云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-08-03 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是(   )
    A、小苏打——NaHCO3 B、铁红——Fe3O4 C、胆矾——CuSO4 D、烧碱——Ca(OH)2
  • 2. 下列几种物质的保存方法不正确的是(   )
    A、漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B、氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C、金属钠保存在煤油中 D、过氧化钠要密封保存
  • 3. 用化学用语表示Cl2+H2O=HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是( )
    A、中子数为10的氧原子: O810 B、HCl的电子式: C、HClO的结构式:H-Cl-O D、Cl的结构示意图:
  • 4. 下列关于合金的说法中,正确的是(   )
    A、合金的熔点一定比各成分金属的低 B、钢是目前用量最大、用途最广的合金 C、在我国使用最早的合金是生铁 D、储氢合金能大量吸收H2 , 但不与H2反应
  • 5. 含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如 6Li7Li 用作核反应堆最佳热载体, 7LiH7LiD 用作高温堆减速剂.下列说法正确的是(   )
    A、7LiH7LiD 互为同素异形体 B、7LiH7LiD 的化学性质不同 C、6Li7Li 核外电子排布方式相同 D、通过化学变化可以实现 6Li7Li 间的相互转化
  • 6. 下列有关铁及其化合物说法不正确的是(   )
    A、FeO不稳定,在空气中迅速被氧化为Fe2O3 B、FeCl2既有氧化性又有还原性 C、铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后,表面变红 D、铁在氧气中点燃生成Fe3O4
  • 7. 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是(   )
    A、化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B、同素异形体:石墨、C60、金刚石 C、非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D、混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
  • 8. 下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是(   )

    ①SO2→H2SO4CO32 →CO2③FeCl3→Fe ④MnO2→Mn2+ ⑤HCl→Cl2 ⑥N2O4→NO2

    A、①②⑥ B、①⑤ C、③④ D、①②⑤
  • 9. 下列关于胶体的叙述错误的是(    )
    A、胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1~100nm 之间 B、通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离 C、用激光笔分别照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时,观察到的现象不同 D、向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到 Fe(OH)3 胶体
  • 10. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中,不正确的是(   )
    A、加水定容时,不小心超过刻度线,用滴管吸出多余液体 B、容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响 C、溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶 D、使用容量瓶前要检查是否漏水
  • 11. 根据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(   )
    A、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B、第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C、短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D、第三周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
  • 12. 下列说法正确的是(   )
    A、第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B、第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C、HF,HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D、LiOH,NaOH,KOH的碱性依次逐渐增强
  • 13. 铁有 +2 价和 +3 价两种价态,下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是(   )
    A、用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B、铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C、氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 D、氢氧化铁受热分解
  • 14. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   )
    A、11.2L NH3所含分子数为0.5NA B、体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C、常温常压下,28g N2中所含原子数为2NA D、0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中, SO42 的数目为1.5NA
  • 15. 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是(   )
    A、MgCl2NaOH 均既含离子键又含共价键,均属离子化合物 B、BaCO3H2SO4 化学键类型不完全相同,均属电解质 C、乙醇与醋酸,均只含共价键,均属非电解质 D、氯气与氧气,均只含共价键,均只作氧化剂
  • 16. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、碳酸氢钠与稀盐酸反应: CO32- +H+=CO2↑+H2O B、钠放入硫酸铜溶液中:2Na+Cu=2Na++Cu2+ C、金属铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ D、磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
  • 17. 下列离子能大量共存的是(   )
    A、使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、Cl-CO32- B、无色透明的溶液中:Cu2+、K+SO42-NO3- C、含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+NH4+SO42- 、Cl- D、使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+CO32-SO42-
  • 18. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是(   )
    A、Cu与Cl2能化合生成CuCl2 , 则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 B、Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O C、NaHCO3可以治疗胃酸过多,则Na2CO3也可以治疗胃酸过多 D、Na与水反应生成碱和氢气,则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气
  • 19. 同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体,下列比较正确的是(   )
    A、密度之比为32∶23 B、物质的量之比为23∶16 C、氧原子数之比为1∶1 D、体积之比为1∶1
  • 20. 下列实验方案能够达到目的的是 (   )

