北京市房山区燕山地区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-28 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列元素中，属于金属元素的是(  )

    A、氖 B、氧 C、锌 D、磷

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  • 2. 为防止骨质疏松，应补充的元素是（   ）
    A、铁 B、钙 C、锌 D、钠

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  • 3. 下列燃料，不属于化石燃料的是（   ）
    A、天然气 B、煤 C、酒精 D、石油

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  • 4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（   ）
    A、食盐    B、面粉    C、牛奶    D、花生油

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  • 5. 下图所示实验操作正确的是（   ）
    A、 点燃酒精灯 B、 滴加液体 C、 移开蒸发皿 D、 读取液体体积

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  • 6. 下列做法不会增加空气中PM2.5的是（   ）
    A、焚烧秸秆 B、植树造林 C、燃放鞭炮 D、排放烟尘

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  • 7. 一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子的核外电子数为（   ）
    A、15 B、8 C、7 D、1

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  • 8. 春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是（   ）
    A、分子之间有间隔    B、分子的质量很小 C、分子是不断运动的    D、分子的体积很小

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  • 9. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是(   )

    A、纯碱　　　　 B、烧碱 C、小苏打 D、熟石灰

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  • 10. 下列属于厨余垃圾的是（   ）
    A、旧报刊 B、一次性餐具 C、水果皮 D、废旧电池

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  • 11. 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（   ）
    A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、烧杯 D、量筒

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  • 12. 下列微粒中，能表示1个氧分子的是（   ）
    A、2O B、O2- C、O2 D、2O2

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  • 13. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（   ）
    A、木炭 B、铁丝 C、蜡烛 D、红磷

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  • 14. 下列金属制品中，利用金属导热性的是（）
    A、金戒指 B、铝蒸锅 C、铁锤 D、铜导线

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  • 15. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是（   ）
    A、浓硫酸    B、浓盐酸    C、氢氧化钠    D、氯化钠

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  • 16. 下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是（）
    A、面粉 B、白糖 C、鸡蛋 D、橄榄油

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  • 17. 水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价为（   ）
    A、﹣4    B、﹣2    C、﹢2    D、﹢4

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  • 18. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）

    A、清除可燃物 B、降低酒精的着火点 C、隔绝空气 D、降低温度至酒精的着火点以下

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  • 19. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（   ）
    A、液氮用作冷冻剂 B、干冰用于人工降雨 C、氧气用于气焊 D、浓硫酸用作干燥剂

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  • 20. 下列物质中，属于有机物的是（   ）
    A、CO B、CO2 C、CH4 D、Ca CO3

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  • 21. 下列属于复分解反应的是（   ）
    A、CaO + H2O=Ca（OH）2 B、Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ C、H2CO3=H2O + CO2↑ D、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

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  • 22. 下列肥料属于氮肥的是（   ）
    A、CO（NH2）2 B、Ca（H2PO4）2 C、KCl D、K2CO3

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  • 23. 能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是（   ）
    A、酚酞 B、石蕊 C、澄清石灰水 D、稀盐酸

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  • 24. 下图表示气体分子的示意图，图中 和 分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 25. 已知KNO3的溶解度如下表所示

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    下列说法错误的是（   ）

    A、KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B、20℃时，向100g水中加入35g KNO3 ， 充分搅拌，所得溶液质量为135g C、通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 D、30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为 45.8145.8 ×100%

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二、填空题

  • 26.         
    (1)、生活中处处离不开水。日常生活中可以用区分硬水和软水。
    (2)、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
    (3)、鸡蛋是有生命的，也能呼出二氧化碳。鲜鸡蛋在石灰水中洗一下，能封闭鸡蛋壳上的气孔，防止细菌的侵入， 延长鸡蛋的保鲜期，其化学原理是 （用化学方程式表示）。

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  • 27. 家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表完成下面小题。

    清洁产品

    除垢净

    去污粉

    管道通

    主要成分

    盐酸

    碳酸钠

    氢氧化钠、铝粉
    (1)、去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是（用化学方程式表示）。
    (2)、管道通使用时不能接触皮肤，原因是。
    (3)、管道通使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑。该反应的涉及的物质中属于非金属单质的是。

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  • 28. 汽车尾气排放的CO严重污染气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO·CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。

