华师大版初中科学八上第六章第二节元素同步练习

试卷更新日期：2021-07-29 类型：同步测试

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一、单选题

1. 假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（）

A、 $\frac{12 B}{A}$ 千克 B、12 C、 $\frac{B}{24 A}$ D、 $\frac{12 A}{B}$

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2. 下列元素分类正确的是（）

A、金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B、非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金 C、稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D、人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅

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3. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A、H B、He C、O₂ D、I

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4. 钪在元素周期表中的信息如图，其单质在工业上常用来制耐高温合金等。则（）

A、钪原子的原子核中有21个中子 B、钪元素的元素符号为Sc C、钪元素的相对原子质量为44.96g D、钪单质稍微加热就会熔化

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5. 2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（）

A、锶原子的质量为87.62克 B、锶原子的核外电子数为38 C、锶原子的核内质子数为38 D、锶原子的相对原子质量为87.62

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6. 已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（）

A、 $\frac{152 m}{16}$ B、 $\frac{152 m}{16} g$ C、 $\frac{152 m}{12}$ D、 $\frac{152 m}{12} g$

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7. 2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（）

A、元素在周期表中的位置 B、原子的质子数 C、元素的相对原子质量 D、原子的中子数

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8. 如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（）

A、硼元素为非金属元素 B、碳元素原子的质子数为6 C、金刚石是由碳元素组成的单质 D、氮元素的相对原子质量为14.01g

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9. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（）

A、属于金属元素 B、铷原子核外有37个电子 C、相对原子质量为85.47g D、元素符号为Rb

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10. 铱﹣192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（）

A、铱元素原子的原子核内有77个质子 B、铱元素是金属元素 C、铱元素原子的核外有77个电子 D、铱元素的相对原子质量为192.2g

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11. 科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图中甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）

A、291 B、174 C、117 D、57

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12. 下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（）
①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾

A、①②⑤ B、②③④⑤ C、①④⑤ D、①③④⑤

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13. 如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（）

A、金元素属于非金属元素 B、一个金原子的中子数为197.0 C、一个金原子的核外电子数为118 D、一个金原子核带有79个单位的正电荷

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14. 某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A、+ $\frac{2 (m - n)}{55}$ B、+ $\frac{2 (n - m)}{55}$ C、+ $\frac{2 m - n}{55}$ D、+ $\frac{2 n - m}{55}$

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15. 用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成C-12 。1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO₂分子的质量为b千克，若以CO₂分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO₂的相对分子质量是（）

A、 $\frac{32 b}{b - a}$ B、 $\frac{32 b}{a - b}$ C、 $\frac{16 b}{b - a}$ D、 $\frac{8 b}{b - a}$

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16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（）

A、①代表的是碳元素 B、②元素的原子容易失去两个电子 C、③元素与氮元素的化学性质相似 D、元素②和④组成物质的化学式为MgCl

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17. 已知一个SO₂分子的质量为n千克，一个SO₃分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO₂的相对分子质量为（）

A、 $\frac{16 m}{m - n}$ B、 $\frac{16 n}{m - n}$ C、 $\frac{16 n}{n - m}$ D、 $\frac{32 m}{m - n}$

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18. 作为相对原子质量标准的碳-12可以写成¹²C。1个¹²C的质量为a kg，1个¹²CO₂的质量为b kg，若以¹²CO₂中的1个氧原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，则¹²CO₂的相对分子质量是（）

A、 $\frac{24 b}{b - a}$ B、 $\frac{32 b}{a - b}$ C、 $\frac{32 b}{b - a}$ D、 $\frac{16 b}{a - b}$

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19. X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则W克XY₂中含有Y的原子数是（）

A、 $\frac{2 W (M - 2 A)}{M m}$ B、 $\frac{W M}{m (m - 2 A)}$ C、 $\frac{W (M - 2 A)}{2 m m}$ D、 $\frac{m (M - 2 A)}{2 M W}$

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二、填空题

20. A是相对原子量最小的元素，B元素组成的一种单质可供人体呼吸，C元素是地壳中含量最多的金属元素，请写出相应的化学式：A元素和B元素组成的一种化合物， C元素组成的单质。

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21. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：

(1)、原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。

(2)、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是（填写元素符号）。

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22. 某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是千克。

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23. 元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：

(1)、写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式。

(2)、在①②③④四种元素中，化学性质相似的是。(用序号①②③④表示)

(3)、有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为。

(4)、2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中113号元素的部分信息如图所示，则该元素是（填“金属”、“非金属”）

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24. 根据下面元素周期表，回答有关问题：

(1)、编号①②③④代表元素周期表中的四种元素，其中属于金属元素的是（填序号）。

(2)、①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为。

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25. 已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为。

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26. 写出下列符号的意义或相应的符号

(1)、N：.

