高中化学人教版(2019)必修第一册第三章实验活动2 铁及其化合物的性质

试卷更新日期:2021-08-03 类型:同步测试

一、单选题

  • 1. 下列实验操作、现象和所得结论都正确的是(   )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体,振荡

    溶液红色变浅

    Na2CO3溶液存在水解平衡

    B

    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振 荡 ,再加入少量KSCN溶液

    溶液变为红色

    X溶液中一定含有Fe2+

    C

    检验食盐是否加碘( KIO3), 取少量食盐溶于水,用淀粉碘化钾试纸检验

    试纸不变蓝

    该食盐不含有KIO3

    D

    向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液

    均有沉淀生成

    蛋白质均发生了盐析

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 下列实验操作、现象及结论都正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中,再滴加少量的KSCN溶液

    溶液不变红

    溶液中一定没有Fe3+

    B

    向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释

    溶液红色变浅

    溶液中所有离子浓度均减小

    C

    向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液,边滴加边振荡

    无气体产生

    电离常数:K1(碳酸)>K2(水杨酸)

    D

    取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液

    无淡黄色沉淀

    CH3CH2Br没有水解

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 3. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:

    下列说法错误的是(   )

    A、步骤①操作中,生成的气体可用CuSO4溶液吸收 B、检验滤液1中是否含有Fe2+ , 可以选用KSCN和新制的氯水 C、步骤②操作中,应先加1.0mol·L-1H2SO4 , 然后不断搅拌下缓慢加入6%H2O2 D、滤渣1中含有SiO2滤渣2中含有S和SiO2
  • 4. 图示的实验或操作正确的是(   )

    A

    B

    C

    D

    熔化NaOH

    制取少量 Fe(OH)2

    萃取振荡时放气

    分离甲苯和水

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 室温下进行下列实验,根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下,用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH,测得NaHCO3的pH大于NaClO4

    非金属性:Cl>C

    B

    向含有Na+、K+、NO 3 、SO 32- 的溶液中逐滴滴加盐酸,立即产生气泡

    SO 32- 和H+反应产生SO2气体

    C

    向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液,溶液呈红色

    溶液中一定含有Fe3+

    D

    向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液,再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液。开始有沉淀产生,后有黑色沉淀生成

    Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是(   )

    A、用甲装置测定0.1mol·L-1KClO溶液的pH B、用乙装置制备纯净干燥的Cl2 C、用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2 D、用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化
  • 7. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是(   )

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中

    AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀

    证明苯与液溴发生了取代反应

    B

    向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解,再加入几滴KSCN溶液

    溶液不变红

    无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3

    C

    向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

    溶液中产生气泡

    发生的离子反应为:2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+

    D|

    向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至碱性,再滴加少量碘水

    溶液未变蓝

    淀粉已完全水解

    A、 B、B   C、C   D、D
  • 8. 下列有关实验错误的是(   )
    A、中和反应反应热的测定,需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度 B、将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中,加水配制1.000mo/LNaOH溶液 C、除去甲烷中的乙烯,可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 D、探究Fe2+能转化为Fe3+ , 可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水
  • 9. 下列实验操作、现象及结论正确的是(   )

    选项

    实验

    操作、现象及结论

    A

    探究Na2O2与水反应

    将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生

    B

    鉴别NaHCO3与Na2CO3

    取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度降低的是Na2CO3

    C

    检验Fe3+中是否含Fe2+

    向溶液中加入KSCN溶液,变红则含Fe2+

    D

    检验溶液中是否含Cl-

    向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀,说明含有Cl-

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(   )

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象;再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生

    原溶液中一定含有 SO42-

    B

    某溶液中滴加 KSCN 溶液,无明显现象;再滴加氯水,溶液呈红色

    原溶液一定含 Fe2+

    C

    向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    该溶液中一定含有 CO32-

    D

    向某溶液中加入浓 NaOH 溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    该溶液中一定含有 NH4+

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 11. 下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是(   )

    操 作

    现 象

    结 论

    A

    取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    B

    将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后再滴加KSCN溶液

    有气体生成,溶液不呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

    C

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭

    浓硫酸具有吸水性

    D

    向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl3溶液,充分反应后滴入KSCN溶液

    溶液变血红色

    KI与FeCl3的反应有一定限度

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 12. 下列说法正确的有(   )

    ①向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体

    ②用pH试纸测得氯水的 pH=4

    ③除去 SO2 气体中的 HCl ,可将气体通入饱和食盐水中

    SiO2 能与 NaOH 溶液、 HF 溶液反应,所以 SiO2 是两性氧化物

    ⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

    ⑥由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

    A、6个 B、3个 C、4个 D、2个
  • 13. 某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 , 他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )

