高中化学人教版（2019）必修第一册第四章实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变

试卷更新日期：2021-08-03 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是（ ）
    A、氟 B、氯 C、溴 D、碘

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  • 2. 下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列有关碱金属单质的说法正确的是（   ）
    A、从上到下，密度依次增大 B、碱金属单质在固态时都呈银白色 C、都可保存在煤油中 D、从上到下，熔、沸点依次降低

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  • 4. 下列关于碱金属的叙述正确的是（   ）
    A、随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小 B、随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高 C、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D、随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

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  • 5. 下列元素不属于碱金属元素的是（   ）
    A、Li B、Na C、K D、Al

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  • 6. 关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是（   ）
    A、都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B、都能与铁反应生成FeX3 C、都能与钠反应生成NaX D、都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO

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  • 7. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
    A、分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C、分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

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  • 8. 由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（   ）
    A、电解 LiCl 熔盐可制取金属 Li B、Li 与 O2 反应能生成 Li2O2 C、Li 、 Cu 及海水构成的电池中， Li 为电池正极 D、Li 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

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  • 9. 下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（    ）
    A、随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B、随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C、随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D、随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

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  • 10. 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
    A、卤素单质的最外层电子数都是7 B、从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C、从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D、卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

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  • 11. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（   ）
    A、卤素单质越活泼，其熔沸点就越低 B、卤素单质都能和水剧烈反应 C、碱金属均能沉于煤油下方 D、碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物

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  • 12. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）

    ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；

    ②单质熔点最高的是铯；

    ③与O2反应均可得到多种氧化物；

    ④它们的密度依次增大；

    ⑤其单质的还原性依次增强；   

    ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

    A、①⑤ B、②⑥ C、②③④⑥ D、②③④

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  • 13. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ）
    A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强 C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、卤素离子还原性逐渐增强

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二、多选题

  • 14. 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（   ）
    A、次氯酸的酸性比硫酸弱 B、氯能置换硫化氢中的硫 C、硫离子的还原性比氯离子强 D、硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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  • 15. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 B、卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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三、填空题

  • 16. 卤族元素包括元素，它们原子的最外层都有个电子，在化学反应中易得到个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐 ， 原子核对最外层电子的引力逐渐 ， 所以非金属性逐渐 ， 单质的氧化性逐渐。

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  • 17. 根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是 ， 相同条件下，放出氢气的体积最大的是 ．

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四、综合题

  • 18. 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

    (1)、溴化碘的电子式是 ， 它是由键形成的分子．

    写出该反应的化学方程式 ．

    (2)、溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ， 写出该反应的化学方程式 ．

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  • 19. 卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，

    其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

    (1)、d为 ， 从d的水溶液中提取d的方法是 ．
    (2)、红热的铜丝与b单质反应的现象为 ．
    (3)、a与H2反应的化学方程式为 ， b与H2反应的条件为 ．
    (4)、由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 ．

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五、推断题

  • 20. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

     

    请回答下列问题：

    (1)、A是 ．
    (2)、反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．
    (3)、反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为 ．
    (4)、在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．

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