广西河池市宜州区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-08-03 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列过程中，只发生物理变化的是（   ）
    A、青稞酿酒 B、空气液化 C、火药爆炸 D、红磷燃烧

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  • 2. 下列不属于空气污染物的是（   ）
    A、NO2 B、CO C、粉尘 D、H2O

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  • 3. 下列微粒中不能直接构成物质的是（  ）
    A、分子 B、原子 C、中子 D、离子

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  • 4. 下列物质中富含蛋白质的是（   ）
    A、豆浆 B、糖水 C、生理盐水 D、苹果

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  • 5. 缉毒犬能通过嗅觉寻找毒品的原因是（   ）
    A、分子之间有间隔 B、分子在不断运动 C、分子质量很小 D、分子体积很小

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  • 6. 下列变化与空气中氧气有关的是（   ）
    A、生石灰在空气中变质 B、浓盐酸在空气中变稀 C、烧碱在空气中潮解 D、铁制品在空气中生锈

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  • 7. 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（  ）

    A、3    B、4    C、6    D、7

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  • 8. 5月12日是全国防灾减灾日。下列说法正确的是（   ）
    A、高层楼房着火，乘电梯逃生 B、加油站内拨打或接听电话 C、燃气泄漏时，点火检查 D、火灾逃生时弯腰前行

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  • 9. 下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（  ）
    A、镁条    B、铁丝    C、白磷    D、硫

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  • 10. 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（）
    A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B、蔗糖中含有45个原子 C、蔗糖中氢元素的质量分数最高 D、蔗糖的相对分子质量为342g

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  • 11. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（   ）
    A、都能与碳反应 B、都可以用碳和氧气反应得到 C、都具有还原性 D、常温都是气体，都难溶于水

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  • 12. 下列鉴别物质的方法错误的是（   ）
    A、汽油和蒸馏水（闻气味） B、炭粉和二氧化锰固体（观察颜色） C、羊毛和涤纶（灼烧） D、NH4Cl固体和KCl固体（与熟石灰混合研磨）

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  • 13. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（  ）

    A、实验前需检查装置气密性 B、白磷的作用是消耗试管中的氧气 C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D、最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

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  • 14. 下列实验操作符合规范要求的是（   ）
    A、点燃氢气前必须检验氢气的纯度以防爆炸 B、加热氯酸钾制氧气结束时，先停止加热再将导管移出水槽 C、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发皿中水分蒸干时停止加热 D、给试管加热时，为了便于观察，试管口应对着自己

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  • 15. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

    A、生成的丙与丁的分子个数比为2：3 B、乙的相对分子质量为32g C、反应前后分子的个数不变 D、反应过程中共涉及三种氧化物

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  • 16. 如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是（   ）

    A、若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B、若甲为酸，乙为碱，则该反应一定是中和反应 C、若甲为化合物，乙为单质，则该反应为置换反应 D、若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸

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  • 17. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（   ）
    A、CO2→O2 B、Cu(OH)2→CuCl2 C、Fe→FeCl3 D、Na2CO3→NaCl

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  • 18. 下列有关实验方案设计正确的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去Cu中混有的少量C

    在空气中充分灼烧

    B

    除去MnO2中混有少量的KCl

    加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥

    C

    分离NaCl和CuCl2混合溶液

    加入适量的NaOH溶液，过滤

    D

    除去CO2中含有的少量CO

    通入氧气，点燃
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 19. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（   ）
    A、H+、Ba2+、 NO3- 、 CO32- B、Fe3+、K+、 NO3- 、Cl- C、Na+、Ba2+、OH-、Cl- D、Na+、Ba2+、OH-、 SO42-

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  • 20. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（   ）
    A、 电解水实验 B、 向一定质量MnO2固体中加入一定质量的H2O2溶液 C、 温度不变，向一定质量饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO D、 向一定质量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液

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二、填空题

  • 21. 请用化学用语填空。
    (1)、硫原子；
    (2)、碱溶液中的阴离子；
    (3)、氦气；
    (4)、下图所示粒子符号为；

    (5)、碳酸铵（(NH4)2CO3）中氮元素显-3价。

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  • 22. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①金刚石 ②赤铁矿 ③小苏打 ④甲烷 ⑤聚乙烯塑料，请用相应物质的序号填空。
    (1)、高炉炼铁的原料之一；
    (2)、可用于刻划玻璃的是；
    (3)、最简单的有机物是；
    (4)、发酵粉的主要成分是；
    (5)、可用于制食品包装袋的是。