    (1)、在反应前后，CuO·CeO2的质量和化学性质（填“有”或“没有”）变化。
    (2)、在低温条件下，CO催化氧化的化学方程式为。

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  • 29. 探究NaOH溶液与稀盐酸反应。反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。

    ①该反应过程属于（填“放热”或“吸热”），化学方程式为。

    ②分析坐标，推测操作方案是。（填序号）

    a.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

    b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

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  • 30. “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

    (1)、a仪器的名称是。
    (2)、正确的操作顺序是（填序号）。
    (3)、三次用到玻璃棒，其中起“加速溶解”作用的是（填序号）。

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三、综合题

  • 31. 阅读下面科普短文。

    味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在 70 'C-90 'C时溶解性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸（盐酸）作用的生成物（谷氨酸C5H9NO4）很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。

    味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%。以1500倍左右为适宜，如投放量过多，会使菜中产生似咸非咸， 似涩非涩的怪味，造成相反的效果。

    味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，.味精当加热超过120度时，失去鲜味，产生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。

    加热时间

    （小时）

    焦谷氨酸钠含量（%）

    100℃

    107℃

    115℃

    0.5

    0.3

    0.4

    0.7

    1.0

    0.6

    0.9

    1.4

    2.0

    1.1

    1.9

    2.8

    4.0

    2.1

    3.6

    5.7

    实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。

    依据文章内容，回答下列问题

    (1)、味精属于 填“混合物”或“纯净物” ）。
    (2)、补全谷氨酸钠与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：C5H8NO4Na +HCl = + C5H9NO4
    (3)、味精的物理性质是。
    (4)、影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有。
    (5)、下列关于味精的说法中，合理的是。

    a．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上

    b．烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时

    c．婴幼儿的食品中不应该加入味精

    d．对所有菜肴，使用味精可以使味道更鲜美

    e．放入味精的量越多，味道越鲜美

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  • 32. 以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的转化过程如下：

    (1)、①属于变化（填“物理”或“化学”）。
    (2)、在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为。
    (3)、CO（NH2）2中氮元素、氢元素的质量比是。

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  • 33. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

    已知： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O；Fe + Fe2（SO4） 3=3FeSO4

    (1)、过程II充分反应后，还应有的实验操作是。
    (2)、溶液B的pH7（填“大于”或“小于”）。
    (3)、C物质的化学名称是。

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  • 34. 在实验室中制取CO2 ， 并验证其性质。

    (1)、实验室制取CO2反应的化学方程式为。
    (2)、如图装置中，制备、收集CO2的装置分别是（填序号）。
    (3)、⑤的实验目的是。

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  • 35. 实验室装置：

    (1)、A处的化学反应方程式是。
    (2)、证明玻璃管中的化学反应有二氧化碳生成的现象是。
    (3)、C装置存在的作用是。

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  • 36. 根据下列实验回答问题。

    (1)、A实验，蜡烛燃烧2分钟后，天平的指针会向（填“左”或“右”）偏转；
    (2)、B实验，能使带火星的木条复燃的是（填序号）中气体；
    (3)、C实验，将H2O2溶液推入瓶中，写出集气瓶中发生的化学反应方程式：。

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  • 37. 钢铁的腐蚀是重要的研究课题。

    基础实验：用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C和试管D中铁钉明显锈蚀。试管D中铁钉严重锈蚀。

    (1)、B中用煮沸蒸馏水的目的是。
    (2)、对比分析试管C和试管的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。
    (3)、向试管D中（含有生锈铁钉）加入过量的稀盐酸，浸泡一段时间。写出有关的化学方程式。
    (4)、图2表示水样温度22℃、氧含量6m L﹒L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH﹤4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。
    (5)、图3表示水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是。
    (6)、生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是。
    (7)、拓展实验：研究水样中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系（见图）。

    由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。

    (8)、试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。先进行如下图所示的三个实验（持续10h，已知氢气不影响该反应）。

    序号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验内容

     

     

     

    现象

    溶液颜色始终呈黄色

    产生红褐色沉淀

    溶液逐渐由黄色变浅绿色

    ①设计实验I的目的是。

    ②综合分析上述三个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。

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四、计算题

  • 38. 液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产生足够能量。请依据相关反应的化学方程式计算，为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少kg液氧？

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