华师大版初中科学九上3.2 金属的活动性顺序同步练习

试卷更新日期：2021-07-30 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO 高温__ 2Ni+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的（    ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 2. 如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的（ ）

    A、实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B、实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C、CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3 ＋ CO 高温__ 2Fe＋CO2 D、尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O2 点燃__ 2CO2

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  • 3. 用氢气还原氧化铜，实验操作有以下几步：a.加热装有氧化铜的试管；b.通入验纯后的氢气；c.实验结束撤去酒精灯；d.继续通入氢气至试管冷却。正确的操作顺序是（ ）
    A、a、b、c、d B、b、a、c、d C、a、b、d、c D、b、a、d、c

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  • 4. 木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理 B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生了变化 C、两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

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  • 5. 如图将插入橡胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧橡胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊，则集气瓶中的气体X是（ ）

    A、H2 B、O2 C、CO D、CO2

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  • 6. 如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（   ）

    A、甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：亮红色固体变黑 B、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 C、乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 D、甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都发生了置换反应

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  • 7. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据实验分析，下列说法错误的是（     ）
    A、金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B、滤渣中可能有金属M C、滤液中至少含有两种溶质 D、滤渣中一定有Ag

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  • 8. 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，发生反应：2Al+3CuO △__ Al2O3+3Cu.反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（     )

    ①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

    A、①② B、②④ C、只有④ D、②③④

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  • 9. 下列叙述中不符含如图所示实验设计意图的是（   ）
    A、说明CO具有还原性和可燃性 B、说明生成物CO，的密度比空气大 C、熄灭酒精灯后继续通CO可防止澄清石灰水倒吸 D、可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

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  • 10. 某工厂向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列情况中能说明铁粉完全反应的是（   ）
    A、滤渣中有铜 B、滤渣中有银 C、滤液中有硝酸亚铁 D、滤液中有硝酸铜

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  • 11. 下列反应属于置换反应的是（    ）
    A、2Na+H2O=2NaOH+H2↑ B、Cu（NO3）2+2KOH=Cu(OH)2↓+KNO3 C、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O D、Fe2O3+3CO 高温__ 3CO2+2Fe

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  • 12. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 13. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
    A、蒸馏水 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液

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  • 14. 为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 15. XSO4可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（ ）

    A、X+H2SO4=XSO4+H2↑ B、Mg+XSO4=MgSO4+X C、Fe+XSO4=FeSO4+X D、X+CuSO4=XSO4+Cu

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  • 16. 钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（    ）

    A、铜>镍>钯 B、铜>钯>镍 C、镍>钯>铜 D、镍>铜>钯

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  • 17. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（  ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 18. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（   ）

    A、图线x表示镁的反应情况  B、铁消耗的稀盐酸质量最大  C、镁、锌一定过量，铁可能反应完  D、镁一定过量，锌、铁可能反应完

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  • 19. 小胡晴霞按如图流程进行实验（每步均充分反应），①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（   ）

    A、由实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 B、滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C、两支试管混合后，固体总质量一定增加 D、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg

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  • 20. 某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（    ）

    A、Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B、当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种 C、c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋ D、从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变

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二、填空题

  • 21. 如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

    (1)、该实验利用了一氧化碳的性，甲处玻璃管内观察到的现象是。
    (2)、乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用：一是吸收 ， 二是收集多余的。

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  • 22. 某同学用如图所示的装置来测定氧化铜的质量分数，反应的化学式为CO+CuO △__ Cu+CO2 ， 图大概是CO通入试管中，与CuO在高温下反应，反应生成的气体接到盛有澄清石灰水的试剂瓶中。

    ⒈实验中，一共用去CO的质量为11.2克；

    ⒉若氧化铜样品的质量为10克，完全反应后，剩余固体的 质量是8.4克；

    ⒊盛装澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克；

    (1)、该实验装置存在不合理之处，它是；
    (2)、该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是。（精确到0.1%）

