云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-08-03 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、小苏打——NaHCO₃ B、铁红——Fe₃O₄ C、胆矾——CuSO₄ D、烧碱——Ca(OH)₂

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2. 下列几种物质的保存方法不正确的是（）

A、漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B、氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C、金属钠保存在煤油中 D、过氧化钠要密封保存

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3. 用化学用语表示Cl₂+H₂O=HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ B、HCl的电子式： C、HClO的结构式：H-Cl-O D、Cl^－的结构示意图：

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4. 下列关于合金的说法中，正确的是（）

A、合金的熔点一定比各成分金属的低 B、钢是目前用量最大、用途最广的合金 C、在我国使用最早的合金是生铁 D、储氢合金能大量吸收H₂ ，但不与H₂反应

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5. 含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如 $^{6} Li$ 和 $^{7} Li$ 用作核反应堆最佳热载体， $^{7} LiH$ 和 $^{7} LiD$ 用作高温堆减速剂.下列说法正确的是（）

A、 $^{7} LiH$ 和 $^{7} LiD$ 互为同素异形体 B、 $^{7} LiH$ 和 $^{7} LiD$ 的化学性质不同 C、 $^{6} Li$ 和 $^{7} Li$ 核外电子排布方式相同 D、通过化学变化可以实现 $^{6} Li$ 与 $^{7} Li$ 间的相互转化

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6. 下列有关铁及其化合物说法不正确的是（）

A、FeO不稳定，在空气中迅速被氧化为Fe₂O₃ B、FeCl₂既有氧化性又有还原性 C、铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后，表面变红 D、铁在氧气中点燃生成Fe₃O₄

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7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B、同素异形体：石墨、C₆₀、金刚石 C、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D、混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

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8. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
①SO₂→H₂SO₄ ② ${CO}_{3}^{2 -}$ →CO₂③FeCl₃→Fe ④MnO₂→Mn²⁺ ⑤HCl→Cl₂ ⑥N₂O₄→NO₂

A、①②⑥ B、①⑤ C、③④ D、①②⑤

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9. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 $1 ~ 100 nm$ 之间 B、通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C、用激光笔分别照射 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，观察到的现象不同 D、向沸水中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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10. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是（）

A、加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 B、容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响 C、溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶 D、使用容量瓶前要检查是否漏水

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11. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

A、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B、第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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12. 下列说法正确的是（）

A、第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B、第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D、LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强

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13. 铁有 $+ 2$ 价和 $+ 3$ 价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是（）

A、用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B、铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C、氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D、氢氧化铁受热分解

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14. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、11.2L NH₃所含分子数为0.5N_A B、体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C、常温常压下，28g N₂中所含原子数为2N_A D、0.5mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目为1.5N_A

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15. 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）

A、 ${MgCl}_{2}$ 与 $NaOH$ 均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B、 ${BaCO}_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 化学键类型不完全相同，均属电解质 C、乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D、氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢钠与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B、钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu=2Na⁺+Cu²⁺ C、金属铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ D、磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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17. 下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- D、使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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18. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是（）

A、Cu与Cl₂能化合生成CuCl₂ ，则Fe与Cl₂能化合生成FeCl₃ B、Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na₂O C、NaHCO₃可以治疗胃酸过多，则Na₂CO₃也可以治疗胃酸过多 D、Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气

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19. 同温同压下等质量的SO₂气体和NO₂气体，下列比较正确的是（）

A、密度之比为32∶23 B、物质的量之比为23∶16 C、氧原子数之比为1∶1 D、体积之比为1∶1

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20. 下列实验方案能够达到目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验钠与H₂O的反应产物NaOH	将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加稀盐酸
D	检验新制氯水中含有HClO	向新制氯水中加入少量CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

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21. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、F e(s) $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₃(s) $\to_{}^{Na O H (a q)}$ Fe(OH)₃(s) B、CaCl₂(aq) $\to_{}^{{CO}_{2}}$ CaCO₃(s) $\overset{煅烧}{\to}$ CaO(s) C、NaHCO₃(s) $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃(s) $\overset{饱和石灰水}{\to}$ NaOH(s) D、Al₂O₃(s) $\overset{盐酸}{\to}$ AlCl₃(aq) $\overset{氨水}{\to}$ Al(OH)₃(s)

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22. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）

A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、Y的离子半径一定大于X的离子半径 C、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

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23. 除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（）

A、CO₂(HCl)：饱和 NaHCO₃溶液 B、FeCl₂溶液(FeCl₃)：铁粉 C、CuO(Al₂O₃)：NaOH溶液 D、NaOH溶液( Na₂CO₃)：盐酸

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24. 已知卤素单质的氧化性强弱为：F₂>Cl₂>Br₂>I₂ ，下列说法或化学方程式不成立的是（）

A、Cl₂与I^-在水溶液中不能大量共存 B、2NaF+I₂=2NaI+F₂ C、还原性：Cl^-<Br^-<I^- D、少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂优先氧化I^-

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25. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（）

W

X

Y

Z

A、原子半径： Z>Y>X B、Y的单核阴离子还原性比X的强 C、Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D、简单氢化物的热稳定性： W>X

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二、综合题

26. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

(1)、X在元素周期表中的位置是。

(2)、W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>(用元素符号表示)。

(3)、X、Z中非金属性较强的是(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是(填序号)。
a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b.Z的气态氢化物的酸性比X的强

c.X的氢化物的沸点比Z的高 d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

(4)、Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为。

(5)、Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为>(填元素符号)。

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27. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)、仪器A的名称为；B中饱和食盐水的作用是。

(2)、请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式。

(3)、广口瓶C、E中的有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)、装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。

A、Ca(OH)₂ B、Ca(ClO)₂ C、CaCl₂ D、Ca(ClO)₂和CaCl₂

(5)、烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式。

(6)、检验G中阳离子的方法是；检验I中阳离子的试剂是(填化学式)，现象为。

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28.

(1)、Ⅰ.现有下列十种物质：①O₂ ②H₂SO₄ ③CaO ④Fe ⑤CO₂ ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩Cu₂(OH)₂CO₃
按物质的分类法填写表格的空白处：

分类标准

氧化物

溶液

电解质

属于该类的物质

⑧⑨

⑦

(2)、上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-= H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为。

(3)、少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO⁻+10OH⁻+2Fe³⁺=2 ${FeO}_{4}^{2-}$ +3Cl⁻+5H₂O。
高铁酸根( ${FeO}_{4}^{2-}$ )中铁元素的化合价为；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是，被氧化的元素是(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为N_A。

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29. 电子工业中，人们常用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收 $Cu$ 和综合利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为。

(2)、滤渣1成分的化学式为；试剂Y为。

(3)、可替代气体Z的试剂为_______(填序号)。

A、酸性高锰酸钾 B、过氧化氢

(4)、写出 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板的离子方程式：。

(5)、用实验证明滤液1中只含有 ${Fe}^{2 +}$ ：。

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分类标准	氧化物	溶液	电解质
属于该类的物质		⑧⑨		⑦