北京市海淀区2021年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-07-28 类型：中考模拟
一、单选题
-
1. 下列元素属于非金属元素的是（ ）A、铁 B、氧 C、锌 D、银2. 下列能源不属于化石能源的是（ ）A、煤 B、氢能 C、石油 D、天然气3. 下列不属于细铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）A、剧烈燃烧 B、火星四射 C、发出蓝色火焰 D、生成黑色固体4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）A、铁 B、钙 C、碘 D、锌5. 下列物质属于化合物的是（ ）A、铜 B、二氧化碳 C、氮气 D、蔗糖水6. 下列实验操作正确的是（ ）A、取用固体粉末
B、滴加液体 
C、读取液体体积 
D、熄灭酒精灯 
7. 下列物质不能与NaOH发生中和反应的是（ ）A、盐酸 B、氯化钠 C、醋酸 D、硫酸8. 下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ）A、浓盐酸易挥发 B、铜丝能导电 C、碳酸易分解 D、蜡烛是固体9. 喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是（ ）A、元素 B、原子 C、单质 D、分子10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）A、熟石灰 B、烧碱 C、食盐 D、铁粉11. 下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是（ ）A、自制酸梅汤（3 ~ 4） B、电解质饮料（4 ~ 5） C、椰子水饮品（6 ~ 7） D、苏打汽水（8 ~ 9）12. 下列关于H2O2的组成或构成的描述正确的是（ ）A、由氢分子和氧分子构成 B、由氢、氧元素组成 C、氢、氧元素质量比为1：1 D、氢、氧原子个数比为1：1613. 加油站必须张贴的安全标识是（ ）A、禁止触摸
B、当心触电 
C、禁止烟火 
D、当心落物 
14. 下列CO2的性质与其“可用于灭火”这一用途无关的是（ ）A、不可燃 B、不支持燃烧 C、能溶于水 D、密度大于空气15. 2020年世界环境日，我国提出了“向污染宣战”的主题。下列做法不符合这一主题的是（ ）A、选择公共交通工具出行 B、生活污水直接排入河海 C、工业废气处理后再排放 D、去超市购物自带购物袋16. 用如图实验能证明Cu的金属活动性强于Ag的，则试剂a是（ ）
A、稀盐酸 B、AgNO3溶液 C、ZnSO4溶液 D、FeSO4溶液17. 根据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素，判断依据是（ ）质子数
核外电子数
最外层电子数
电子层数
碳-12
6
6
4
2
碳-14
6
6
4
2
A、质子数相同 B、核外电子数相同 C、最外层电子数相同 D、电子层数相同18. 用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A、利用了铜丝的导热性 B、利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质 C、实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D、实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变19. 图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。下列说法正确的是（ ）
A、图1中，烧杯内壁有白色固体产生 B、图2中，试剂a为NaOH溶液 C、LPG一定含有碳元素和氢元素 D、LPG一定含有氧元素20. 镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3 MgO + CO2↑ ② MgO + C +Cl2 MgCl2 + CO ③ MgCl2 Mg + Cl2↑
下列说法错误的是（ ）
A、反应①和③均属于分解反应 B、反应②中，共涉及2种氧化物 C、反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1 D、镁燃烧不能用水来灭火21. 向一定量NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法错误的是（ ）
A、反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O +CO2↑ B、NaHCO3溶液呈碱性 C、a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红 D、实验过程中，观察到有无色气泡产生22. 用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56 g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，则下列说法正确的是（ ）
注：选项中涉及到的符号含义如下表。
符号
m（蜡）
m（O2）
m（CO2）
m（H2O）
含义
参加反应蜡烛的质量
参加反应O2的质量
生成CO2的质量
生成H2O的质量
A、m（蜡）＝31.56 g B、m（O2）＝1.40 g C、m（CO2）＋m（H2O）＝30.16 g D、m（CO2）＋m（H2O）＝m（O2）＋1.40 g二、选择题组
-
23. 依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。
序号
①
②
③
④
⑤
KCl的质量/g
10
20
30
40
50
水的质量/g
100
100
100
100
100
已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。
(1)、①中溶液的质量为（ ）A、10 g B、90 g C、100 g D、110 g(2)、从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数（ ）A、与①的相等 B、与②的相等 C、等于②的一半 D、等于②的两倍(3)、与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是（ ）A、① B、② C、③ D、④三、填空题
-
24. 补齐食物与其富含的营养素的连线。
25. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。(1)、下列三星堆遗址出土的文物中，所用材料主要为金属材料的是（填字母序号）。a．金面具残片
b．青铜神树 
c．玉刀 
(2)、出土的黄金面具依然金光灿灿，从物质化学性质的角度解释其原因：。(3)、考古专家利用铅同位素示踪法探求三星堆青铜器的矿源地。其中涉及到的一种铅原子的原子核内有82个质子和126个中子，该原子的核外电子数为。26. 请从A～C中任选两个作答，若均作答，按前两个计。解释下列物质应用场景中的化学原理。序号
物质应用场景
结合化学方程式解释原理
A
用盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）
B
用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和CO炼铁
C
天然气（主要成分为CH4）用作燃料
27. 有人进行了模拟建筑物火灾实验，测定了装置内不同高度处的O2含量（如图1），并据此绘制了建筑物火灾自救安全教育宣传画（如图2）。
