河北省唐山市2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功，拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。下列关于“长五B”的说法错误的是（ ）A、“长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体 B、发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力 C、采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好 D、箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量，还可以保证箭体具有高强度2. 以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L B、等物质的量的CH3OH和CH4 ， CH3OH的质子数比CH4多8NA C、44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA D、用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA3. 下列实验目的能实现的是（ ）实验目的
操作步骤及现象
A
研究浓度对化学平衡的影响
2mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深
B
证明MnO2是双氧水分解的催化剂
准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2 ， 发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂
C
比较AgCl和AgI溶度积的大小
向试管中加入2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D
研究浓度对反应速率的影响
分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1和2mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4 ， 第一支试管中溶液先褪色
A、A B、B C、C D、D4. 中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 B、黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11 C、黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种 D、1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH5. X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、最高化合价：W> Z>Y> X B、(YZ)2和YW2均为直线型分子 C、化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 D、X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W6. 常温下，将CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-离子浓度[c水(OH-)]与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A、MOH为一元强碱 B、b点溶液中：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 C、c点溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D、d点溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)7. “打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A、该装置实现了将化学能转化为电能 B、盐桥中Cl-向A极移动 C、工作时，B极区溶液pH增大 D、电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N2二、综合题
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8. 苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：
实验步骤如下：
步骤I：电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；
步骤II：清洗分离
反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO3溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；
有关物质的数据如下表所示：
物质
分子式
溶解性
沸点(℃)
密度(g/cm3)
相对分子质量
苯乙酮
C8H8O
难溶于水
202.3
1.03
120
苯甲酸
C7H6O2
微溶于水
249
1.27
122
二氯甲烷
CH2Cl2
不溶于水
40
1.33
85
回答下列问题：
(1)、步骤I中，阴极的电极反应式为 ， 阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为。(2)、步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器(填仪器名称)。
(3)、步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。A、依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出 B、依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出 C、先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出 D、先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出(4)、步骤III中，加入浓盐酸的目的是。(5)、步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I- ， 其离子方程式为。(6)、本实验的产率是。9. 三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、K2RuO4中Ru的化合价为 ， “碱熔”中产生的气体可用于(写一种工业用途)。(2)、“氧化”时欲使2mol K2RuO4氧化为RuO4 ， 则需要氧化剂的物质的量为mol。(3)、为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有。(4)、RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为。(5)、可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2 = 2Ru＋6HCl，所得实验数据记录如下：实验序号
产品质量/g
固体Ru质量/g
①
5.1875
2.0210
②
5.1875
2.0190
③
5.1875
2.0200
④
5.1875
1.6200
则产品的纯度为(用百分数表示)。
(6)、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式。
10. 多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。(1)、以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如下：
写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式 ， 已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)、向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2 ， 发生反应2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝ ， 该温度下反应化学平衡常数K＝。(3)、利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。
①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( )∶n( )＝。
②已知室温条件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3•H2O) =1.8×10-5。室温下，0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑OH-)由大到小顺序为。
(4)、利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 反应的离子方程式：。
②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
11. 现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：(1)、W元素原子核外电子运动状态有种，该元素基态离子W+的电子排布式为。(2)、元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为(填元素符号)。(3)、Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是。(4)、X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为 ， 其中Y原子的杂化轨道类型为；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是(填“A”或“B”)。
(5)、元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为。
12. 莽草酸(E)主要作为抗病毒和抗癌药物中间体， 作为合成治疗禽流感药物达菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。D的分子式为。莽草酸(E)中含氧官能团的名称是。(2)、①的化学反应类型为。(3)、C与足量NaOH稀溶液反应的化学方程式为。(4)、设计步骤②、③的目的是。(5)、F是B的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱只有两组峰，则F的结构简式为。(6)、有机材料G(属降冰片烯酸类，结构简式：
)用作医药中间体，依据题中合成路线设计以A(CH2=CH—COOH)和 
为起始原料制备G的合成路线(无机试剂任选)。