河北省石家庄市2020年高考化学二模试卷

①a为电源(填“正极”或“负极”)。

②B膜应选择(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。

③阳极的电极反应式为。

试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

①仪器a的名称为。

②“浓硫酸酸化”的实验操作为

③样品纯度为%

①利用Na₂S₂O₃溶液和KI溶液测定反应生成Cl₂的物质的量，若消耗V₁mLc₁mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则生成Cl₂mol(已知2S₂O ${}_3^{2\text{-}}$ +I₂=S₄O ${}_6^{2\text{-}}$ +2I^-)。

② $\frac{m\text{(}催化剂\text{)}}{q\text{(HCl)}}$ 表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 $\frac{n\text{(HCl)}}{n{\text{(O}}_{\text{2}}\text{)}}$ =4、 $\frac{m\text{(}催化剂\text{)}}{q\text{(HCl)}}$ =50g·min·mol^-1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为L(折算为标准状况下)。

③在420℃、 $\frac{n\text{(HCl)}}{n{\text{(O}}_{\text{2}}\text{)}}$ =3、 $\frac{m\text{(}催化剂\text{)}}{q\text{(HCl)}}$ =200g·min·mol^-1条件下，α(HCl)为33.3%，则O₂的反应速率为mol·g^-1·min^-1。

④比较在下列两种反应条件下O₂的反应速率：v_Ⅰv_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅰ.410℃、 $\frac{n\text{(HCl)}}{n{\text{(O}}_{\text{2}}\text{)}}$ =3、 $\frac{m\text{(}催化剂\text{)}}{q\text{(HCl)}}$ =350g·min·mol^-1；

Ⅱ.390℃、 $\frac{n\text{(HCl)}}{n{\text{(O}}_{\text{2}}\text{)}}$ =4、 $\frac{m\text{(}催化剂\text{)}}{q\text{(HCl)}}$ =350g·min·mol^-1。

①360℃时反应的平衡常数K₃₆₀与400℃时反应的平衡常数K₄₀₀之间的关系是K₃₆₀K₄₀₀。(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下随着 $\frac{m\text{(}催化剂\text{)}}{q\text{(HCl)}}$ 的增大，HCl的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

①NH₃与Cu²⁺形成配合物的能力大于Mg²⁺的原因为。

②溶液中的水存在H₃O⁺、 ${\text{H}}_{\text{5}}{\text{O}}_{\text{2}}^{\text{+}}$ 等微粒形式， ${\text{H}}_{\text{5}}{\text{O}}_{\text{2}}^{\text{+}}$ 可看作是H₃O⁺与H₂O通过氢键形成的离子，则 ${\text{H}}_{\text{5}}{\text{O}}_{\text{2}}^{\text{+}}$ 的结构式为。

①1 mol M含有的σ键的数目为。

②常见含氮的配体有 H₂NCH₂ COOˉ、NH₃、 ${\text{N}}_3^{-}$ 等，NH₃的分子空间构型为 ， ${\text{N}}_3^{-}$ 的中心氮原子杂化方式为。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。

则ZnX₂熔点如表变化的原因是。

a.属于芳香族化合物；

b.与F具有相同的官能团；

c.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1。