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  • 23. 冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
    (1)、取小袋内的物质，加入稀盐酸中，看到的现象是。
    (2)、取小袋内的物质，加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为。

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  • 24. 铁、锌、铜、银是生活中常见的金属
    (1)、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是。(用序号①②③填空)

    ①    Zn、CuSO4溶液、Ag  ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液  ③Zn、Cu、AgNO3溶液

    (2)、由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu非金属与金属类似,它们的活泼性Cl2>Br2>I2 ， 请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 。

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  • 25. 请根据常见金属性质回答问题：

    (1)、将以上常见金属的活动顺序补充完整．
    (2)、现有X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动顺序由强到弱的排列为 ．
    (3)、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的滤渣的成分有（   ）
    A、铜 B、银 C、铜、铁 D、铜、银、铁

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  • 26. 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

    ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

    ②将铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质：

    ③将金属片A加入到溶液B中。

    (1)、根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；
    (2)、根据实验②的现象得出的结论是；
    (3)、要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是。

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  • 27. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

    (1)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。   
    (2)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是       （填字母）。
    A、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 D、三份盐酸均反应完

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  • 28. 利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：

    已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

    (1)、过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是。
    (2)、过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。

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  • 29.       
    (1)、镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式为。
    (2)、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。其反应的化学方程式为。

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  • 30. 活泼金属能将不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
    (1)、判断C、Fe、Al的活动性由弱到强为；
    (2)、结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是（   ）
    A、碳与氧化镁 B、碳与氧化汞 C、锌与稀盐酸 D、银与硫酸铜

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三、解答题

  • 31. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克；(所含杂质不参加反应)

    (1)、该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是；
    (2)、甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
    (3)、乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m1-m2的值是指的质量；
    (4)、同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：；

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  • 32. 兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则：
    (1)、在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    (2)、从现象可知，镁条和盐酸反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    (3)、当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是（填化学式）．

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  • 33. 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

    Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

    Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

    Ⅲ．实验数据如下表：

    反应前总质量m1

    反应后总质量m2

    371.84g

    371.24g

    回答下列问题：

    (1)、配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O====(加热) NaAlO2+3H2↑
    (2)、根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
    (3)、以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有       。
    A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B、在反应过程中有水蒸气逸出 C、没有等装置中氢气全部排尽就称量

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四、实验探究题

  • 34. 学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证。请回答：

    (一)验证实验

    (1)、将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，过一会儿取出铁丝，观察到就能得出三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜。
    (2)、将铁丝插入硫酸铜溶液中时，除了上述观象，同学们还发现容液中有较多气泡放出。为了确定生成了什么气体，同学们决定继续进行探究。

    [建立猜想]放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种。

    [查阅资料]SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，也能使澄清石灰水变浑油，生成CaSO3

    [方案设计]依据上述猜想，同学们分别设计了如下方案：

    甲同学认为气体是O2 ， 检验方法是 ， 经检验不是O2。对于另两种气体的验证，同学合作设计了如图组合实验方案：

    (3)、实验开始时，先将收集到的气体从A通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。
    (4)、实验过程中根据现象，可以得出结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，硫酸铜溶液中可能含有酸。

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  • 35. 血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

    【查阅资料】

    ① Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾 溶液不会显红色。

    ② 高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

    ③ 稀硝酸可以将 Fe2+氧化成Fe3+ 。

    Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：

    (1)、加入硫氰化钾 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中（填“有”或“没有”）Fe3+。
    (2)、药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止（填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。
    (3)、Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为： 5Fe2++8H++MnO4−=5Fe3++Mn2++4H2O

    本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是       （填序号）。

    A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、稀硝酸

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  • 36. 下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
    实验I实验II
    ​
    (1)、实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
    (2)、写出实验II中C试管内反应的化学方程式；
    (3)、实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。

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  • 37. 如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验，取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁粉和硫磺发生了化学反应的方法。此反应化学方程式是。

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五、综合说理题

  • 38. （1）人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？

    （2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？

    （3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？

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