北京市丰台区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-28 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气的成分中，体积分数约占78%的是（）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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2. 下列气体能供给动植物呼吸的是（）

A、CO₂ B、H₂ C、O₂ D、N₂

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3. 人体缺“铁”会引起（）

A、甲状腺肿大 B、佝偻病 C、骨质疏松 D、贫血

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4. 将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是（）

A、植物油 B、碳酸钙 C、蔗糖 D、面粉

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5. 下列符号中，表示两个氮原子的是（）

A、N₂ B、2N₂ C、N D、2N

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6. 下列不是NaOH俗称的是（）

A、纯碱 B、烧碱 C、火碱 D、苛性钠

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7. 下列物质中，属于氧化物的是（）

A、H₂O B、KMnO₄ C、O₂ D、Ca（OH）₂

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8. 氢元素与氧元素的本质区别是（）

A、质子数不同 B、电子数不同 C、中子数不同 D、最外层电子数不同

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9. 下列实验操作中，错误的是（）

A、给液体加热 B、倾倒液体 C、稀释浓硫酸 D、检查气密性

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10. 下列物质中含有氧分子的是（）

A、O₂ B、CO₂ C、MnO₂ D、KMnO₄

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11. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A、柠檬汁（2.0~3.0） B、番茄汁（4.0~4.4） C、西瓜汁（5.0~6.0） D、苏打水（7.5~8.5）

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12. 浓硫酸敞口放置质量会增加，原因是（）

A、挥发 B、吸水 C、与CO₂反应 D、与O₂反应

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13. 通常条件下，下列金属不能和盐酸反应的是（）

A、Zn B、Mg C、Cu D、Al

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14. 人工合成元素“镆”，名称取自古代剑名“镆铘”其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A、镆属于金属元素 B、镆原子的质子数为115 C、镆原子的核外电子数为173 D、镆元素的相对原子质量为288

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15. 下列物质的化学式中，书写正确的是（）

A、氧化铝AlO B、氯化镁ClMg C、氢氧化铜CuOH D、硫酸H₂SO₄

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16. 下列说法错误的是（）

A、易拉罐属于“可回收垃圾” B、减少使用塑料袋，可减少“白色污染” C、室内天然气泄漏，立即打开抽油烟机 D、浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液

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17. 下列关于物质用途的描述中，错误的是（）

A、食盐可用作调味品 B、氧气可用作保护气 C、铜可作导线 D、小苏打用于治疗胃酸过多

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18. 地铁车窗釆用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠（化学式Na₂SiO₃）中Si元素的化合价为（）

A、+1 B、+4 C、-4 D、-1

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19. 某纯净物R常温下即可分解，生成NH₃、H₂O和CO₂。根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）

A、R中一定含有氮元素 B、R中一定含有水 C、R一定为化合物 D、R的化学性质不稳定

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20. 酚酞是一种有机化合物，化学式为C₂₀H₁₄O₄。下列关于酚酞的说法中，正确的是（）

A、酚酞由碳、氢、氧元素组成 B、酚酞的相对分子质量为318g C、酚酞中含有38个原子 D、酚酞中碳元素的质量分数为 $\frac{12}{318} \times 100%$

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21. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、 ${3Fe+2O}_{2} {=Fe}_{3} O_{4}$ B、 ${4P+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2P}_{2} O_{5}$ C、 $H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} H_{2} ↑ {+O}_{2} ↑$ D、 ${2HCl+ Fe}_{2} O_{3} {=FeCl}_{3} {+H}_{2} O$

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22. 化工厂排放的SO₂可用某物质的粉末处理，发生反应的化学方程式是 ${2X+2SO}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {2CaSO}_{4} {+2CO}_{2}$ 。X的化学式为（）

A、Ca B、CaO C、Ca（OH）₂ D、CaCO₃

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23. 不同温度下Ca（OH）₂的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）

温度/℃

20

40

60

溶解度/g

0.165

0.121

0.116

A、Ca（OH）₂溶解度随温度升高而增大 B、20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）₂ C、40℃时，Ca（OH）₂饱和溶液的溶质质量分数为12.1% D、将20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液

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24. 工业上可用乙烯（C₂H₄）水化法制取乙醇，该反应的微观示意图如下，下列说法中错误的是（）

A、该反应为化合反应 B、丙的化学式为C₂H₆O C、甲中碳、氢元素质量比为1：2 D、反应中甲、乙的分子个数比为1：1

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25. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别NaOH溶液和NaCl溶液	分别向溶液中滴加酚酞
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐溶解、蒸发
C	除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂	向溶液中加稀盐酸
D	除去CO₂中的水蒸气	将气体通过NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米冰层。

(1)、水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是（填字母序号）。
A. 水分子体积 B .水分子间隔

(2)、下列二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是（填字母序号）。
A .作制冷剂 B .灭火 C .作气体肥料

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27. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星。

(1)、火星大气由二氧化碳、氩气（Ar）、水蒸气和甲烷等组成，其中可以作为燃料的是，属于单质的是。

(2)、火星土壤中存在着大量氧化铁（Fe₂O₃），用氧化铁与一氧化碳炼铁的化学方程式为。

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28. 利用如图装置研究碳酸钠的性质。

(1)、将1中的溶液推入瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

(2)、将2中溶液推入瓶中，观察到瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。欲证明瓶中产生的气体为CO₂ ， B中盛放的试剂X为。