    实验目的

    实验方案

    A

    除去氯气中的水蒸气

    将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

    B

    检验钠与H2O的反应产物NaOH

    将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中,加入稀盐酸

    C

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

    向溶液中分别滴加稀盐酸

    D

    检验新制氯水中含有HClO

    向新制氯水中加入少量CaCO3

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 21. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是(   )
    A、F e(s) Cl2 FeCl3(s) NaOH(aq) Fe(OH)3(s) B、CaCl2(aq) CO2 CaCO3(s) CaO(s) C、NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(s) D、Al2O3(s) AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)
  • 22. X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是(   )
    A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、Y的离子半径一定大于X的离子半径 C、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D、两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
  • 23. 除去括号内的杂质,选用的试剂不正确的是( )
    A、CO2(HCl):饱和 NaHCO3溶液 B、FeCl2溶液(FeCl3):铁粉 C、CuO(Al2O3):NaOH溶液 D、NaOH溶液( Na2CO3):盐酸
  • 24. 已知卤素单质的氧化性强弱为:F2>Cl2>Br2>I2 , 下列说法或化学方程式不成立的是(   )
    A、Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B、2NaF+I2=2NaI+F2 C、还原性:Cl-<Br-<I- D、少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I-
  • 25. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知(   )

    W

    X

    Y

    Z

    A、原子半径: Z>Y>X B、Y的单核阴离子还原性比X的强 C、Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D、简单氢化物的热稳定性: W>X

二、综合题

  • 26. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应;X与Z同族,Z的原子序数是X的两倍。
    (1)、X在元素周期表中的位置是
    (2)、W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>(用元素符号表示)。
    (3)、X、Z中非金属性较强的是(填元素符号),下列事实不能证明该结论的是(填序号)。

    a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强      b.Z的气态氢化物的酸性比X的强

    c.X的氢化物的沸点比Z的高      d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

    (4)、Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为
    (5)、Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为>(填元素符号)。
  • 27. 氯元素是非常重要的非金属元素,某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途,设计了如下实验装置。

    (1)、仪器A的名称为;B中饱和食盐水的作用是
    (2)、请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式
    (3)、广口瓶C、E中的有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。
    (4)、装置F可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分是________。
    A、Ca(OH)2 B、Ca(ClO)2 C、CaCl2 D、Ca(ClO)2和CaCl2
    (5)、烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式
    (6)、检验G中阳离子的方法是;检验I中阳离子的试剂是(填化学式),现象为
  • 28.               
    (1)、Ⅰ.现有下列十种物质:①O2  ②H2SO4  ③CaO  ④Fe  ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧稀硝酸  ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3

    按物质的分类法填写表格的空白处:

    分类标准

    氧化物

    溶液

    电解质

    属于该类的物质

    ⑧⑨

    (2)、上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-= H2O,该离子反应对应的化学反应方程式为
    (3)、少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为
    (4)、Ⅱ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO+10OH+2Fe3+=2 FeO42- +3Cl+5H2O。

    高铁酸根( FeO42- )中铁元素的化合价为;湿法制备高铁酸盐反应过程中,反应中的氧化剂是 , 被氧化的元素是(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为NA

  • 29. 电子工业中,人们常用 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收 Cu 和综合利用 FeCl3 溶液。实验室模拟流程如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为
    (2)、滤渣1成分的化学式为;试剂Y为
    (3)、可替代气体Z的试剂为_______(填序号)。
    A、酸性高锰酸钾 B、过氧化氢
    (4)、写出 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板的离子方程式:
    (5)、用实验证明滤液1中只含有 Fe2+