北京市石景山区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-28 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 空气成分中，体积分数最大的是（    ）

    A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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  • 2. 下列属于化学变化的是（   ）
    A、冰雪融化 B、纸张燃烧 C、水分蒸发 D、矿石粉碎

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  • 3. 温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是（   ）
    A、元素 B、原子 C、单质 D、分子

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  • 4. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）


    A、厨余垃圾 B、其他垃圾 C、可回收物 D、有害垃圾

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  • 5. 能闻到花香的原因是（   ）
    A、分子的质量变小   B、分子间有间隔 C、分子在不断运动   D、分子由原子构成

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  • 6. 下列物质在氧气中燃烧，只产生大量白烟的是（   ）
    A、木炭 B、甲烷 C、蜡烛 D、红磷

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  • 7. 碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称是（   ）
    A、熟石灰 B、小苏打 C、烧碱 D、纯碱

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  • 8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）
    A、干冰用作冷冻剂 B、甲烷用作燃料 C、氧气用于炼钢 D、硫酸用于处理碱性废液

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  • 9. 下列属于氧化物的是（   ）
    A、O2 B、SO2 C、K2CO3 D、NaOH

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  • 10. 下列各种粒子，带负电荷的是（   ）
    A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

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  • 11. 下列属于纯净物的是（   ）
    A、加碘食盐 B、氧气 C、硬水 D、食醋

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  • 12. 下列实验操作中，正确的是（   ）
    A、 点燃酒精灯 B、 倾倒液体 C、 称量固体 D、 加热液体

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  • 13. 下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是（   ）
    A、CO2 B、O2 C、H2 D、N2

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  • 14. 下列物质能与NaOH反应的是（    ）
    A、Fe    B、CO2    C、Fe2O3    D、NaCl

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  • 15. 表示2个氢原子的是（  ）
    A、H2    B、2H2    C、2H    D、H2O

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  • 16. 电解水实验如下图。下列说法错误的是（   ）

    A、试管2中得到O2 B、产生H2与O2的体积比约为1：2 C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成 D、可用带火星的木条检验生成的O2

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  • 17. 氯酸钾（KClO3）中氯元素化合价为（   ）
    A、+1 B、+3 C、+5 D、+7

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  • 18. 检验二氧化碳是否收 集满的方法是（   ）
    A、将带火星的木条伸入集气瓶口 B、将燃着的木条伸至集气瓶口 C、向集气瓶中加入澄清石灰水 D、将燃着的木条伸入集气瓶中

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  • 19. 下列说法错误的是（   ）
    A、浓硫酸有吸水性 B、H2O2能分解 C、H2O是常用的溶剂 D、Al在常温下不能与O2反应

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  • 20. 下列物质必须密封保存的是（   ）
    A、木炭 B、氢氧化钠 C、石灰石 D、氯化钠

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  • 21. 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（   ）
    A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、烧杯 D、量筒

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  • 22. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）

    A、铝　　 B、铁　　　　　 C、铜　　　　　 D、银

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  • 23. 下列有关“CO2”的说法正确的是（   ）

    A、① B、② C、③ D、④

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  • 24. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5 D、甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液中溶质质量分数不变

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  • 25. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论错误的是（   ）

    A、甲为二氧化碳分子 B、丙的1个分子由6个原子构成 C、反应前后分子总数不变 D、生成的丙和丁的分子个数比为1：1

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二、填空题

  • 26. 化学物质及元素与人体健康密切相关。
    (1)、下列食物中富含蛋白质的是（填序号）。

    A 牛肉       B 米饭       C 苹果

    (2)、为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的元素。

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  • 27. 家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。
    (1)、水垢清除剂的主要成分是柠檬酸（C6H8O7），C6H8O7由种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。
    (2)、厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是。
    (3)、洁厕灵的主要成分是盐酸，能除去铁制品表面的锈迹，但不能长时间浸泡。用化学方程式解释原因： ， 。

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  • 28. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。

    (1)、用化学方程式表示碳酸氢钠抗酸的原理：。
    (2)、依据图示得出的结论正确的是（填序号）。

    A 服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性

    B 服用氢氧化铝片，药效持续时间长

    C 服用时，能引起胃胀的是氢氧化铝片

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  • 29. CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。