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三、综合题

29. 阅读下面科普短文。

菠萝是一种适宜在弱酸性土壤中种植的热带水果，因营养丰富（见表1）而受人欢迎。

表1菠萝中主要营养物质的含量（每100g）

水分	蛋白质	脂肪	糖类	维生素C	钙	铁
87.1g	0.5g	0.1g	8.5g	8-30mg	20mg	0.2mg

人们在食用菠萝的过程中、时常会感到嘴巴刺痛，这是因为菠萝含有针状的草酸钙晶体，会刺激口腔中脆弱的黏膜，从而产生微微的痛感。此外菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙晶体的溶解，减少菠萝入口时对口腔的刺激，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组分别测定了食盐水浓度、温度对菠萝蛋白酶活性的影响，结果见图1（吸光值越大，活性越强）。

适量食用菠萝可増加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、菠萝中富含“钙”指的是（填“元素”或“单质”）。

(2)、菠萝中会刺激口腔黏膜的物质是。

(3)、图1中，菠萝蛋白酶活性与温度的关系为。

(4)、食用前用食盐水浸泡菠萝的作用是。

(5)、下列说法错误的是。

A 菠萝中含有人体所需的六大营养素

B 用食盐水浸泡菠萝时，食盐水浓度越小越好

C 碱性土壤种植菠萝前需施用熟石灰来改良

D 菠萝宜在餐前食用

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30. 从海水中得到粗盐和溴（Br₂）的过程如下：

(1)、蒸发池中发生的是变化（填“物理”或“化学”）。

(2)、结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(3)、Cl₂与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为。

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31. 以电石渣（主要成分是Ca（OH）₂ ，含少量CaCO₃、SiO₂）为原料制备高纯度CaCO₃的流程如下：
已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应。

(1)、将电石渣粉碎的目的是。

(2)、酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为。

(3)、过滤器1分离出的滤渣的成分为。

(4)、沉淀池里加入的试剂X为（填序号）。
A Na₂CO₃溶液 B NaOH溶液 C NaCl溶液

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32. 根据下图实验回答问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A中产生O₂的反应的化学方程式为。

(3)、利用B装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式为。

(4)、C中观察到铁丝剧烈燃烧，，放热，生成黑色固体。

(5)、D中观察到紫色石蕊纸花干燥的一半不变色，湿润的一半变红，可以体现CO₂的性质是。

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33.

(1)、用下图仪器配制100g溶质质量分数为3%的碳酸氢钠溶液。

需要称量碳酸氢钠固体的质量为g。

(2)、量取水时需要用到的仪器是B和（填字母序号）。

(3)、将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在图的标签中填上相应的内容。

(4)、利用下图装置验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点是40℃

以上实验中，白磷能燃烧的是（填序号）。

(5)、对比甲和乙中的现象，可得出的结论是。

(6)、能验证可燃物燃烧需要O₂的实验现象是。

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34. 补全下列实验报告。

序号	目的	操作	现象	结论
⑴	验证NaCl不能无限溶解	（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g）	①中固体完全溶解，②中固体未完全溶解	一定温度时，NaCl在一定量水中不能无限溶解
⑵	比较铁、铜的金属活动性			铁的金属活动性比铜强
⑶	测定空气中氧气含量		瓶中液面最终升至刻度1处
⑷		分别向集气瓶内伸入燃着的木条	右侧集气瓶中木条先熄灭	呼出气体中氧气含量比空气中的低

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35. 某小组同学向盛有MnO₂的试管中加入H₂O₂溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H₂O₂分解反应进行了深入的研究。

(1)、Ⅰ.探究水雾产生的原因

（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO₂和30mL溶质质量分数不同的H₂O₂溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。

溶液	5%H₂O₂溶液	10%H₂O₂溶液	30%H₂O₂溶液
温度变化
水雾	有少量水雾	有较多水雾	有大量水雾

（解释与结论）

在MnO₂作催化剂的条件下，H₂O₂发生分解反应的化学方程式为，该反应热量（填“吸收”或“放出”）。

(2)、H₂O₂溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是。

(3)、根据以上实验，可得出的结论是。

(4)、Ⅱ.探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

（实验方案）

试验编号	H₂O₂溶液		蒸馏水	催化剂	温度/℃
试验编号	溶质质量分数	I'/ mL	I'/ mL	催化剂	温度/℃
①	10%	10	20	无催化剂	20
②	10%	10	20	0.5gMnO₂	20
③	10%	15	x	0.5gMnO₂	20

对比实验①②，目的是探究与H₂O₂分解反应速率是否有关。

(5)、实验②③，目的是探究溶质质量分数与H₂O₂分解反应速率是否有关，则实验③中x是（填字母序号）。

a 15 b 30

(6)、（实验过程及分析）

在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

能证明溶质质量分数对H₂O₂分解反应速率有影响的证据是。

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四、计算题

36. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可用如下反应由N₂制取NH₃； ${2N}_{2} {+6H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {4NH}_{3} {+3O}_{2}$ 。计算生产68tNH₃至少所需N₂的质量。

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温度/℃	20	40	60
溶解度/g	0.165	0.121	0.116