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  • 23. 化学来源于生活，回答下列问题：
    (1)、空气中氮气的体积分数为 ， 食品包装袋中充入氮气以防腐，是因为氮气的化学性质。
    (2)、在简易净水器中，常加入活性炭，是因为活性炭具有性。
    (3)、用酒精进行室内消毒时，若不小心引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火主要原理是。
    (4)、含磷洗衣粉中含有Na5PxO10 ， 其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知Na5PxO10中磷元素的化合价为+5，则X为。
    (5)、84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）的制取是将氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为。

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  • 24. 回答下列与金属有关的问题。
    (1)、黄铜制的钥匙在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般组成它的纯金属（填“>”“<”或“=”）；生铁和钢中最主要的元素是。
    (2)、铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。
    (3)、向溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和金属滤渣，则滤液中除一定含有的溶质外，可能含有的溶质是。

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  • 25. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图I，加热到50℃时现象如图II，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图III，请结合图示回答下列问题：

    (1)、图I中一定为饱和溶液的是（填甲或乙）。
    (2)、图II中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙（填“>”“<”或“=”）。
    (3)、图III中表示乙的溶解度曲线是（填 “M”或“N”）。
    (4)、50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是。
    (5)、欲配制100g10%的乙溶液，用量筒量取水时，俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

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  • 26. “长征”系列火箭为我国卫星发射、嫦娥探月等太空工程立下汗马功劳。
    (1)、运载火箭采用液氢、煤油等做燃料。生产煤油的原料是 ， 要使煤油等燃料充分燃烧通常考虑两点，一是燃烧时要有足够多的空气；二是；采用液氢做燃料的优点是（写一点）。
    (2)、长征5号火箭将载人飞船送入太空。航天飞行时宇航员体内的钙会流失，钙属于人体中的（填“常量”或“微量”）元素，钙流失会引起的健康问题是。
    (3)、2020年12月22日，长征8号运载火箭首次飞行试验成功。制造火箭需要大量的钛合金，主要是因为钛合金有（填一条物理性质）。

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三、综合题

  • 27. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，同学们设计了如下实验方案，请分析：

    (1)、操作1的名称是。
    (2)、X的化学式为；蓝色溶液B中的阳离子一定有。
    (3)、写出生成白色沉淀D的化学方程式。
    (4)、原固体粉末不能确定的物质是。

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  • 28. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。请回答下列问题。

    (1)、写出图中标有序号的仪器的名称：①；② 。
    (2)、在实验室连接B、D装置进行实验，若D中蜡烛燃得更旺，则B中反应的化学方程式为。
    (3)、CO2能用向上排空气法收集，是因为；若用E装置干燥二氧化碳气体，E中应盛放的药品名称为。
    (4)、SO2易溶于水，溶于水可生成亚硫酸，实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应常温下制取SO2 ， 若想控制反应速率，图中最适宜的发生装置是；F实验中可观察到试管内且液体变为红色。

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  • 29. 同学们学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

    （提出问题）废液中所含溶质是什么？

    (1)、（作出猜想）猜想1：溶质只有NaCl；

    猜想2：溶质是NaCl和HCl；

    猜想3：溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；

    猜想4：溶质是。

    (2)、（讨论与交流）小明认为猜想3无需验证就知道是错误的，他的理由是（用化学方程式说明）。
    (3)、（实验与结论）

    小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确，你认为他的结论（填“正确”和“不正确”），理由是。

    请你另设计实验方案验证猜想2。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量废液于试管中，加入适量

    产生气泡

    猜想2正确
    (4)、验证猜想4，可选用的试剂有（填字母序号）。

    A .酚酞溶液     B. 氢氧化钙溶液     C. 稀硫酸     D. 氯化钡溶液

    (5)、（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。

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四、计算题

  • 30. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)

    (1)、完全反应后生成BaSO4沉淀g．
    (2)、恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是克？
    (3)、恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是？(精确到0.1%)

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