    (1)、反应釜中，发生的反应有：①NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为；②Cu（OH）2=CuO+H2O。
    (2)、过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是

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  • 30. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间，蜡烛掉落，铜片中间火柴燃烧，又一会儿右端火柴燃烧，熄灭酒精灯。

    (1)、能说明铜具有导热性的现象是。
    (2)、对比小木棍和火柴的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是。

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  • 31. 利用表中装置进行实验。

    已知：集气瓶容积为350mL，集气瓶中水为100mL。

    装置

    实验

    集气瓶中盛有用排空气法收集的氧气，燃烧匙中为足量红磷

    Ⅰ.关闭止水夹，点燃红磷迅速塞紧胶塞

    Ⅱ.待冷却后，打开止水夹

    当烧杯中液面不再变化时，测得烧杯中减少了200 mL水。
    (1)、加入足量红磷的目的是。
    (2)、集气瓶中，O2的体积分数约为%。

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三、综合题

  • 32. 阅读下面科普短文。

    大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地。大豆具有很高的营养价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平，致健脾开中，润燥，消水，排浓解毒，消肿止痛功效”。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，常见作物中蛋白质含量如图。

    以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作过程如下：

    浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一、下面是研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响：称取150 g大豆，用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，测得豆浆中蛋白质含量随浸泡时间的变化如图。

    大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶胶黏剂等方面。（原文作者王军、唐楠楠、杨道强等，有删改）

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、图1常见作物中，蛋白质含量最高的是。
    (2)、做豆腐过程中，过筛的目的是。
    (3)、0.5%碳酸氢钠溶液中溶质为。
    (4)、由图2得出的结论是。
    (5)、下列说法正确的是（填序号）。

    A 大豆起源于中国，种植历史悠久

    B 豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品

    C 大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一

    D 大豆只供人类做成食品食用

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  • 33. 燃煤烟气中含有大量CO2 ， 以石灰石为原料从燃煤烟气中吸收CO2的流程如下，排出的高浓度CO2（>95％）回收再利用。

    (1)、生石灰的主要成分是。
    (2)、将生石灰在研磨机中磨碎的目的是。
    (3)、吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的反应。

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  • 34. 请从A、B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。

    A 实验室用高锰酸钾制取氧气

    B实验室制取二氧化碳

    ⑴发生装置所用仪器有（填序号）。

    ⑵反应的化学方程式为。

    ⑴发生装置所用仪器有（填序号）。

    ⑵反应的化学方程式为。

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  • 35. 粗盐中难溶性杂质的去除。
    (1)、过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
    (2)、蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是。

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  • 36. 根据下图回答问题。

    (1)、实验1中，观察到的现象有；发生反应的化学方程式为 ， 。
    (2)、实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是。
    (3)、实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，实验得出的结论是。

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  • 37. 进行如下实验，研究氢氧化钙的性质。

    (1)、能证明①中发生反应的现象是。
    (2)、②中反应的化学方程式为。
    (3)、观察到③中固体几乎不溶解，④中固体溶解，对比③和④得出的结论是。

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  • 38. 课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。

    （进行实验）

    取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热（其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30 min）。

    硫酸浓度%

    17

    63

    65

    81

    98

    现象

    加热20min，铜表面光亮

    加热20min，铜表面光亮

    加热15min，铜表面变黑

    加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈

    加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈

    铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色

    盐酸浓度%

    12

    14

    16

    27

    37

    现象

    溶液无色，铜片没有变化

    溶液几乎呈无色，铜片没有变化

    溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化

    溶液呈淡黄色，铜片表面有极细小的极少气泡

    溶液呈明显的黄色，铜片表面气泡明显
    (1)、（解释与结论）

    浓硫酸稀释时的操作是。

    (2)、盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是。
    (3)、由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是。
    (4)、铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是。
    (5)、（反思与评价）

    铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：。

    (6)、从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是。

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四、计算题

  • 39. 高纯度的硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的反应为2H2+SiCl4 Δ__ Si+4HCl。请计算：
    (1)、SiCl4中硅元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。
    (2)、生产28kg硅至少需要氢气的质量。

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