高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第一节 原子结构与元素周期表

试卷更新日期：2021-08-03 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 科学家根据 25Mg 与 24Mg 的比例，为月球起源的假说提供证据。 25Mg 与 24Mg 具有相同的（   ）
    A、核外电子排布 B、质量数 C、中子数 D、质量

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  • 2. 第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（    ）
    A、质量数 B、周期表中位置 C、质子数 D、核外电子排布

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  • 3. 下列说法错误的是（    ）
    A、“溴”被称为“海洋元素” B、氯原子的结构示意图： C、1H 、 35Cl 表示2种核素 D、透闪石 Ca2Mg5Si8O22（OH）2 用氧化物的形式表示为：2CaO∙5MgO∙8SiO2∙H2O

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  • 4. 同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是（     ）
    A、13C的核外电子数是6 B、13C的摩尔质量是13 C、13C与14N的中子数不同 D、13C与14N的质子数相同

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  • 5. 据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的 。下列有关 的说法正确的是：（   ）
    A、质量数为2 B、质子数为2 C、质子数为3 D、质量数为1

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  • 6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（   ）
    A、X、Y生成H2的物质的量之比一定为 V1V2 B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 2V1V2 C、产物中X、Y化合价之比一定为 V1V2 D、由 V1V2 一定能确定产物中X、Y的化合价

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  • 7. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（   ）

    A、还原性： ZQ2<ZR4 B、X能从 ZO2 中置换出Z C、Y能与 Fe2O3 反应得到Fe D、M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

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  • 8. 铍（4Be）的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述错误的（   ）
    A、BeO是两性氧化物 B、已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2也可能是共价化合物 C、Be（OH）2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应 D、Be（OH）2与NaOH溶液反应后生成NaBeO2和H2O

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  • 9. 利用高聚物PVDF(如图)为基质可以制取高分子膜、固体电解质，在污水处理及电池制造中应用广泛。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，已知X原子核内不含中子，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，元素Z在化合物中不显正价。下列叙述错误的是（   ）

    A、元素Z的氢化物是一种弱酸 B、元素X是宇宙中含量最丰富的元素 C、上述高聚物具有良好的耐化学腐蚀性、耐氧化性等优点 D、形成上述高聚物的单体分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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  • 10. 已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是（   ）
    A、由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的 B、X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生 C、X、Z、W组成的化合物可能不溶于水 D、W的氢氧化物一定是强碱

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  • 11. 1919年卢瑟福在核反应中用 α 粒子(即氦核轰击短周期非金属 ZWX 原子，得到核素 Z+1W+3Y 和一新的粒子M，其过程为： ZWX+24He→Z+1W+3Y+M 。其中元素X、Y、M的质子数之和为16，下列说法正确的是（    ）
    A、粒子M中含有1个中子 B、最简单氢化物的还原性：X<Y C、XCl3 中所有原子均为8电子稳定结构 D、X和Y只能形成两种化合物

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  • 12. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
    A、4He原子核内含有4个质子 B、3He与4He互为同位素 C、3He与4He的电子数不同 D、4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子

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  • 13. 已知A的原子序数是x，B－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）
    A、x+4 B、x-4 C、x+1 D、x-1

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  • 14. 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（     ）
    A、Aa （N-a）mol B、aA+n （n+A）mol C、Aa+n （N+n）mol D、aA+n （A-N+n）mol

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  • 15. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的 H23e ， H23e 是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以 H24e 形式存在。下列说法正确的是（  ）
    A、H23e 的核外电子数为3 B、H23e 和 H24e 互为同位素 C、H23e 发生核聚变时吸收大量能量 D、H23e 化学性质非常活泼

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  • 16. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）
    A、已知mXa＋与nYb- ， 得m＋a=n-b B、离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋ C、Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb- D、气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

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二、多选题

  • 17. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（    ）
    A、元素周期表共有18列 B、ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C、主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D、第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

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  • 18. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（   ）
    A、X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的p区 B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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三、填空题

  • 19. 短周期元素A，B，C在周期表中的位置关系如图所示，A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A，B，C的元素符号分别是、、。

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  • 20. 在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是 ， 原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ， 最外层电子数为电子层2倍的元素是。

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  • 21. 画出下列元素的原子结构示意图。

    ①核电荷数为13的元素：。

    ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。

    ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： 。

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四、综合题

  • 22. 元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

    (1)、X的原子结构示意图为 ， 其最简单氢化物的电子式为。
    (2)、Y 元素位于元素周期表中第周期族。
    (3)、Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。
    (4)、W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ， 该水化物中含有(填“共价键”、“离子键”)。
    (5)、用电子式表示 WY 的形成过程：。

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  • 23. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

    (1)、原子序数为4的元素符号为。
    (2)、C、N、O排在同一周期是因为(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
    (3)、He和Mg的化学性质(填“相似”或“不相似”)。
    (4)、画出Na+的结构示意图。
    (5)、一个磷原子含有个质子，一个NH 4+ 含有个电子。

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  • 24. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
    (1)、硒在元素周期表中的位置如图所示：

    ①Se在元素周期表中位置表示为 ， H2Se的电子式为

    ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族。

    (2)、阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

    ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

    ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体

    ①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式。

    ②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为。

    ③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式。

    (3)、下列说法合理的是。

    a．SeO2既有氧化性又有还原性     b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl

    c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S       d．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO4

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五、推断题

  • 25. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    Ne

    3

    ④

    Mg

    ⑤

    P

    ⑥

    ⑦
    (1)、⑦、②两者核电荷数之差是。
    (2)、①～⑦七种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。
    (3)、②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)。
    (4)、①、②两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，写出化合物A与⑦元素单质反应的化学方程式 ， 其反应类型属于。

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  • 26. A，B，C，D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题：

    (1)、D的化学式为 。
    (2)、反应③的离子方程式为 。
    (3)、Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

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