河北省保定市2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-08-04 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确是（）

A、在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮 B、淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C、化妆品中添加甘油，具有保湿效果 D、使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（）

A、0.01mol•L^-1KAl(SO₄)₂溶液中的SO₄^2-数目为0.02N_A B、用浓盐酸分别与MnO₂、KClO₃反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N_A C、1molNH₄NO₃完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的数目为N_A D、9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N_A

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3. 下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象或结论
A	向2支均盛有2mL1.0mol•L^-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和MgCl₂溶液，加入MgCl₂溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	K_sp[Al(OH)₃]>K_sp[Mg(OH)₂]
B	向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl₄液体，振荡	下层溶液变为紫红色
C	室温下，用pH试纸分别测0.1mol•L^-1Na₂SO₃和0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH	Na₂SO₃溶液的pH约为10，Na₂CO₃溶液的pH约为12，则说明CO₃^2-水解的能力比SO₃^2-的强
D	向盛有Na₂S₂O₃溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡	溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊

A、A B、B C、C D、D

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4. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确是（）

A、Y电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ B、每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH₂生成 C、该电解池的总反应为2Al+6H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2Al(OH)₃+3H₂↑ D、若污水为含有Cr₂O₇^2-工业酸性废水，为将其转化为Cr³⁺除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

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5. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确是（）

A、丙的分子式为C₁₀H₁₆O₂ B、甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C、乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法不正确是（）

A、B，C，D的简单离子半径：D>B>C B、B与A，C，D，E四种元素均可形成两种或两种以上化合物 C、由B，C，E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离 D、分子D₂E₂中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

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7. 常温下，向20mL0.05mol•L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确是（）

A、NaHB溶液中一定含有H₂B分子 B、A，B，C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 C、E溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(B^2-)>c(H⁺)>c（OH^-) D、B点溶液pH=7

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二、综合题

8. 金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量Bi₂O₃、SiO₂、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi₂O₃能溶于酸，NaBiO₃不溶于水。

③常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， K_sp[Bi (OH)₃]=4×10^-30；K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16；

回答下列问题：

(1)、写出酸浸氧化时Bi₂S₃被氧化成硫单质的化学方程式。

(2)、滤渣1的成分为。

(3)、除杂剂的作用a.调节溶液pH，b ，写出一种能提高产物产量的除杂剂。

(4)、滤液2还可用来制备NaBiO₃ ，可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO₃ ，写出该反应的离子方程式。

(5)、滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为（填“Cl^-”或“OH^-”)交换膜。

②阳极电极反应式为。

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9. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

(1)、利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N₂目的是。

(2)、若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为， D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式装置B与装置C能否互换（填 “能”或“否”），原因是（填“能”则不填此空）。

(3)、A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

实验步骤

预期现象

结论

固本残留物仅为Fe₂O₃

(4)、硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N₂ ， A中固体残留物Fe₂O₃的质量为80g，B中沉淀物质的量为2rnol，则生成N₂的质量为g。

(5)、某含铬(Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3)，该沉淀经干燥后得到amolFeO•Fe_mCr_nO₃ ，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示）。

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10. 将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：

(1)、如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为反应（填“放热”或“吸热")。设CO₂的初始浓度为c_omol•L^-1 ，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=    (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO₂的平衡转化率曲线可能位于II线的（填“上方”或“下方”)。

(2)、利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH₃OH(g)+NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

键能/k.J•mol^-1

351

463

393

293

则该反应的△H=k.J•mol^-1。

(3)、已知：①CO(g)+NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+NO(g)    △H₁=-226kJ•rnol^-1
②N₂(g)+2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)△H₂=+68kJ•mol^-1

③N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)    △H₃=+183kJ•mol^-1

则：2CO(g)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g)    △H=kJ•mol^-1。

(4)、一定温度下，下列措施一定能加快反应CO₂(g)+3H₂（g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

A、及时移去甲醇 B、改进催化剂 C、提高反应物浓度 D、增大容器压强

(5)、甲烷重整可选氧化物NiO- Al₂O₃作为催化剂，工业上常用Ni(NO₃)₂、Al(NO₃)₃混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni²⁺)为。［已知：K_sp[Ni(OH)₂]=5×10^-16]

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11. 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
回答下列问题：

(1)、碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的常见微粒，原子序数与CO₃^2-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为。

(2)、碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：

①(MgCl₄)^2-；②H₂CO₃；③[Mg(OH)₄]^2-

①和③中Mg原子的杂化方式为， ②中C原子的价电子对的几何分布形式为。(MgCl₄)^2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm，则氯氯原子之间的距离为（保留两位小数，已知 $\sqrt{6}$ =2.45，cosl09°28'= $\frac{1}{3}$ ）。

(3)、碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：

①请改正图中不正确（用文字表述）。

②在MgO晶体中，Mg²⁺的配位数为，每个晶胞中所包含的Mg²⁺数目为，每个Mg²⁺距离最近的且等距离的Mg²⁺数目为。

③和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为。

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12. 烃A常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质，其相对分子质量为82，分子中含有两个碳碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：2：1。D无酸性，相对分子质量为202。F为高分子化合物(C₁₀H₁₄O₄)n。有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图：

已知：①RCH=CH₂    $\overset{H_{2} / C O}{\to}$ RCH(CH₃)CHO

②(CH₃)₂CHCOOR $\overset{- H_{2} / 催化剂}{\to}$ CH₂=C(CH₃)COOR

回答下列问题：

(1)、⑤的反应类型为， E中含氧官能团的名称为。

(2)、用系统命名法命名的A的名称为。

(3)、下列有关物质A的说法不正确是。
a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色    b.A分子中最少有三个碳原子共面

c.A分子中存在两种顺反异构    d.A分子一定条件下能发生加聚反应

(4)、写出②的化学方程式

(5)、G与有机物D互为同系物，比D分子少6个碳原子，满足下列条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
a.1molG与碳酸氢钠溶液反应生成1molCO₂

b.1molG与NaOH溶液反应消耗2moLNaOH

以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式。

(6)、参照上述已知中的信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的路线。

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实验步骤	预期现象	结论
		固本残留物仅为Fe₂O₃

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/k.J•mol^-1	351	463	393	293