、雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA B、标准状况下，22.4L 己烷中含有的共价键的数目为19NA C、标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NA D、标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA

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  • 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构 B、简单氢化物的沸点： X＞Z C、简单离子半径大小： X＜Y D、Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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  • 4. 毒番石榴是自然界中最毒的树木之一，人若在树下避雨它的汁液会通过雨水渗进皮肤使人中毒，毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子结构如下图，下列说法正确的是（   ）

    A、该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B、佛波醇不能溶于水及甲苯 C、该分子中所有原子共平面 D、佛波醇可以发生加聚反应

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  • 5. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、该分解过程是：2NO 催化剂__ N2+O2 B、实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C、过程②释放能量，过程③吸收能量 D、标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

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  • 6. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中

    溶液变蓝

    证明反应生成了Cu2+

    B

    取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

    蓝色石蕊试纸变红

    溶液中含有NH4+

    C

    向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液

    只产生黑色沉淀Ag2S

    Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)

    D

    室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH

    pH：

    Na2CO3＞Na2SO3

    非金属性：S＞C
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 已知：pKa=- lgKa， 25℃时，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。

    下列说法错误的是（   ）

    A、d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19 B、c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-) C、b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A) D、a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A

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二、综合题

  • 8. 碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO3。已知： FeCO3 是白色固体，难溶于水。
    (1)、I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3 ， 铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

    试剂1是过量的 ， 滤渣 2的成分是 (写化学式)；

    (2)、“沉铁”发生反应的离子方程式是；
    (3)、沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是 ， 取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100℃时所得固体的化学式。

    (4)、II．研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。

     

    画出装置B ， B中所用试剂为；

    (5)、先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是；
    (6)、FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是(不考虑操作不当引起的误差)。

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  • 9. 燃煤烟气中含有大量NOx和SO2 ， 可经处理消除。
    (1)、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)+ 4NO2(g)⇌ 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)；         ∆H1=574.0 kJ ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)；          ∆H2= 1160.0 kJ·mol-1

    ①反应CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)；     ∆H3=；

    ②若该反应中将NOx还原为N2 ， 消耗标准状况下5.6L CH4 ， 则反应过程中转移的电子物质的量为；

    (2)、用CH4原NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2molNO2 ， 测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：

    ①T1T2(填“>”或“<”)；

    ②T1℃时，40~80 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)= ， 此温度下的化学平衡常数K=；

    ③T1℃下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各1mol，化学平衡移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

    (3)、亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2 ， 使其转化为NO3-、SO42-。

    ①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：；

    ②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是 ( 答出一点即可)；

     

    (4)、用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

    ①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式。

    ②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2发生的电极反应：。

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  • 10. 硼(B)钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
    (1)、Co基态原子核外电子排布式为 ， 第二周期元素第一电离能比B高的有种；
    (2)、硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在；
    (3)、NaBO2可用于织物漂白。BO2-的空间构型为写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：；
    (4)、下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为(以n表示硼原子的个数)；

    下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为；

     

    (5)、立方BN和立方AIN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AIN的原因为；
    (6)、一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为__g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

     

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三、工业流程

  • 11. 铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3 ， 含杂质SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制备Bi2O3的工艺如下。

    回答下列问题：

    (1)、试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；
    A、HCl溶液 B、浓H2SO4 C、H2O2溶液 D、FeCl3和HCl混合液
    (2)、辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式 ， “滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是 (写化学式)；
    (3)、“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：

    开抽气泵→a→b→d→ →c→ 关抽气泵；

    a．转移固液混合物    b．关活塞A    c．开活塞A     d．确认抽干     e．加洗涤剂洗涤

    (4)、写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式；
    (5)、硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3 ， 上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是；
    (6)、从“母液”中回收可用做炸药的物质是 ( 写物质名称)。

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  • 12. G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

     

    已知：①   

    ②    (呈碱性，易氧化)

    (1)、C的官能团名称是；
    (2)、反应①的反应类型为；反应②的作用是；
    (3)、下列对有机物G的性质推测错误的是____________________ (填选项字母)；
    A、1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2 B、能发生取代反应和氧化反应 C、能加聚合成高分子化合物 D、具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
    (4)、写出E→F的化学反应方程式；
    (5)、同时符合下列条件的D的同分异构体有种：

    ①含有苯环且能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

    (6)、已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图 (无机试剂任选)。 合成路线流程图示例：X Y Z……目标产物

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