广西南宁市三美学区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-08-03 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 中国棉花产量居世界第二，由机械化生产采摘的新疆棉花的质量好、产量高，是世界上多数服装制造商首选的原材料采购源头。新疆棉花属于（   ）
    A、人造棉 B、合成纤维 C、天然纤维 D、改性纤维

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  • 2. 生活中发生的下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、燃放烟花 B、黄瓜榨汁 C、海水晒盐 D、玻璃破碎

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  • 3. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是（   ）
    A、冰 B、汽油 C、蔗糖 D、碳酸钙

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  • 4. 2020年南宁市通过了创建全国文明城市的验收，全市居民自觉学习垃圾分类，功不可没。投放铝制易拉罐的垃圾箱应粘贴哪个标识（   ）
    A、 可回收物 B、 厨余垃圾 C、 有害垃圾 D、 其他垃圾

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  • 5. 下列化学符号错误的是（   ）
    A、氦气：He B、氯化镁：MgCl2 C、2个氮原子：2N D、氧化铝中铝元素的化合价： Al3+2O3

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  • 6. 防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识，从化学角度看，下列做法错误的是（   ）
    A、用明火检验燃气是否泄漏 B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C、室内着火时不急于打开门窗 D、火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻

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  • 7. 某学生配制一定溶质质量分数的NaOH溶液的实验操作如图所示，其中正确的是（   ）
    A、称量NaOH固体 B、量取一定体积的水 C、将水倒入烧杯 D、溶解NaOH固体

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  • 8. 厉害了我的祖国！“天宫二号”与在轨运行的“天宫一号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的 O2 源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是 （   ）

    A、电解水时产生氢气和氧气的质量比是 2：1 B、电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性 C、甲试管内产生的是氢气 D、该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合

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  • 9. 小明在网上农用物资店帮爷爷购买化肥，店里的化肥有： Ca3(PO4)2 、NH4H2PO4、 CO(NH2)2 其中缺少的化肥品种是（   ）
    A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥

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  • 10. 下图装置中哪些可以控制反应的发生和停止 （   ）

    A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

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  • 11. 有关氧气的下列叙述中，正确的是（   ）
    A、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质很活泼 D、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：火星四射，生成四氧化三铁

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  • 12. 表中所列事实与相应的解释不相符的是（   ）

    选 项

    事实

    解释

    A

    氧气（O2）和臭氧（O3）性质不同

    构成物质的分子不同

    B

    稀有气体的性质稳定

    其原子已达到相对稳定结构

    C

    变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来

    分子大小随温度改变而改变

    D

    50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL

    分子间有间隔
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 如图所示的实验装置是根据铁在空气中生锈的原理，测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）；已知广口瓶的有效容积为242mL。实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是（   ）

    A、此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 B、该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 C、若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D、通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%

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  • 14. 在一个封闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生了化学反应，测得t1和t2时各物质的质量关系（见下表），下列说法正确的是（    ）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    t1时的质量/g

    51

    9

    3

    17

    t2时的质量/g

    23

    3

    x

    51
    A、该反应一定是分解反应 B、丙可能是催化剂 C、丁可能是单质 D、x的值为6

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  • 15. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（   ）
    A、碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以化学性质相似 C、中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素

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  • 16. 思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法、冷却法、加水压缩法、用注射器压缩法等。下列装置气密性不好的是（   ）
    A、 关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回 B、 长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面 C、 导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面；或者手握试管，导管口有气泡 D、 关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水液封下端；继续加水，长颈漏斗内液面与试管液面相平

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  • 17. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+∶Cl﹣∶ SO42- ∶R＝1∶3∶2∶4，则R离子为（   ）
    A、CO32- B、Cu2+ C、Ag+ D、Na+

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  • 18. 下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（  ）
    A、 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2 B、 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C、 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D、 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

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  • 19. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    所用试剂和操作方法

    A

    NaCl固体

    Na2CO3

    加入足量水溶解、过滤

    B

    铁粉

    Fe2O3

    加入适量的稀盐酸、过滤

    C

    H2

    HCl

    通过足量的AgNO3溶液、干燥

    D

    NaNO3溶液

    Na2S

    加入过量的 Ba(NO3)3 溶液、过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、N、P点时，溶液的pH：N>P B、混合物中铜的质量为（a-b）g C、M点时，剩余固体是铜和氧化铜 D、M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

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二、填空题

  • 21. 以下是初中化学常见的物质，请将相应的物质序号填入对应的用途：

    ① 二氧化硫            ② 一氧化碳        ③ 碳酸钙        ④ 活性炭         ⑤ 氧化钙            ⑥ 金刚石

    (1)、用于切割玻璃的是；
    (2)、可用做补钙剂的是；
    (3)、用于制糖工业的是；
    (4)、常用做食品干燥剂的是；
    (5)、通入石蕊溶液中，溶液变红色的是。

