云南省大理市漾濞一中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-08-03 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（   ）
    A、6 mol B、2 mol C、3 mol D、4 mol

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  • 2. 下列说法正确的是（ ）
    A、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B、金属性：Rb＞K＞Na＞Li C、铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾 D、铷不易与水反应放出氢气

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  • 3. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为

    Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（   ）

    A、2mol/L B、3mol/L C、4mol/L D、8mol/L

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  • 4. 生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是（   ）
    A、在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一 B、生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点 C、生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 D、“生物柴油”与“柴油”的化学成分相同

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  • 5. 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（   ）

    A、若A为浓盐酸，B为KMnO4 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊 C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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  • 6. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）
    A、浓硫酸的体积增大 B、铝的表面生成致密的薄膜 C、澄清的石灰水变浑浊 D、氢氧化钠的表面发生潮解

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  • 7. 下列物质属于纯净物的是（ ）
    A、高锰酸钾完全分解后的残留物 B、洁净的食盐水 C、含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D、冰、水混合物

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  • 8. 下列说法中不正确的是（ ）
    A、化学变化过程中既有物质变化又有能量变化 B、化学反应中都会伴有能量的变化 C、伴有能量变化的过程一定是化学变化 D、不同的化学反应，其能量变化一般不相同

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  • 9. 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）
    A、HCO3- B、Mg2＋ C、Cl－ D、CO32-

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  • 10. 下列关于SiO2的说法，正确的是（ ）
    A、SiO2是制造光导纤维的重要材料 B、SiO2溶于水生成硅酸 C、SiO2对应水化物的酸性比碳酸强 D、SiO2是两性氧化物

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  • 11. 下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
    A、凡是含有碳元素的化合物都属于有机物 B、易溶于有机溶剂的物质一定是有机物 C、所有有机物都很容易燃烧 D、有机物组成元素不多，但其数量众多

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  • 12. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（  ）
    A、Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2− B、Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− C、Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D、Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

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  • 13. 葡萄糖不能发生的反应有（   ）
    A、酯化反应 B、银镜反应 C、还原反应 D、水解反应

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  • 14. 将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
    A、8.0% B、12.4% C、16% D、32%

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  • 15. 除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（   ）
    A、Na2CO3  AgNO3  HNO3 B、AgNO3   Na2CO3  HCl C、AgNO3   Na2CO3   HNO3 D、AgNO3   K2CO3   HNO3

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  • 16. 下列有关M层的说法正确的是（ ）
    A、表示第二电子层 B、最多能容纳8个电子 C、表示第三电子层 D、至少应该填充2个电子

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  • 17. 下列说法不正确的是（   ）
    A、硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B、6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C、3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g

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  • 18. 下列说法中错误的是（ ）
    A、在煤中添加石灰石作脱硫剂 B、将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料 C、用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂__ C＋NO2 D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

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  • 19. 标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积（ ）
    A、22.4 L B、44.8 L C、11.2 L D、4.48 L

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  • 20. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（   ）
    A、过滤法 B、蒸馏法 C、分液法 D、蒸发法

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  • 21. 同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ）
    A、它是一种共价化合物 B、在加热条件下不能产生有色蒸气 C、这种化合物是离子化合物 D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

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  • 22. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度是（    ）
    A、a22.4 mol•L-1 B、1000ab22400+36.5a mol•L-1 C、ab22400 mol•L-1 D、ab22400+36.5a mol•L-1

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  • 23. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（    ）

    ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气     ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化    ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

    A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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  • 24. 氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是（ ）

    ①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体

    A、①② B、①④ C、②③ D、③④

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  • 25. 下列有关气体体积的描述中，正确的是（   ）
    A、一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 B、通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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  • 26. 下列元素中属于主族元素的是（   ）
    A、氖 B、铜 C、碘 D、铁

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  • 27. 下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（ ）
    A、能使高锰酸钾溶液褪色 B、能使黄绿色的氯水褪色 C、能使品红溶液褪色 D、能使含酚酞的烧碱溶液褪色

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  • 28. 某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+ ， 它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（　　）


    A、NaCl和HCl    B、Na2SO4和MgCl2 C、CaO和铁粉    D、石灰石和Ag

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二、实验题

  • 29. 某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。

    (1)、从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液。
    (2)、实验时先分离出CO，方法是先关闭(填a或b，下同)，打开 ， 写出此时发生反应的离子方程式：。
    (3)、分离完CO后，再收集CO2 ， 方法是先关闭 ， 再打开 ， 写出此时产生CO2反应的离子方程式：。

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  • 30. 某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)、选择必要的仪器，按顺序连接好装置(填装置序号)。
    (2)、检验装置B气密性的方法：。
    (3)、实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是 ， 待装置E中出现现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是。
    (4)、加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

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三、综合题

  • 31. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
    (1)、Ca元素在周期表中位置是 ， 其原子结构示意图。
    (2)、Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ， D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点。
    (3)、配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO 高温__ Ca3（PO4）2+Fe。
    (4)、将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n ， 则金属M为；检测Mn+的方法是(用离子方程式表达)。
    (5)、取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2 ， 最多能得到CaCO3g。

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  • 32. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1 ， 溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    (1)、此原电池的正极是石墨(填“a”或“b”)，发生反应。
    (2)、电池工作时，盐桥中的SO42-移向(填“甲”或“乙”)烧杯。
    (3)、两烧杯中的电极反应式分别为

    甲；

    乙。

    (4)、若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1 ， 则反应中转移的电子为mol。

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  • 33. 在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。

    (1)、写出各物质的化学式：

    A．、B、C、

    D．、E、F。

    (2)、B与a溶液反应的离子方程式是。
    (3)、A与a溶液反应的离子方程式是。

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