河北省邯郸市2020年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法正确是（ ）A、古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理 B、宋代烧制的青白瓷“光致茂美、洁白不疵”，烧制青白瓷的主要原料为黏土 C、75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性 D、《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确是（ ）A、1L0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1NA B、3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NA C、5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NA D、2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA3. 关于信息素N(结构如图所示），下说列法不正确是（ ）
A、至少有6个碳原子一定共平面 B、能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 C、分子式为C11H20O D、能发生酯化反应4. 溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂．以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O。下列有关说法正确是（ ）
A、烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇 B、可用
装置代替倒置漏斗装置
C、冷凝水从b口进a口出
D、粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷
5. 化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确是（ ）
A、简单离子的半径：W>Z>Y B、最简单氢化物的沸点：W>X>Y C、Y、W均能和Z形成两种化合物 D、W的单质不能溶于XW26. 某研究团队实现了电化学合成（又称电解合成）H2O2 ， 该方法的原理如图所示，下列有关说法不正确是（ ）
A、电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜 B、该方法是一种制取H2O2的绿色方法 C、电极b上的电极反应式为O2+H+-2e-=HO2- D、通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度7. 在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确是（ ）
A、水的电离程度，B>A>D B、1mol•L-1Na2SO4溶液不可能处于B点 C、向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点 D、0.1mol•L-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)二、综合题
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8. 过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2
(1)、图中装有NaOH溶液的仪器的名称为 ， 反应过程中持续通入氮气的目的是。(2)、(NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。(3)、Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。(4)、Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。环境
调节溶液氧化环境时的现象
加热煮沸3min期间产生的现象
中性
加入VmL蒸馏水，无明显现象
30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性
加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）
10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象
酸性
加入VmL稀H2SO4无明显现象
煮沸3min后，有气泡冒出
①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。
③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为 g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2 )。
9. 锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O2)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：
已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
(1)、“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为。(2)、工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是。(3)、“除Sb”时发生反应的离子方程式为。(4)、“除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为、。
(5)、已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是。10. 甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。(1)、I．甲醇裂解制氢法该方法的主反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1>0此反应能自发进行的原因是。
(2)、一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=MPa•h-1 ， CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)= ， 此时平衡常数Kp=(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。(3)、科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为。
(4)、II．甲醇水蒸气重整制氢法该方法的部分反应如下：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1
①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于。
②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。
随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是（填字母）。
A．主反应的活化能降低
B．主反应的反应速率增大
C．CH3OH的平衡转化率降低
随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有（任写一条）。
11. KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。(1)、基态Mn2+的核外电排布式为。(2)、如果在空气中焙烧KMnO4 ， 可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为。(3)、石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。
石墨烯结构中1号C的杂化方式为；该C与相邻的两个C形成的键角（填“>”“<”“=”)120°。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C（填“有”或“没有”)形成π键。
(4)、铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为；设NA为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为pm，该铁碳晶胞的密度为 g•cm-3。
12. 有机化合物H(根皮素）是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如图：
已知：
+H2O回答下列问题：
(1)、A的化学名称是 ， E中官能团的名称为。(2)、由B生成C和由C生成D的反应类型分别为、。(3)、H的分子式为。(4)、E→G的化学方程式为。(5)、M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有种（不考虑立体异构）。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的M的结构简式为。
(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-丙二醛为起始原料制备
的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。