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  • 22. 2020年10月21日，国新办举行深入实施创新驱动发展战略、加快建设创新型国家发布会，表示我国5G技术已实现领跑。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的信息以及氮、镓原子的结构示意图。请你根据要求填空：

    (1)、镓元素位于第周期，相对原子质量是。
    (2)、镓原子的核外电子数是 ， 形成离子的符号为。
    (3)、氮化镓的化学式为。

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  • 23. 如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，请按要求解答下列问题：

    (1)、P点表示的意义是。
    (2)、80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是。
    (3)、加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是。
    (4)、80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为。
    (5)、等质量的A，B，C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是。

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  • 24. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
    (1)、广西三月三，壮族人民有蒸五色糯米饭的习俗，糯米饭含有的主要营养素是。
    (2)、氢燃料电池车实现交通“零排放”的原因是。
    (3)、家用漂白粉的消毒原理是：漂白粉中的次氯酸钙[ Ca(ClO)2 ]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[ Ca(ClO)2 ]与水和CO2反应的化学方程式。
    (4)、下列各种关于水或水溶液的说法正确的是。

    A净化水的时候加入明矾是为了杀菌

    B用肥皂水可区分硬水和软水

    C硬水经过过滤后就能变为软水

    D加入洗涤剂能把油脂溶解到水中，更易洗净碗筷

    E地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的

    F蒸馏水属于纯净物

    G长期饮用蒸馏水不利于健康

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  • 25. 金属材料在生活中应用广泛，我们要对金属的性能多做了解。
    (1)、电动车身及车轮采用铝合金，铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优良性能。金属铝具有耐腐蚀的特性，原因是。
    (2)、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：

    Ⅰ 若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有（写化学式，下同）。

    Ⅱ 若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ， 可能含有。

    Ⅲ 若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ， 可能含有。

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  • 26. 根据如图实验装置回答问题。

    (1)、仪器①的名称是。
    (2)、实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。
    (3)、小明同学在实验室里用B、C装置制取二氧化碳并收集一瓶二氧化碳，但他不知道如何验满，请你帮助他，你的方法是。
    (4)、某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装置连接顺序序号为。
    (5)、图2为图1的A中铁架台的放大示意图，若用某种固体原料加热制氧气，当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋（填“K1”、“K2”或“K3”）。

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三、综合题

  • 27. 同学们正在练习花样抛绣球比赛，A、B、C、D、E同学分别代表初中化学常见的五种物质。按照箭头“→”指向，C同学可以把绣球扔出去，实现物质的转化；有弧线“⌒”相连的同学负责捡绣球接力——物质之间发生反应，他们有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

    (1)、若C的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则A与B反应的化学方程式为；D与E反应的基本类型为。
    (2)、若C为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了C的四种不同化学性质。则A物质的类别（填“一定”或“不一定”）为氧化物；D物质的类别是；固体E与C的浓溶液反应，属于（填“放热”或“吸热”）反应。

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  • 28. 我国是世界最大的钢铁生产及消费国，2020年整个钢铁产业的碳排放量占我国碳排放总量的15%。根据测算，传统炼铁高炉每炼一吨铁水，就会排放两吨二氧化碳。要达到低碳转型，必须进行高炉改造，降低碳排放。技术的难点在于要通过提高进入高炉的氧气纯度，让高炉内只生产对炼铁有用的一氧化碳和废气二氧化碳，再将一氧化碳留在高炉内代替化石燃料炼铁，从而减少对化石原料的使用。

    高炉内还原机理及实现低碳的途径

    （查阅资料）碳在高温下能与水蒸气反应，生成两种常见的气体还原剂。

    (1)、在该流程中，还原剂主要有（填化学式）。
    (2)、请写出还原率最高的炼铁反应方程式。
    (3)、能够被循环使用的副产物有；请写出一个焦炭在高温下与副产物反应的化学方程式。

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  • 29. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
    (1)、方案一：沉淀分析法

    把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，反应的化学方程式为。将所得沉淀（填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是。

    (2)、方案二：气体分析法

    把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。

    (3)、方案三：质量差分析法

    采用如图所示装置，把15.1g含钠的质量分数为42.2%的样品和足量的稀盐酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：

    ①取样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

    ②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为100g

    ③缓慢加入稀盐酸至不再产生气体为止

    ④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为104.4g

    Ⅰ 装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为。

    Ⅱ 装置B的作用是；若去掉装置A，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    Ⅲ 根据上述数据可以计算出样品中Na2CO3的质量分数为（精确到0.1%）。

    Ⅳ 若把最后所得溶液蒸发干，能得到氯化钠的质量为（列最后一步算式即可）。

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四、计算题

  • 30. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

    反应时间（s）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶液温度（℃）

    20.5

    20.6

    20.7

    20.8

    20.9

    20.8

    20.7

    (1)、当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是℃
    (2)、计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

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