(1)、图1中，0～200 s时，氧气浓度降低的主要原因是。(2)、结合图1分析，绘制图2所示安全教育宣传画所依据的实验证据是。28. 可用甲醇（CH3OH）直接制得用作汽车燃料的氢气，其原理示意图如下：
(1)、从元素守恒角度解释甲醇能产生氢气的原因：。(2)、从微观角度分析，一定量常压氢气经过压缩机后，改变的是。29. 甲、乙、丙三位同学分别用三块打磨过的铝板制作金属字画。(1)、甲用铝板和黄铜板相互刻画，发现黄铜板能在铝板上留下画迹，反之则不行，他推测黄铜的硬度（填“大于”或“小于”）铝。(2)、乙、丙先用粗木棍在涂有蜡的铝板上写了个“牛”字（如下图），露出下面铝板。
① 乙向“牛”字上滴加CuSO4溶液，观察到的现象是。
② 丙向“牛”字上滴加试剂a，观察到产生无色气体；去掉蜡后，发现“牛”字凹陷在铝板内，试剂a是。
30. 用如图装置进行实验，验证O2的性质（已知，白磷的着火点为40℃）。
(1)、①中，KMnO4发生反应的化学方程式为。(2)、②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有的性质是（填“助燃性”或“可燃性”）。31. 用下图装置完成实验。装置
试剂
现象
结论
a、b为稀硫酸或澄清石灰水
c为Na2CO3溶液
I中出现白色沉淀，
II中产生无色气体
⑴a为 ， b为
a为NaOH溶液
b为澄清石灰水
c为紫色石蕊溶液
⑵
NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
四、综合题
-
32. 阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品——洗衣凝珠（如图1）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表1）。
表1洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图2。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。
（原文作者：高楠、常宽等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
(1)、洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n ， 其组成元素有（填字母序号）。a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素
(3)、由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是。(4)、补全由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系” 的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，。(5)、下列说法正确的是（填字母序号）。a．聚乙烯醇难溶于水
b．多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c．超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d．应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
33. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
(1)、I中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(2)、II中，发生反应： 。其中，化合价降低的元素是。34. 乙酸酐（C4H6O3）是重要的化工产品，由乙酸（C2H4O2）生产乙酸酐的部分工艺流程如下：
(1)、乙酸在裂化炉中发生反应得到两种产物，反应中各物质的分子个数比为1：1：1。补全裂化炉中反应的微粒种类示意图：。
(2)、经分离器得到的稀乙酸是乙酸的水溶液。该溶液中，溶剂是。(3)、乙酸在吸收塔中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。35. 用如图实验除去粗盐中的泥沙。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验步骤的正确顺序为（填数字序号）。(3)、实验步骤②的名称是。36. 用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花。
(1)、若观察到a、c变红、b不变红，可验证CO2的性质是。(2)、若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是。37. 用下图装置进行实验，验证燃烧的条件（已知，白磷的着火点为40 ℃）。装置（夹持仪器已略去）
实验步骤及现象
a．将足量的白磷、水分别放入Y型管中（如图1），白磷不燃烧；
b．点燃图1酒精灯，白磷燃烧；
c．点燃图2酒精灯，持续加热至水开始沸腾，白磷始终不燃烧
(1)、a中，白磷不燃烧的原因是。(2)、能验证燃烧需要O2的实验步骤及现象是（填字母序号）。38. CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。（查阅资料）
i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。
ii、CaCl2 + Na2CO3 ＝2NaCl +CaCO3↓
（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
（解释与结论）
(1)、由实验1推知，样品中含有CaCl2 ， 所依据的实验现象是。(2)、小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是。(3)、（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及
用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的CaCl2溶液/g
x
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
2
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
（解释与结论）
通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝。
(4)、由实验①～④可得到的结论是。(5)、实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量（填“相等”或“不相等”）。(6)、得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是（填实验序号）。(7)、（反思与评价）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是。
五、计算题
-
39. 工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2 ， 得到NaHCO3 ， 再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。(1)、20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为g。(2)、煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
-