(2)、n个二氧化碳分子： .

(3)、4个硫酸根离子：.

(4)、铝离子：.

(5)、氧化铁中铁元素为+3价.

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27. 下表为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：

(1)、原子序数为8的元素是，它位于元素周期表中的第周期，第族。

(2)、原子序数为16的硫元素的相对原子质量是。

(3)、金属元素名称一般有“金”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于（填“金属”“固态菲金属”或“气态非金属”，下同）元素，氟元素属于元素，锂元素属于元素。

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28. 为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。

(1)、图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为；

(2)、第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是(填化学式)；

(3)、第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是， (填具体微粒的符号)；

(4)、下列各组元素具有相似化学性质的是__________(填字母)。

A、C 和Ne B、Be和Mg C、Al和Si D、F和Cl

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29. 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)、氯原子的核电荷数是；相对原子质量为。

(2)、钠原子与氯原子的最本质区别是。

(3)、在钠和氯气的反应中，得到电子的是原子；Na⁺的结构示意图是（填字母）。

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三、解答题

30. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．

(1)、A属于元素（填元素种类）；

(2)、D原子与钠发生化学反应时易（填“得到”或“失去”）电子；

(3)、由B元素和D元素组成的化合物的化学式为；

(4)、E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为；

(5)、F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是．

A、原子序数Z＞Y B、核外电子数：X=Y C、Y和Z的化学性质相似

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31. 元素周期表中，核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。根据已有的结构理论回答下列问题：

(1)、已知 M2-核外有 x 个电子，其中相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为；

(2)、1-18 号元素中，A 原子的核电荷数为 m，已知 A^2-和 B³⁺具有相同的电子层结构，则 B 原子核中的质子数为；

(3)、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)；

A、NO 和 O₂ B、CO 和 N₂ C、SO₂ 和 CO₂ D、PO₄和SO₄

(4)、某粒子的结构示意图，当 x-y=8 时，该粒子的符号为。

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32. 尿素[CO(NH₂)₂]和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t，碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）

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33. 不少同学爱吃的辣条被营养专家称作“垃圾食品”，此类食品不宜多吃、常吃。这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为 C₂H₃CHO，请计算：

(1)、丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是

(2)、112 克丙烯醛中碳元素的质量为多少？（请写出计算过程）

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34. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

(1)、第三周期中的稀有气体元素的质子数是。

(2)、元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第族。

(3)、下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是。

A、N C B、F Cl C、Mg Al D、Ne Na

(4)、核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式。

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四、实验探究题

35. 到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H₂O和CO₂ ，产物是O₂和有机物。为了探究产物O₂中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。

猜想一：O₂中的O元素全部来源于CO₂；

猜想二：O₂中的O元素全部来自于H₂O；

猜想三：O₂中的O元素来源于CO₂和H₂O。

为了求证，他们查阅了以下资料：

资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的

反应式进行比较研究后，建立了猜想。

紫硫细菌：CO₂+2H₂S $\underset{\to}{光}$ (CH₂O)(糖类)+2S+H₂O

高等植物：CO₂+2H₂O $\underset{\to}{光}$ (CH₂O)(糖类)+O₂+H₂O

资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO₂ ，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中¹⁸O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)

组别	水中¹⁸O的比例(%)	碳酸氢盐中¹⁸O的比例(%)	释放的氧气中¹⁸O的比例(%)\|
1	0.85	0.41	0.84
2	0.85	0.55	0.85
3	0.85	0.61	0.85

资料三：

Ⅰ．¹⁶O表示中子数为 8的氧原子，¹⁸O是表示中子数为10的氧原子，所以1个¹⁸O的质量是一个¹⁶O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米³ ，其中¹⁶O占99.76% (可视为100%) ；

Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中¹⁸O含量。

(1)、资料一的实验结论支持猜想(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：

(2)、根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是。

(3)、若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由¹⁸O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为千克/米³。

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36. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：

(1)、②所示元素与③所示元素的元素符号分别是和。它们在元素周期表里属于同一(选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式。

(2)、③所示元素原子的核外电子数是，它在发生化学反应时容易(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是。

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37. 为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：

(1)、第17号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子（填“得”或“失”）；

(2)、元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是。

A、同一周期，各元素原子的电子层数相同 B、同一周期，各元素原子的最外层电子数相同 C、同一族，各元素原子的电子层数相同 D、同一族，各元素原子的最外层电子数相同

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一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验探究题

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