河北省保定市2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期:2021-08-04 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确是(   )
    A、在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止被盛装食品受潮 B、淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C、化妆品中添加甘油,具有保湿效果 D、使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是(   )
    A、0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA B、用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA C、1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为NA D、9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
  • 3. 下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是(   )

    实验操作

    实验现象或结论

    A

    向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象

    Ksp [Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

    B

    向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡

    下层溶液变为紫红色

    C

    室温下,用pH试纸分别测0.1mol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH

    Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强

    D

    向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡

    溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 4. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。下列说法正确是(   )

    A、Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4 B、每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成 C、该电解池的总反应为2Al+6H2O __ 2Al(OH)3+3H2 D、若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水,为将其转化为Cr3+除去,可让铁电极连接铅蓄电池的正极
  • 5. 化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列说法正确是(   )

    A、丙的分子式为C10H16O2 B、甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C、乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  • 6. A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素;C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱;B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法不正确是(   )
    A、B,C,D的简单离子半径:D>B>C B、B与A,C,D,E四种元素均可形成两种或两种以上化合物 C、由B,C,E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离 D、分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键
  • 7. 常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确是( )

    A、NaHB溶液中一定含有H2B分子 B、A,B,C三点溶液的pH逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 C、E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-) D、B点溶液pH=7

二、综合题

  • 8. 金属铋在自然界中的量极少,用途非常广泛,通常以辉铋矿为原料提取金属铋,工艺流程如图所示:

    已知:①辉铋矿主要成分是Bi2S3 , 还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

    ②Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。

    ③常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 , Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16

    回答下列问题:

    (1)、写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式
    (2)、滤渣1的成分为
    (3)、除杂剂的作用a.调节溶液pH,b , 写出一种能提高产物产量的除杂剂
    (4)、滤液2还可用来制备NaBiO3 , 可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3 , 写出该反应的离子方程式
    (5)、滤液2采用电解法制取金属铋单质,阳极产物处理后可继续循环使用,电解装置如图所示。

    ①交换膜类型为(填“Cl-”或“OH-”)交换膜。

    ②阳极电极反应式为

  • 9. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品足量)。

    (1)、利用上述装置完成该实验,则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序,每个装置都要使用)。加热A前需要通入一段时间N2目的是
    (2)、若观察到B中有白色沉淀生成,C中无明显现象,则装置C的作用为 , D中白色变为蓝色,写出B中发生反应的离子方程式装置B与装置C能否互换填 “能”或“否”),原因是(填“能”则不填此空)。
    (3)、A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3 , 而不含FeO,请帮他完成表中内容(试剂,仪器和用品自选)。

    实验步骤

    预期现象

    结论

    固本残留物仅为Fe2O3

    (4)、硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,若E中收集到的气体只有N2 , A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为g。
    (5)、某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3 , 不考虑处理过程中的实际损耗,则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示)。
  • 10. 将CO2应用于生产清洁燃料甲醇,既能缓解温室效应的影响,又能为能源的制备开辟新的渠道,其合成反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题:
    (1)、如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系,其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知,该反应为反应(填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1 , 根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=    (列出计算式即可)。若在4.0MPa时减小投料比,则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的(填“上方”或“下方”)。

    (2)、利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺,其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/k.J•mol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=k.J•mol-1

    (3)、已知:①CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    △H1=-226kJ•rnol-1

    ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1

    ③N2(g)+O2(g) 2NO(g)    △H3=+183kJ•mol-1

    则:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)    △H=kJ•mol-1

    (4)、一定温度下,下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填选项字母)。
    A、及时移去甲醇 B、改进催化剂 C、提高反应物浓度 D、增大容器压强
    (5)、甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂,工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温),然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时,c(Ni2+)为。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
  • 11. 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂,补强效果优于碳酸钙及陶土,其折射率与天然橡胶相近,适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    回答下列问题:

    (1)、碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 , 写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒 , 原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为
    (2)、碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示:

    ①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

    ①和③中Mg原子的杂化方式为 , ②中C原子的价电子对的几何分布形式为。(MgCl4)2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为(保留两位小数,已知 6 =2.45,cosl09°28'= 13 )。

    (3)、碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型,某同学画出的MgO晶胞结构如图所示:

    ①请改正图中不正确(用文字表述)。

    ②在MgO晶体中,Mg2+的配位数为 , 每个晶胞中所包含的Mg2+数目为 , 每个Mg2+距离最近的且等距离的Mg2+数目为

    ③和某些离子化合物相比,MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为

  • 12. 烃A常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质,其相对分子质量为82,分子中含有两个碳碳双键、无支链,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为2:2:1。D无酸性,相对分子质量为202。F为高分子化合物(C10H14O4)n。有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图:

    已知:①RCH=CH2    H2/CO RCH(CH3)CHO

    ②(CH3)2CHCOOR H2/ CH2=C(CH3)COOR

    回答下列问题:

    (1)、⑤的反应类型为 , E中含氧官能团的名称为
    (2)、用系统命名法命名的A的名称为
    (3)、下列有关物质A的说法不正确是

    a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色    b.A分子中最少有三个碳原子共面

    c.A分子中存在两种顺反异构    d.A分子一定条件下能发生加聚反应

    (4)、写出②的化学方程式
    (5)、G与有机物D互为同系物,比D分子少6个碳原子,满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

    a.1molG与碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2

    b.1molG与NaOH溶液反应消耗2moLNaOH

    以上同分异构体中,任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式

    (6)、参照上述已知中的信息,以乙烯为原料(无机试剂任选),设计制备 的路线。