    A、B 中现象为溶液蓝色褪去 B、装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气,防止污染空气 C、为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入 KMnO4 溶液,紫红色褪去 D、反应后,A 中溶液的酸性增强
  • 14. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(    )

    ①过量的Fe在Cl2中燃烧;②Fe和过量盐酸反应;③向FeCl2溶液中通入少量Cl2;④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

    A、 B、①③ C、①②③ D、①②③④
  • 15. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )

    选项

    操作和现象

    结论或目的

    A

    将饱和的 FeCl3 溶液滴加到浓 NaOH 溶液中

    制备 Fe(OH)3 胶体

    B

    向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞,溶液变红

    钠与水反应生成了碱

    C

    CuSO4 溶液中加入一小块钠,生成气体和沉淀

    沉淀为 Cu

    D

    向某溶液中通入 H2O2 ,再加入 KSCN  溶液,溶液变红色

    原溶液中一定含有 Fe3+

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 16. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是(   )

    (已知:苯为难溶于水且密度比水小的液体)

    A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
  • 17. 下列离子检验操作、结论均合理的是(   )
    A、用AgNO3溶液检验Cl时,先加入适量稀盐酸以排除CO32干扰 B、某溶液中滴加KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2 C、某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色,说明原溶液含有Fe3 D、某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色,再滴加淀粉溶液显蓝色,说明原溶液中含有I
  • 18. 欲进行下列实验,其方案设计合理的是(   )

    A、图1为制备Fe(OH)2 B、图2为比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C、图3为验证SO2的还原性 D、图4为验证Cl2具有漂白性
  • 19. 固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。进行如下实验:

    下列说法正确的是(   )

    A、X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4 , 可能含有Cu、KNO3、Na2SO3 B、白色沉淀一定含有BaSO4 , 可能含有BaSO3 C、若乙是有色气体,则X中含有KNO3 D、取少许溶液丙,加入KSCN,如果出现血红色,则X中不含Cu

二、多选题

  • 20. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(   )

    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

    100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒

    蒸馏水、NaCl固体

    B

    制备Fe(OH)3胶体

    烧杯、酒精灯、胶头滴管

    蒸馏水、饱和FeCl3溶液

    C

    测定NaOH溶液浓度

    烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管

    待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂

    D

    制备乙酸乙酯

    试管、量筒、导管、酒精灯

    冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 21. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    在小烧杯中滴有少量水,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁,发现烧杯外壁很冷

    Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应

    B

    将Fe(NO32样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红

    Fe(NO32已变质

    C

    用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡

    盐酸浓度增大,反应速率加快

    D

    向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变红

    Fe3+与I-的反应有一定限度

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 22. 下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是(    )
    A、向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水 C、先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀 D、取适量新配制的FeSO4溶液于试管中,再加入一层植物油(密度小于水,且不溶于水),然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

三、填空题

  • 23.

    用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.

    方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.

    (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 .

    (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法.

    (3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是:防止发生反应 .(填化学方程式)

    方法二 在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.

    (4)在试管Ⅰ里加入的试剂是 .

    (5)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 .

  • 24.

    在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2

    (1)在试管I中加入的试剂是 .

    (2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体.一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是 ,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2

    (3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 .

    (4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是  (用化学方程式表示).

四、实验探究题

  • 25. 打印机墨粉中的 Fe3O4 含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一、已知:墨粉中除了 Fe3O4 晶体粉粒外,其余成分均不溶于水且不与酸反应。

    为测定墨粉中 Fe3O4 的含量,进行了如下实验:

    完成下列填空:

    (1)、检验 Fe2+

    第一份取少许,选用(填试剂名称),现象是

    (2)、测定 Fe3O4 含量方法一

    已知: I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

    ①试剂①是 H2O2 ,加入足量 H2O2 反应后,还需要充分加热,充分加热的目的是

    ②试剂②是(填名称),其作用是

    (3)、测定 Fe3O4 含量方法二

    已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O

    ①试剂③是Zn粉,向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末,当观察到较多气泡产生时,即停止加入Zn粉,写出该过程中发生的离子方程式 , 这样操作的原因是

    ②用第三份实验数据计算墨粉中的 Fe3O4 的含量。(只列计算式,不计算)

    ③试剂③不能用铁粉,可能的原因是

  • 26. 研究发现,NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用,但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO 2 有着与NO相似的功效,可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
    (1)、NO中N元素的化合价呈现正价,用原子结构解释原因为
    (2)、为研究NO 2 的转化,甲同学完成了如下实验:

    实验方案

    实验现象

    i.溶液先变黄色,迅速变为棕色

    ii.将棕色溶液加热,颜色变浅,冷却

    资料:FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0

    在冷却后的溶液中滴加(填“试剂和现象”),说明有Fe3+生成。从而证明Fe2+可以还原NO 2

    (3)、乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,其理由是。并进一步利用下列实验装置进行实验,以验证甲同学的实验结论是正确的。

    ①右侧烧杯中试剂A是

    ②实验证据是

    (4)、写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
    (5)、解释“棕色溶液加热,颜色变浅”的原因是
    (6)、研究表明,亚硝酸盐能够被人体内含Fe2+等的还原性酶还原为NO,NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用,它与血红素铁具有很高的亲合力,以取代O2的位置。因此,亚硝酸盐作为药物使用时,必须严格控制剂量。若服用过量,可能会产生的影响是
  • 27. 蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱),加热后体积会增大为原体积的60倍,具有理想的保温及涵水功能,是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂,使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中,即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验,探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石,并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

    (实验方案)

    (实验装置)(制引火铁)

    回答下列问题:

    (1)、在“暖宝宝”的使用过程中,蛭石粉的作用是。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是
    (2)、“实验方案”中“操作A”的具体内容为
    (3)、有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式,下列说法正确的是_______。
    A、一定含有Fe、Fe2+、Fe3+   B、一定含Fe3+   C、一定含有Fe2+、Fe3+   D、可能含Fe
    (4)、制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷,分别是
    (5)、制取CO时,浓硫酸的作用是。实验开始时,应先点燃(填“X”或“Y”)处酒精灯。
    (6)、“引火铁”在空气中能自燃的原因是
  • 28. 已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:

    (1)、装碱石灰的仪器是(填仪器名称)。
    (2)、圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
    (3)、装置的连接顺序为a→→b→c→f。
    (4)、反应一段时间后想熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

    ①淡黄色溶液中加入试剂X,请写出X的化学式

    ②固体混合物的成分是(填化学式,已知混合物只有两种物质)

    (5)、已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2 , 该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。

    假设Ⅰ:H2O2还原Fe3+ , 使其全部转变为Fe2+

    假设Ⅱ:H2O2分解生成O2 , O2氧化试剂X:

    假设Ⅲ:

    并对假设进行了以下实验研究:

    ①取褪色后溶液并分成三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2 , 无明显变化。

    分析并得出结论:实验②说明假设是不正确:实验①②得出假设是正确的。

五、推断题

  • 29. ABCDE 是中学常见的几种化合物,相关物质间的转化关系如图所示:

    已知: XY 是生活中常见的金属单质, AB 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题:

    (1)、单质X与A反应的化学方程式是
    (2)、若试剂1和试剂2均为强电解质。

    ①若试剂1为强碱,则试剂1与B反应的离子方程式为

    ②若试剂1和试剂2为同种物质,则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    (3)、若试剂2是稀硝酸。

    ①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式

    ②可用于检验D的阳离子的试剂是

  • 30. 为了探究某带结晶水的固体X(含四种元素)的组成和性质,进行了如下实验:

    已知:D为无色、有刺激性气味的有毒气体。请回答:

    (1)、X中含有的元素为H、O、;X的化学式为
    (2)、下列说法错误的是___________;
    A、固体A的分解为氧化还原反应 B、固体C具有磁性,俗称磁性氧化铁 C、气体D和E均为共价化合物 D、溶液F具有强酸性
    (3)、写出F →G的离子方程式
    (4)、D在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可以被氧气氧化,生成E。写出D→E的化学方程式
    (5)、另设计实验方案,用化学方法检验固体A中的阳离子
  • 31. 下图是无机物A~H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中,其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质,G是金属单质,H是黄绿色气体。

    (1)、反应②的化学方程式为 , 该反应在化工生产中的目的是
    (2)、检验I中阳离子的实验操作为
    (3)、在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量,则A燃烧的热化学方程式为
  • 32. 某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

    请回答:

    (1)、写出A所含的元素
    (2)、写出红棕色固体C的化学式
    (3)、写出A受热分解反应的化学方程式
    (4)、写出检验A中阳离子的实验方案
  • 33. A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质,部分物质的转化关系如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、D的化学式为
    (2)、反应①的一种用途为
    (3)、检验E中金属阳离子的实验操作是
    (4)、反应③的离子方程式为