高中化学人教版(2019)必修第一册第四章实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变

试卷更新日期:2021-08-03 类型:同步测试

一、单选题

  • 1. 在下列元素中,与氢气反应最剧烈的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 2. 下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列有关碱金属单质的说法正确的是(   )
    A、从上到下,密度依次增大 B、碱金属单质在固态时都呈银白色 C、都可保存在煤油中 D、从上到下,熔、沸点依次降低
  • 4. 下列关于碱金属的叙述正确的是(   )
    A、随着核电荷数的增加,它们的密度逐渐减小 B、随着核电荷数的增加,单质的熔点,沸点升高 C、随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大 D、随着核电荷数的增加,离子的氧化性逐渐增强
  • 5. 下列元素不属于碱金属元素的是(   )
    A、Li B、Na C、K D、Al
  • 6. 关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是(   )
    A、都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B、都能与铁反应生成FeX3 C、都能与钠反应生成NaX D、都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO
  • 7. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了四种不同的方法,其中不可行的是( )
    A、分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅 B、分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C、分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D、分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
  • 8. 由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是(   )
    A、电解 LiCl 熔盐可制取金属 Li B、LiO2 反应能生成 Li2O2 C、LiCu 及海水构成的电池中, Li 为电池正极 D、Li 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
  • 9. 下列关于碱金属的性质递变,叙述错误的是(    )
    A、随着核电荷数的递增,单质的还原性越来越强 B、随着核电荷数的递增,碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C、随着核电荷数的减小,碱金属的原子半径依次减小 D、随着核电荷数的递增,碱金属的单质熔点依次升高
  • 10. 卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )
    A、卤素单质的最外层电子数都是7 B、从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C、从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱 D、卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2
  • 11. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是(   )
    A、卤素单质越活泼,其熔沸点就越低 B、卤素单质都能和水剧烈反应 C、碱金属均能沉于煤油下方 D、碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物
  • 12. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )

    ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH;

    ②单质熔点最高的是铯;

    ③与O2反应均可得到多种氧化物;

    ④它们的密度依次增大;

    ⑤其单质的还原性依次增强;   

    ⑥它们对应离子的氧化性依次增强;

    A、①⑤ B、②⑥ C、②③④⑥ D、②③④
  • 13. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(    )
    A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强 C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、卤素离子还原性逐渐增强

二、多选题

  • 14. 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是(   )
    A、次氯酸的酸性比硫酸弱 B、氯能置换硫化氢中的硫 C、硫离子的还原性比氯离子强 D、硫能在空气中燃烧,而氯则不能
  • 15. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是(   )
    A、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 B、卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

三、填空题

  • 16. 卤族元素包括元素,它们原子的最外层都有个电子,在化学反应中易得到个电子,因此均体现出较强的氧化性;但从F到I,电子层数依次增多,原子半径逐渐 , 原子核对最外层电子的引力逐渐 , 所以非金属性逐渐 , 单质的氧化性逐渐
  • 17. 根据金属钠、钾与水反应的现象,推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应,其中反应最剧烈的金属是 , 相同条件下,放出氢气的体积最大的是

四、综合题

  • 18. 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:

    (1)、溴化碘的电子式是 , 它是由键形成的分子.

    写出该反应的化学方程式

    (2)、溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 , 写出该反应的化学方程式

  • 19. 卤族元素的单质(F2、Cl2、Br2、I2)与H2反应过程中的能量变化如右图所示,

    其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(△E越大,表明反应越容易发生).请回答下列问题:

    (1)、d为 , 从d的水溶液中提取d的方法是
    (2)、红热的铜丝与b单质反应的现象为
    (3)、a与H2反应的化学方程式为 , b与H2反应的条件为
    (4)、由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次

五、推断题

  • 20. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物.B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.

     

    请回答下列问题:

    (1)、A是
    (2)、反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是填序号).
    (3)、反应⑤的化学方程式为;甲与B反应的离子方程式为
    (4)、在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是