广东省清远市清新区2021年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-08-03 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 在抗击新冠疫情中，下列措施包含化学变化的是（ ）A、保持安全距离 B、佩戴口罩 C、用体温计测体温 D、用消毒剂消毒2. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是（ ）A、混合物：空气、冰水混合物、石油 B、氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaO C、合金：生铁、青铜、不锈钢 D、合成材料：棉花、蚕丝、塑料3. 垃圾分类已成为生活的新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧金属属于（ ）A、
B、
C、
D、
4. 我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为（ ）A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价5. 化学实验是学习化学的重要方式，下列实验操作正确的是（ ）A、
称量固体
B、
测溶液的 pH
C、
过滤
D、
稀释浓硫酸
6. 下列说法正确的是（ ）A、用肥皂水可以将硬水变成软水 B、进入山洞探险要用手电筒做灯火实验 C、KNO3是一种复合肥 D、氧气可以支持燃烧，可作燃料7. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（ ）A、2NH4+二个铵根离子 B、H2O：—个水分子中含有一个氢分子 C、Mg2+：—个镁离子带二个单位的正电荷 D、 氧化铜中铜元素的化合价为正二价8. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）
A、氯元素的相对原子质量为35.45g B、镁元素位于元素周期表第三周期 C、x =8时，图4表示稀有气体原子 D、镁离子与氯离子的电子层数相等9. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
A、
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B、
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C、
比较红磷和白磷的着火点
D、
测定空气中O2的含量
10. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）选项
物质
所含杂质
除杂质的试剂及操作
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入足量铜粉，过滤
C
KCl溶液
K2SO4
加入过量的BaCl2溶液、过滤
D
MnO2
KCl
加水溶解，过滤，蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D11. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A、属于氧化物 B、由四种非金属元素组成 C、H25N34O3Cl中原子总数为62 D、氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：1712. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C、氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 D、中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应13. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A、NaOH、Na2CO3、CaCO3 B、CaCO3、CO2、CO C、H2O2、H2O、O2 D、C、CO2、H2CO314. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B、甲的溶解度随温度的升高而增大 C、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%15. 如下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A、表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰
B、表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液 
C、表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸 
D、表示在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液 
二、填空题
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16. 如下图是某品牌三种不同包装的牛奶和营养成分表。回答下列问题：
(1)、图1中三种包装材料中，属于有机材料的是（填序号）；图2中的“钠”指的是（填“原子”或“元素”或“单质”）(2)、该牛奶提供能量的营养素有种；该牛奶中缺乏的营养素是。(3)、奶制品一般含有丰富的钙，少年儿童每天摄取足量的钙，可避免患______（填编号）。A、夜盲症 B、贫血症 C、甲状腺肿大 D、佝偻病(4)、塑料袋装的牛奶用热封法密封，这种塑料是（填“热固”或“热塑”）性塑料。(5)、日常生活中用塑料袋包装食品有两种模式；一是充氮包装，一是真空包装；其中充氮包装是利用氮气在常温下稳定的性质，来保存食物。17. 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。(1)、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；该化学反应的基本反应类型是。(2)、制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要利用了铁、铜的性（填“导电”或“导热”）。(3)、 分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H218O）可以获得重氧（18O2），请据如图2回答：
①16O、17O、18O 三种原子中，数目不相等（填“质子”“中子”或“电子”）。
②在如图2的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全。
③并写出电解重氧水H218O的化学方程式。
三、综合题
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18. 在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
(1)、a的仪器名称是。(2)、用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，用装置（从仪器A﹣H里选）：若用J装置收集并测量氧气的体积，应在（填“d”或“e”）端连接量筒。(3)、用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，用装置（从仪器A﹣H里选）；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在（填“b”或“c”）。写出该反应的化学方程式。(4)、取5g NaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生（填“仰”或“俯”）视。(5)、装置B气密性的检查方法是：。19. 化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)、甲实验中，发生反应的化学方程式为；乙实验时，观察到的现象是。(2)、某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）
① 烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
(3)、（实验探究）实验操作
实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液
溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸
溶液红色褪去；出现现象A
（实验结论）
② 根据操作a的现象可知，猜想不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想成立，沉淀部分溶解的反应方程式为。
(4)、（拓展反思）③ 该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是。
20. 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲并回收金和银的一种工艺流程如图：
资料：TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。
(1)、类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。(2)、“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：、漏斗、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是。此时滤渣成分为。(3)、“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：一个是过量的NaOH溶液与硫酸的反应、另一个是：+H2SO4═Na2SO4+H2O+；为了生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是。(4)、“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2 ， 反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。四、计算题
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21. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号
药品
I
6.5g锌块、150g含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl7.3%足量的稀盐酸
(1)、小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验（填实验编号）反应速率最慢；在二中的曲线（填"甲"、"乙"或"丙"）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是∶。(2)、分析表中锌和稀盐酸的用量可知∶（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。(3)、分析上表数据，请在图三中画 出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。